1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目分子间作用力与物质性质知识回顾知识点温习：1、离子键2、配位键3、金属键强化性习题：新课精讲之知识板块一：范德华力与物质性质知识板块：1.分子间作用力的概念分子之间使共价分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，其中最常见的是范德华力和氢键。2.证明分子间作用力的存在降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小，最后分子会凝聚在一起，形成液体或固体。在这个过程中，分子由不规则运动的混乱状态转变为有规则排列，这个事实证明分子间存在着相互作用。3.范德华力的大小（1）范德华力的作用通常比化学键的键能小得多，
2、只有化学键键能的1/101/100，范德华力的作用能一般只有220kJmol1，而化学键的键能一般为100-600kJmol1。卤化氢分子中范德华力和化学键键能的比较化学式范德华力/kJmol1键能/kJmol1HCl21.14432HBr23.11366HI26.00298（2） 组成和结构相似的分子，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。如分子间的作用力关系：F2Cl2Br2H2TeH2SeH2S； BCsRbKNaLiCI2Br2Cl2F2 DGeH4SiH4CH46水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在 （ ）A氢键 B.共价键 C离子键 D.新型化学键7下列化合物中存在氢键的是
3、AH2O BH2S CHBr DCH48在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是 （ ）AHF B.HCl CHBr D.HI9下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D干冰和氧化钠熔化10邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）A邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高11DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解
4、开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）A化学变化 B物理变化C既有物理变化又有化学变化 D是一种特殊的生物变化12在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大，由此可知，苯酚与硝基苯在水中溶解度 （ ）A前者大 B后者大C两者都是极性分子，都易溶于水D两者都是有机物，都难溶于水13下列说法中不正确的是 （ ）A氢键是一种类似与共价键的化学键。B离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。C只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。D氢键是一种分子间作用力。14科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在
5、着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是 （ ）AN60易溶于水BN60是N2的一种同素异形体C等物质的量分解吸收的热量N60N2DN60是共价键结合的空心球状结构15下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高16根据人们的实践经验，一般说来，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。试判断下列叙述是否正确。 （1）氯化氢易溶于水，不易溶于苯（非
6、极性分子）。（2）碘易溶于CCl4（非极性分子），也易溶于水。（3）食盐易溶于水，不易溶于汽油（非极性分子的混合物）。17解释邻羟基苯甲酸在CCl4中的溶解度比对羟基苯甲酸大。18冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。19、自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。结构简式化学式相对分子质量沸点/（1）H-OHH2O18100（2）CH3-OHCH4O3264（3）CH3CH2OHC2H6O4678（4）CH3COOHC2H4O260118（5）CH3-O-CH3C2H6O5856（6）CH3CH2CH2OHC3H8
7、O6097（7）CH3CH2OCH3C3H8O6011 它们的沸点说明什么问题？ 参考答案【基础检测】1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.A 14.A【能力提高】15.C 16（1）正确 （2）错误 （3）正确17邻羟基苯甲酸中存在着分子内氢键从而减小了它的极性，而CCl4是非极性分子，因此它在CCl4中的溶解性极大。对羟基苯甲酸中不存在分子内氢键，极性较强，故在CCl4中的溶解性极小。18在水蒸气中水是以单个的H2O分子形式存在；在液态水中，经常以几个水分子通过氢键结合起来，形成（H2O）n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小。【综合探究】19. 解析：从分子间作用力及氢键理论加以分析：（2）、（3）、（6）均为醇类，相对分子质量越大，分子间作用力、沸点越高;（4）、（6）、（7）相对分子质量均为60，沸点不同，这是由于（4）、（6）分子间存在氢键。从表中可以得出结论。 答案：（1）组成和结构相似的分子化合物，相对分子质量越高，沸点越高。（2）分子间存在氢键，会使其沸点升高，分子极性越大，氢键越强，沸点越高。
