1、第第3 3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为第第3 3节沉淀溶解平衡节沉淀溶解平衡第第1 1课时沉淀溶解平衡与溶度积课时沉淀溶解平衡与溶度积知识体系知识体系学习目标学习目标核心素养培养核心素养培养1. 1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素以及知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素以及沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动, ,能多角度、动态地分析难溶电能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。解质的溶解平衡。变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想知道溶度积的意义知道溶度积的意义, ,建立根据溶度积和离子积的大小建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。关系判断
2、反应进行方向的思维模型。证据推理与模型认知证据推理与模型认知学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题问题, ,并设计实验探究方案并设计实验探究方案, ,进行沉淀转化等实验探究。进行沉淀转化等实验探究。科学态度与社会责任科学态度与社会责任 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？（1 1）当）当AgNOAgNO3 3与与NaClNaCl恰好完全反应生成难溶恰好完全反应生成难溶AgClAgCl时，溶液中是
3、时，溶液中是否含有否含有AgAg+ +和和ClCl- -？ （2 2）有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢？）有沉淀生成的离子反应能不能完全进行到底呢？（4 4）处理污水时，向其中加入）处理污水时，向其中加入FeSFeS固体固体, ,以除去以除去CuCu2+2+、HgHg2+2+、PbPb2+2+等重金属离子，发生了那些化学反应？等重金属离子，发生了那些化学反应？（3 3）加热硬水）加热硬水Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2和和Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2会转化为会转化为CaCOCaCO3 3和和Mg(OH)Mg(OH)2 2, ,你知道它们是怎样生成的吗？你知道它们
4、是怎样生成的吗？2020易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度/g/g101100.011Ksp(AgBr)Ksp(AgI)，溶解能力：，溶解能力： 。2、已知：、已知：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) Ksp= c平平(Mg2+) c2平平(OH-) = 5.610-12mol3L-3； Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq) Ksp= c平平(Cu2+)c2平平(OH-) = 2.210-20mol3L-3溶解能力相对较强的是溶解能力相对较强的是_Mg(OH)2弱弱难难AgClAgBrAgI溶度积溶度积Ksp 的应用之一：比较溶解能力的大小的
5、应用之一：比较溶解能力的大小3、已知、已知25时时,AgCl的溶解度是的溶解度是1.9210-3 g/L，求，求AgCl的溶度积的溶度积Ksp(AgCl)。已知。已知AgCl的摩尔质量为的摩尔质量为143.5g/mol。溶度积溶度积Ksp 的应用之二：溶液中离子浓度的计算的应用之二：溶液中离子浓度的计算答：答：AgCl的溶度积的溶度积Ksp(AgCl)为为1.810-10 mol2L-2。4、已知、已知 Ksp(AgCl)1.8 10-10,Ksp(Ag2CrO4) 9.0 10-12，试求试求AgCl和和Ag2CrO4的溶解度（用的溶解度（用g/L表示）。表示）。已知已知AgCl的摩尔质量为
6、的摩尔质量为143.5g/mol。Ag2CrO4的摩尔质量为的摩尔质量为332g/mol提示提示：溶度积溶度积Ksp 的应用之三：的应用之三：沉淀、溶解的进行和沉淀溶解平衡的移沉淀、溶解的进行和沉淀溶解平衡的移动：动：对于平衡：对于平衡：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 溶解溶解 沉淀沉淀Ksp=c平平(Ag +)c平平(Cl -)Q= c(Ag +)c(Cl -) 沉淀溶解平衡受到外界条件的影响会发生平衡的移动，移动沉淀溶解平衡受到外界条件的影响会发生平衡的移动，移动方向可以通过溶度积方向可以通过溶度积Ksp和浓度商和浓度商Q（也叫也叫离子积离子积）关系来判断。）关系来判断。Q
7、 = Ksp 沉淀溶解平衡状态，此时沉淀溶解平衡状态，此时溶液是饱和溶液是饱和溶液；溶液；Q Ksp 有沉淀析出有沉淀析出,此时溶液过饱和溶液。此时溶液过饱和溶液。5、AgCl的的Ksp=1.81010mol2/L2，将，将0.001mol/LNaCl 溶液溶液 和和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合溶液等体积混合,是否有是否有AgCl沉淀生成沉淀生成? 分析分析:两种溶液混合后两种溶液混合后c(Ag+) = 5 X 10-4 mol/Lc(Cl) = 5 X 10-4 mol/LQ =2.5X 10-7 mol2/L2 Ksp=1.810-10mol2/L2有沉淀生成。有沉淀生成。
