1、原子结构与元素性质检测题一、单选题1根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第五周期第IA族的元素为金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为1182下列有关元素周期表的说法，正确的是（ ）A元素周期表一共有18个纵行，18个族B元素周期表中IA族元素和IVA族元素，原子序数相差值可能为：3，13，27C元素周期表中同主族元素的原子序数之差可能为：2，8，18，25等D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素3根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（ ）ASr(OH)2比氢氧化钙的碱性强
2、B砹（At）的氢化物不稳定CH2SeO4的酸性比H2SO4强D铍（Be）的原子失电子能力比镁弱4某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )A核电荷数为12B属于金属离子C核外有2个电子层D在化学反应中易得到2个电子5下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是( )A原子半径：B金属性：C最高正价：D非金属性：6下列各项叙述中，正确的是A所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，且球的半径大小相同B镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态CCr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D基态Ni原
3、子的价电子排布图：7下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱BF2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号EGLMN原子半径/nm0.0740.0890.1020.1430.160主要化合价-2+2+6，-2+3+2下列叙述中正确的是：A工业上冶炼M的方法是热还原法B离子半径大小：r(N2+)r(E2-)CM的氧化物对应的水化物具有两性DL的
4、单质可在氧气中燃烧生成LO39运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是( )A在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B砹化氢比溴化氢稳定C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D碲化氢是比硫化氢稳定的气体10已知、四种元素原子的半径数据如下表：原子SOSi半径/7010466117根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是( )ABCD11下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是( )AAl3s23p1BCr3d44s2CAr3s23p6DH 1s112结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是选项事实推测AHI在230时分解，HCl在1500时分解HF分解温度大于1500BH3PO4
5、是中强酸，H2SO4是强酸HClO4是强酸CNa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼DIVA族14Si和32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料AABBCCDD13X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是()XYZWA常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DW元素的金属性比Z元素的金属性强14与元素的最外层电子数无关的是( )A元素在周期表中的排列顺序B主族元素的化学性质C主族元素在周期表中处于哪个族D主族元素的化合价二、实验题15某学生进行
6、微型实验研究：一块下面衬白纸的玻璃片上有a、b、c、d四个位置，分别滴加浓度为0.1mol/L的四种溶液各1滴，每种彼此分开，形成一个小液滴。在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，然后向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，并将表面皿盖好。可观察到a、b、c、d、e五个位置均有明显反应。完成下列填空：（1）e处立即发生反应，化学方程式如下，请配平，并标出电子转移方向和数目_。_KMnO4+_HCl(浓)_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）b处实验现象为_。d处发生氧化还原反应的离子方程式为_。通过此实验_（填“能”或“不能”）比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱。
7、若能，则其氧化性由强到弱的顺序是_。（3）在氯水中，下列关系正确的是_（选填编号）。a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)c.c(HClO)c(Cl-)d.c(Cl-)”、“=”或“Cl2FeCl3 bc b 16玻璃棒 引流 蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 2Mn2+5NaBiO3+14H+=2+5Na+5Bi3+7H2O 17橙 紫 同一主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱 同一主族元素，各元素原子的最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子得电子能力逐渐减弱 182s22p3 CaCl2+2NH3+2H2O Al Cl H 氮原子与碳原子电子层数相同，但氮原子核电荷数大，原子核对外层电子的有效吸引作用强，故第一电离能大于碳元素；氮原子p能级为半充满结构，相对稳定，故第一电离能大于氧元素 2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O 1.25 584 19 离子键、共价键 20 A S2-Cl-Na+ 离子键和非极性共价键 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 NH3H2O+H2O2N2+H2O
