1、不同聚集状态的物质与性质检测题一、单选题1关于有机物的说法或表述中正确的是A等质量的乙醇、乙烯在氧气中完全燃烧，消耗的氧气一样多B与Br2反应的难易：苯苯酚C沸点： 1-丁醇2-甲基丁烷戊烷D红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析2CrSi，GeGaAs、聚吡咯和碳化硅都是重要的半导体化合物。下列说法正确的是A基态铬原子的核外未成对电子数为6BGeGaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从小到大的顺序为AsGeGaC聚吡咯的单体为吡咯()，分子中键与键的数目之比为5：2D碳化硅属于分子晶体，其熔、沸点均大于金刚石3下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A晶体一定比非晶体的熔点高B晶体有自
2、范性但排列无序C固体SiO2一定是晶体D非晶体无自范性而且排列无序4“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（ ）ANH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3B甲烷的键角是109o28，白磷(P4)的键角也是109o28C离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键D干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体5下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是（）A1 mol氯化铯中有6.021023个CsCl分子B氯化铯晶体中，每个Cs周围与它最近且等距离的Cs有6个C氯化铯晶体中，Cs和Cl的配位数都是8D每个晶胞中平均含有1
3、个Cs和1个Cl6下列说法正确的是A与互为同系物B的系统命名是2-甲基-3-戊烯C相同状况下物质的沸点：乙二醇乙醇丙烷D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH37下列说法正确的是（ ）A分子晶体中一定存在共价键和范德华力B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C原子晶体和分子晶体一定均含有共价键，离子晶体也可能含有共价键D两个非金属元素原子间不可能形成离子键8下列研究有机物方法的叙述中正确的是A可用燃烧法确定有机物的分子式B可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物C可用质谱法测定有机物分子中的官能团D可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素9下列说法正确的是A氯气通入水中，有化学键的
4、断裂与形成BHF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大CCH4和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体10下列叙述中，不正确的是( )A含有共价键的物质一定是共价化合物BH2O2中既含有极性键又含有非极性键CCaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键DH2 SO4在熔融态不导电11氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为ALaNi3BLaNi4CLaNi5DLaNi612下列有关说法正确的是（ ）A含有金属阳
5、离子的晶体就一定是离子晶体B熔点、沸点由高到低:金刚石NaClHFHClCH2O比H2S稳定，这是由于H2O分子间有氢键D空间利用率：面心立方最密堆积六方最密堆积体心立方堆积13某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是A晶胞中Fe属于面心立方最密堆积BCu替代a位置Fe型产物更稳定CCu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3NDCu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体14某羧酸酯的分子式为，该酯完全水解可得到羧酸和丙醇，该羧
6、酸的结构有A4种B5种C6种D7种15某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）ABCD二、实验题16常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。提取流程：(1)“破碎”的目的是_。(2) 操作a和操作b的名称分别是_、_。(3) 操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_。燃烧法测定最简式：实验室用如图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。(4) 装置D中所盛固体可以是_（用对应符号填空）；F的作用是_。a. 生石灰 b. CaCl2 c. 碱石灰(5) 燃烧m g
7、青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，可不化简）。三、元素或物质推断题17、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为FEABC。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：（1）AC2的分子构型为_，E在AC2中燃烧的化学方程式为_。（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是_（填物质化学式），其理由是_。（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为_。（用离子符号表示）（4）F3B是一种离
8、子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式_。（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为11的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为_。182019年是国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）成立一百周年，也是元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、
9、O分别处于顶角、体心、面心位置。K与O间的最短距离为_nm，与K紧邻的I个数为_。（3）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_。a 酸性： b 非金属性：OS c 碱性： d 热稳定性：（4）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是_,1 mol 乙醇分子中含有键的数目为_。（5）原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图（晶胞中，原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，)；C为（0，1，1）。则D原子的坐标参数为_。 19原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y
10、的基态原子2p能级所含成单电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题（涉及元素时用对应的元素符号表示）：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。（2）1molQWX与1molWQ2Y所含键的比值为_。（3）根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为_。（4）一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为_。（5）实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物，该化合物具有空间网状结构，其中每个W原子与4个X原子形成共价键，每个X原子与3个W原子形成共价键。该化合物的化学式为_。该化合物所属晶体类型为_晶体，预测其熔点应_金刚石（填“高
11、于”或“低于”）。四、计算题20已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分別为a nm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为_g /cm3(列出计算式即可)。(原子量：Y-89 Ba-137 Cu-64 O-16)21已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。(1)钼晶体的堆积方式为_，晶体中粒子的配位数为_。(2)构成钼晶体的粒子是_，晶胞中所含的粒子数为_。(3)金属钼的密度为_gcm3。2210 mL某气态烃，在50 mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35 mL混合气体(所有气体均在同温同压下测
12、定)，该气态烃是什么？_(写出计算过程和烃的分子式) 参考答案1D 2A 3D 4A 5A 6C 7D 8B 9A 10A 11C 12B 13D 14A 15A 16增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 过滤 蒸馏 青蒿素易受湿、热的影响而分解 b 防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果 100% 17直线型 SiO2 由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体 N3-O2-Na+Mg2+ Na3N + 4H+ 3Na+ NH4+ HCCH 18Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5 0.315 8 bc sp3 8NA（4.8161024） （1，） 19N、O、Al 23 直线形 AlN C3N4 原子 高于 2021面心立方最密堆积 12 金属离子、自由电子 4 22C2H6 C3H6
