1、第4节分子间作用力课前自主学习学习任务一范德华力与物质性质任务驱动:通过之前的学习我们认识到分子内部存在化学键,那么分子之间有没有作用力?对物质的性质会有什么影响?1.分子间作用力(1)概念分子间存在的一类弱的_。(2)分类相互作用力【想一想】任何物质的分子之间都一定存在作用力吗?提示:一定存在。2.范德华力及其对物质性质的影响(1)概念及实质:范德华力是分子之间普遍存在的一种_,其实质是分子之间的_作用。(2)特征范德华力的作用能通常比化学键的键能_。范德华力无 _,无_。相互作用力电性小得多方向性饱和性(3)影响因素_相似的物质,相对分子质量越大,分子间的范德华力_。分子的极性越大,分子间
2、的范德华力_。(4)对物质性质的影响:范德华力主要影响物质的物理性质,范德华力越大,物质的熔、沸点_。组成和结构越大越大越高【想一想】物质三态变化一定破坏分子间作用力吗?提示:不一定。有些物质不是由分子组成的,如氯化钠是由钠离子和氯离子组成的,所以三态变化时破坏的是离子键,不是分子间作用力。学习任务二氢键与物质性质任务驱动:什么原因会使水的沸点比H2S的沸点高,所以水在常温下呈液态,地球上才因此有了生命?又是什么原因使冰的密度比水的小,从而可以使冰浮在水面上,才保护了寒冷的冬季里水中生物的生命?1.氢键(1)概念:当氢原子与_大的原子X以共价键结合时,氢原子与另一个_大的原子Y之间的_相互作用
3、和一定程度的轨道重叠作用。(2)表示形式通常用_表示氢键,其中XH表示氢原子和X原子以_相结合。氢键的键长是指X和Y间的距离,氢键的作用能是指XHY分解为_和_所需要的能量。电负性电负性静电XHY共价键XHY(3)形成条件氢原子位于X原子和Y原子之间。X、Y原子所属元素具有很强的_和很小的_,主要是_。(4)分类:_氢键和_氢键。(5)特征氢键的作用能比范德华力的作用能大一些,但比化学键的键能_。氢键具有一定的_和_。电负性原子半径N、O、F分子内分子间小得多方向性饱和性2.氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将_。(2)当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将_。(3)氢键也影响物质的_、_等过程。升高降低电离溶解【做一做】(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_,其沸点比NH3的_(填“高”或“低”),其判断理由是_。 答案:三角锥形低NH3分子间存在氢键课堂合作探究A组B组.HI键的键能大于HCl键的键能HI比HCl稳定.HI键的键能小于HCl键的键能HCl比HI稳定.H2S的范德华力大于H2O的范德华力H2S的沸点比H2O的高.HI的范德华力小于HCl的范德华力HI的沸点比HCl的低课堂素养达标本课结束本课结束
