1、化学反应原理化学反应原理第一章化学反应与能量变化第一章化学反应与能量变化（第第1 1节化学反应的热效应节化学反应的热效应） 明确的目标，坚定的信念，积极的态度和描绘达到目标明确的目标，坚定的信念，积极的态度和描绘达到目标的想象力可以使你顺利解决自己面临的问题。的想象力可以使你顺利解决自己面临的问题。 学习目标学习目标问题问题1 几乎所有的化学反应都伴随几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收，这是为什着能量的释放或吸收，这是为什么呢？么呢？1、从化学键角度：、从化学键角度：2、从物质所具有的能量角度、从物质所具有的能量角度问题问题21、常见的放热反应有哪些？、常见的放热反应有哪些？（1）燃烧
2、）燃烧（2）活泼金属与水或酸的反应）活泼金属与水或酸的反应（3）酸碱中和反应）酸碱中和反应（4）大多数化合反应）大多数化合反应（5）铝热反应等）铝热反应等2、你知道哪些吸热反应？、你知道哪些吸热反应？ (1) Ba(OH)28H2O与与NH4Cl (2)焦炭与高温水蒸气反应等焦炭与高温水蒸气反应等 (3)焦炭与焦炭与CO2 (4)大多数分解反应大多数分解反应一一.化学反应的反应热化学反应的反应热（1）定义：当化学反应）定义：当化学反应在一定的温度在一定的温度下进行下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为此温度下的热效应，简称为反
3、应热反应热。（2）符号：）符号：Q（3）公式：）公式：Q = - C(T2-T1)实验：测定中和反应的反应热实验：测定中和反应的反应热自学指导自学指导（1）实验仪器有哪些？）实验仪器有哪些？（2）实验步骤？需要测定哪些数据？）实验步骤？需要测定哪些数据？a、量取一定体积的稀盐酸加入、量取一定体积的稀盐酸加入 中，并测中，并测 T1b、量取一定体积的稀碱溶液加入、量取一定体积的稀碱溶液加入 中，并测中，并测 T1C、快速将碱液倒入、快速将碱液倒入 中，搅拌测中，搅拌测 T2。（3）怎样计算反应热？）怎样计算反应热？量热计、烧杯、量筒、温度计量热计、烧杯、量筒、温度计量热计量热计烧杯烧杯量热计量热
4、计最高温度最高温度Q4.18KJK-1Kg-1 m(aq)（T2-T1）初始温度初始温度初始温度初始温度讨论探究讨论探究（1）实验室中若无量热计，根据提供的下列用品，你）实验室中若无量热计，根据提供的下列用品，你能设计一个简易的量热计吗？能设计一个简易的量热计吗？500mL烧杯、烧杯、 100mL烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、硬纸板、碎纸条硬纸板、碎纸条（2）实验测得的反应热的数值往往小于理论值，你认）实验测得的反应热的数值往往小于理论值，你认为可能的原因是什么？怎样减小误差？为可能的原因是什么？怎样减小误差？（3）若其他条件不变，将课本实验中的试剂作如下变）若其
5、他条件不变，将课本实验中的试剂作如下变化，测得的反应热的数值怎样变化？化，测得的反应热的数值怎样变化？（偏大、偏小或相同）（偏大、偏小或相同）（1）用）用KOH代替代替NaOH （2）用硝酸代替盐酸）用硝酸代替盐酸（3）用醋酸代替盐酸）用醋酸代替盐酸 （4）用浓硫酸代替盐酸）用浓硫酸代替盐酸简简 易易 量量 热热 计计实验注意事项实验注意事项（1）实验时不能使用浓酸浓碱溶液）实验时不能使用浓酸浓碱溶液（混合时（混合时稀释放热）。稀释放热）。（2）若使用弱酸或弱碱溶液，测得的反应热）若使用弱酸或弱碱溶液，测得的反应热偏小偏小（弱酸、弱碱分子电离时吸热）（弱酸、弱碱分子电离时吸热） 。（3）实验的关键是：）实验的关键是：A、保温，防止热量散失、保温，防止热量散失B、数据测量要准确（、数据测量要准确（V、T）（4）重复操作）重复操作23次，取平均值次，取平均值总结总结 1、反应热与焓变、反应热与焓变反应热反应热焓变焓变描述角度描述角度符号符号单位单位计算公式计算公式放热反应放热反应吸热反应吸热反应热量角度热量角度 能量角度能量角度Q HJ或或KJ KJ mol-1QC（T2-T1） HH（生成物）（生成物）H（反应物）（反应物）Q 0 H 0Q0 H0时为吸热反应。由图像可知,反应产物的焓大于反应物的焓,反应物的总能量小于反应产物的总能量。