8、6、在、在1L含含1.010-3mol的的SO42-溶液中，加入溶液中，加入0.01mol BaCl2固体固体（假设溶液体积不变）能否有效除去（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42-? 已知已知:Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2分析分析:SO42-和和BaCl2反应后反应后,剩余剩余BaCl20.009mol;反应后的溶液中：反应后的溶液中：c(Ba2+)=910-3 molL-Ksp(BaSO4)=c(SO42-)c(Ba2+)= 1.110-10 mol2L-2反应后的溶液中：反应后的溶液中：c(SO42-)=1.210-8molL-10-5mol/LSO42-离
9、子已沉淀完全或离子已沉淀完全或SO42-离子已有效除去。离子已有效除去。7、在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度，、在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度，下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A.溶液中钙离子浓度变大溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液的溶液的pH不变不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少溶液中钙离子的物质的量减少.CD浓度：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。加水，平衡向溶解方向移动。温度：温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动。升高温度，多数平衡向溶解方向移动。同离子效应：同离子效应：加入含有相
10、同离子电解质，平衡向生成沉淀加入含有相同离子电解质，平衡向生成沉淀的方向移动。的方向移动。5.5.影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：内部因素：难溶电解质本身的性质。内部因素：难溶电解质本身的性质。外部条件：浓度、温度、同离子效应等，是重要的影响条件。外部条件：浓度、温度、同离子效应等，是重要的影响条件。改变条件改变条件 平衡移动方向平衡移动方向 C(Ag+)C(Cl-)升升 温温 加水加水加加AgCl(s) 加加NaCl(s) 加加AgNO3(s) 不移动不移动 增加增加 正向移动正向移动 逆向移动逆向移动 增加增加 逆向移动逆向移动 不变化不变化增加增加增加增加降低
11、降低降低降低不变化不变化 正向移动正向移动 不变化不变化 不变化不变化对于平衡对于平衡: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) H0 若改变条件，对其若改变条件，对其有何影响？有何影响？(AgCl的悬浊液的悬浊液)思考思考讨论讨论8.石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（ ）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液AB练习练习 9、将足量、将足量BaCO3分别加入分别加入: 30ml水水 10
12、ml 0.2mol/L Na2CO3 溶液溶液 50ml 0.01mol/L BaCl2溶液溶液 100ml 0.01mol/L HCl 中溶解中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度有大到小的顺序的浓度有大到小的顺序为：为： 。10、现将足量、现将足量AgCl固体分别放入下列物质中固体分别放入下列物质中,AgCl 溶解度由大到溶解度由大到小的排列顺序为小的排列顺序为( ) 20ml 0.01mol/L KCl溶液溶液 30ml 0.02mol/L CaCl2溶液溶液 40ml 0.03mol/L HCl溶液溶液 10ml蒸馏水蒸馏水 50ml 0.05mol/
13、L AgNO3溶液溶液 A、 B 、 C、 D 、B11 、 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)上图有上图有A、B、C三点三点,这三点对这三点对应是离子积应是离子积Q和溶解积和溶解积Ksp的关系如何？试分析三点的溶解达到何的关系如何？试分析三点的溶解达到何种状况。种状况。A点：点：Q Ksp 过饱和溶液过饱和溶液,生成沉淀。生成沉淀。1、写出几种难溶电解质在溶解平衡方程式和溶度积、写出几种难溶电解质在溶解平衡方程式和溶度积Ksp的的表达式：表达式：(写在作业本上写在作业本上)AgCl AgBr AgIMg(OH)2 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)3 Ag2SO4 CaSO4Al(OH)3 Cu(OH)2 Ag2CrO42、步步高第、步步高第79-82页，分层训练第页，分层训练第155-156页页
