1、生命之中最快乐的是拼搏，生命之中最快乐的是拼搏，而非成功而非成功;生命生命之中最痛苦的是懒散，之中最痛苦的是懒散，而非失败。而非失败。 联想质疑联想质疑一、浓度对化学反应速率一、浓度对化学反应速率的影响的影响交流研讨交流研讨在在298K时，实验测得溶液中的反应时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2OI2在不同浓度时的速率。在不同浓度时的速率。课本课本69页页方法导引：变量方法导引：变量不唯一，且数据不唯一，且数据较多时，变量控较多时，变量控制，两两对比制，两两对比请与同学们交流研讨请与同学们交流研讨 找出找出化学反应速率与化学反应速率与H2O2浓度、浓度、HI浓度之间的关系，并尝试写
2、浓度之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式出相应的数学表达式。 阅读课本第阅读课本第69页交流研讨，页交流研讨，请找出化学反应速率与请找出化学反应速率与c(HI)、c(H2O2)之间的关系之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式。并尝试写出相应的数学表达式。探究一：探究浓度对化学反应速率的影响探究一：探究浓度对化学反应速率的影响分析表中数据，回答下列问题：分析表中数据，回答下列问题：(1)当当c(H2O2)恒定时，随恒定时，随c(HI)增大，其反应速率增大，其反应速率v的变化趋势是的变化趋势是_，若，若c(HI)增大增大1倍，其反应速率倍，其反应速率v的变化是的变化是_。同理，。同理，当当c(H
3、I)恒定时，反应速率恒定时，反应速率v与与c(H2O2)之间有类似的变化规律。之间有类似的变化规律。(2)由以上分析可知，其反应速率与由以上分析可知，其反应速率与c(H2O2)，c(HI)成成_，上述，上述反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是_。增大增大1倍倍增大增大正比正比vkc(H2O2)c(HI)速率方程速率方程化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系，即化学反应速率与反应物浓度之间存在定量关系，即 速率方程。速率方程。k为反应速率常数为反应速率常数，物理意义是单位浓度的速率，物理意义是单位浓度的速率，k越大，反越大，反应速率越快。应速率越快。
4、k受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。受温度、催化剂、固体表面性质等因素影响。速率方程是由速率方程是由实验数据测定实验数据测定的结果，与化学方程式的系数无的结果，与化学方程式的系数无确定的关系确定的关系。增大不同反应物的浓度，对反应速率可能没影响，增大不同反应物的浓度，对反应速率可能没影响，影响的程度也不一定相同。影响的程度也不一定相同。速率方程表示的速率是速率方程表示的速率是某时刻的速率某时刻的速率，不是平均速率。，不是平均速率。一般规律一般规律：增大反应增大反应物的浓度，化学反应速率增大，物的浓度，化学反应速率增大， 减小减小反应物的浓度，化学反应反应物的浓度，化学反应速率减小。速率减
5、小。CD2、化学工作者对NO与H2的反应进行研究,提出下列3步机理:(k为速率常数)第一步第一步:2NO N2O2快反应平衡快反应平衡时时:v正正=k正正c2(NO)=v逆逆=k逆逆c(N2O2)第二步第二步:N2O2+H2= N2O+H2O慢反应慢反应第三步第三步:N2O+H2=N2+H2O快反应快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡,下列说法正确的是下列说法正确的是_(填字母填字母)。 A. v(第一步逆反应第一步逆反应) v(第二步反应第二步反应)B. 总反应快慢主要由第二步反应决定总反应快慢主要由第二步反应决定C. 达平衡时达平衡时，2c
6、(NO)=c(N2O2)D. 第一步反应的平衡常数第一步反应的平衡常数逆正kkkBD1889年，阿伦尼乌斯在大量实验的基础上，提出了反应速率常年，阿伦尼乌斯在大量实验的基础上，提出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式数与温度之间关系的经验公式 式中式中 k为反应速率常数为反应速率常数;A为比例系数为比例系数;e为自然对数的底为自然对数的底;R为为理想气体常数理想气体常数;Ea为活化能，单位为为活化能，单位为Jmol-1 或或kJmol-1阿伦尼乌斯公式阿伦尼乌斯公式追根寻源追根寻源HH I IHH I I I IHH碰撞过轻HH I IHH I IHH I IHH I IHH I IH IH
7、 I碰撞取向不好有效碰撞碰撞理论与Ea以H2+I2 2HI为例高温分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量(活化分子活化分子)有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论 n活活=n总总活化分子百分数活化分子百分数 如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量（活化分子）3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向补充：补充：活化能释放的能量反应热碰撞理论1、活化分子和活化能活化能：活化分子：能发生有效碰撞的分子活化分子比普通分子高出的能量基元反应H2Cl=HClH活化能示意图过渡态过渡态活
8、化能活化能H-H键断裂键断裂H-Cl键形成键形成过渡态理论与过渡态理论与Ea：过渡态的能量与反应物的过渡态的能量与反应物的能量之差能量之差化学反应通常需要获得一定能化学反应通常需要获得一定能量（活化能）才能实际发生。量（活化能）才能实际发生。意义：意义：影响：影响：浓度浓度对反应速率的影响对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞次数次数化学反化学反应速率应速率分子分子总数总数活化分活化分子百分子百分数数活化分活化分子数子数增大浓增大浓度度增增加加不不变变增增加加增增加加zxxk加加快快碰撞理论解释碰撞理论解释压强压强对反应速率的影响对反应速率的影响碰撞理论碰撞理
9、论解释解释 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效有效碰撞碰撞次数次数化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分活化分子百分子百分数数活化活化分子分子数数增大压强增大压强(PV)增增加加不不变变增增加加增增加加加加快快总结：总结：压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的，故一般意义上般意义上增大气体压强是指压缩气体体积；增大气体压强是指压缩气体体积；对于有气体参加的化对于有气体参加的化学反应，温度一定时：学反应，温度一定时：改变改变不变不变压强改变压强改变浓度改变浓度改变浓度不改变浓度不改变反应速率反应速率反应速率反应速率由于固体、
10、液体粒子间的由于固体、液体粒子间的_很小，增大压强几乎不能改变很小，增大压强几乎不能改变它们的它们的_，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。对于反应速率的影响可以忽略不计。在一定温度下，在一定温度下，增大压强，气体体积增大压强，气体体积_，浓度浓度_，化学反应速率，化学反应速率_。减小压强，气体体积增大，浓度减小，速率降低减小压强，气体体积增大，浓度减小，速率降低缩小缩小加快加快空隙空隙浓度浓度增大增大三三、压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响1、反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)达到平衡后，仅减小
11、压强对反应产生的影响是( ) A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C 将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是其中能使最初的化学反应速率增大的是 A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半来的一半
12、C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量 D、将块状、将块状CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BD外界条件改变对化学反应速率的影响变化结果变化结果条件变化条件变化活化能活化能单位体积单位体积分子总数分子总数活化分活化分子百分子百分数数单位体单位体积活化积活化分子数分子数有效有效碰撞碰撞次数次数反应速反应速率率增加反应增加反应物的浓度物的浓度不不变变增多增多 不变不变 增多增多增增多多加快加快增大压强增大压强不不变变增多增多 不变不变 增多增多增增多多加快加快升高温度升高温度不不变变不变不变 增多增多 增多增多增增多多加快加快使用催化使用催化剂剂降降低低不变不变 增多增多 增多增多增增多多加快加快相互关系相互关系单位体积活化分子数单位体积分子总数单位体积活化分子数单位体积分子总数活化分子百分数活化分子百分数
