1、第3章 物质在水溶液中的行为A卷一、选择题：本大题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.关于常温下pH为2 的盐酸，下列叙述正确的是( )A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的与水电离出的之比为 ： 1D.该溶液中由水电离出的2.水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是( )A. 随着温度升高而减小 B.在 35 时， C.25时水的电离程度大于35 时水的电离程度 D.水的电离是吸热的3.下列说法中正确的是( )A.加水稀释溶液，溶液中减小B.
2、室温时，的某一元酸HA在水中有0.1 %发生电离，则该溶液的pH =4C.氨水加水稀释后，溶液中的值增大D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同4.常温下，和的电离常数均为。向20mL浓度均为的NaOH和的混合液中滴加等物质的量浓度的溶液，所得混合液的导电率与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A. ，且溶液呈中性时处于A、B两点之间B. B点溶液中：C. C点溶液的pH5D. A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大5.室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. 的数量级为B. 水溶液显酸性C
3、.等物质的量的和混合溶液中：D.在水溶液中： 6.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的，)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. 与的导电能力之和大于的C. 点的混合溶液pH=7D. 点的混合溶液中，7.225 时，AgCl的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A. 的为 B. 的平衡常数C.向的饱和溶液中加入，可使增大(由Y点到X点)D.向同浓度的KCl和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀8.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到滤液用溶液处理，测得溶液pH
4、和生成的量随加入溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不正确的是( )A.生成沉淀的离子方程式为B.原液中C.a点溶液中存在：D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度9.有研究认为，强碱性溶液中反应分三步进行，其中两步如下：第一步 第三步 下列说法错误的是( )A. 第二步反应为 B. 由平衡常数可判断第三步反应比第一步反应快C. 升高温度可以加快的水解 D. HOCl和HOI都是弱酸10.向浓度均为的和NaCl的混合溶液中逐滴加入的溶液已知，显砖红色。下列叙述正确的是( )A.原溶液中 B. 可用作溶液滴定或的指示剂C.生成沉淀的先后顺序是AgBrAgClD.出现沉淀时，溶液中二、选择题：本题
5、共5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。11.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为132向溶液中加入过量溶液，产生黑色沉淀3向溶液中通入过量，测得溶液pH约为94向溶液中滴加几滴HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是( )A.溶液中存在B.实验2反应静置后的上层清液中有C.实验3得到的溶液中有D.实验4说明的酸性比HCl的酸性强12.为二元弱酸。25 时，向溶液中缓缓通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
6、)A. 溶液中：B.pH = 7 的溶液中：C. 溶液中：D. 的酸性溶液中：13.常温下，向100mL溶液中滴加的NaOH溶液所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. 四个点中，水的电离程度最大的是B. 点溶液中：C. 点溶液中：D. 点溶液中：14.硫酸亚铁铵又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是( )A.与可以大量共存B.可使酸性高锰酸钾溶液褪为无色C.溶液中水电离出的可能为D.向其中滴加溶液可能发生的离子反应为15.一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 三点对应的相等B. A
7、gCl在点的溶解度比点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D. 点的溶液中加入固体，沿曲线向点方向变化三、非选择题：本题共3小题，共30分。16.（8分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：.酸碱中和滴定已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加儿滴酚酞溶液；用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号所消耗盐酸标准液的体积/mL滴定前读数滴定后读数125.000. 5020. 60225.006. 0026. 00325.
8、001. 1021.00（1）用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装的盐酸标准液。（2）试样中NaOH的质量分数为_。（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_（填序号）。a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管滴至终点时，俯视读数e.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗.氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为。（4）滴定时，溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是_。.沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。（5）参考下表中的数据，若用
9、溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_（填序号）。A. NaCl B. NaBr C NaCN D. 难溶物AgClAgBrAgCNAgSCN颜色白浅黄白砖红白的值17.（10分）铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。（1）下列说法正确的是_（填序号）。配制氯化铁溶液，先将固体溶于较浓盐酸再用蒸馏水稀释到所需浓度只能通过置换反应生成，只能通过化反应生成利用氯水和KSCN溶液可以检验中有无加热蒸干溶液获得固体由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在（2）高铁酸钾（）是一种高效多功能水处理剂其作用原理为_。（3）以铝士矿（主要成分为和）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
10、滤渣主要成分为_。在实验室灼烧操作应选择的主要实验仪器为_。反应中，加入，一段时间才有沉淀生成，写出加入少量时发生反应的离子方程式：_。（4）已知25时，。在25下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_（填化学式）。溶液中某离子物质的量浓度小于等于时，可认为该离子已沉淀完全。现向一定浓度的和的混合溶液中逐滴加入氨水，当完全沉淀时，测得。此时所得沉淀中填_（“含有”或“不含”）。18.（12分）元素铬（Cr）在溶液中主要以（蓝紫色）、（绿色）、（橙红色）、（黄色）等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（1）与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到
11、的现象是_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反应：_。由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中为_，此时溶液中等于_（已知、AgCl的分别为和）。（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为_。答案以及解析1
12、.答案：C解析：将10 mLpH=2的盐酸稀释至100 mL后，pH=3，A错误；向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的，B错误；该溶液中水电离出的，则盐酸电离出的与水电离出的之比为，C正确；该溶液中由水电离出的，D 错误。2.答案：D解析：水在不同温度下的离子积常数不同，则随温度的升高而增大，A错误；升高温度，促进水的电离，但水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等，B错误；升高温度，促进水的电离，故35时水的电离程度大于25 时水的电离程度，C错误；，说明升高温 度，水的电离程度增大，则水的电离为吸热过程，D正确。3.答案
13、：B解析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，A 错误；HA电离出的，则pH= =4，B正确；加水稀释促进电离，则可知溶液中增大，减小，又因，故溶液中的值减小，C错误；盐酸中HCl电离抑制水的电离，而氯化铵溶液中铵根离子水解促进了水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，D错误。4.答案：A解析：由题可知，向20mL浓度均为的NaOH 和的混合液中滴加等物质的量浓度的溶液，先和NaOH反应生成，使溶液中离子浓度减小，溶液导电率降低，故A点时NaOH反应完全，溶液导电率最低点
14、以后和反应生成， 使溶液中离子浓度增大，溶液导电率升高，故B点时反应完全，B点以后，再加入溶液，溶液体积增大，溶液中离子浓度降低，溶液导电率降低。结合上述分析可知，A点溶液中溶质为、，B点溶液中溶质为、，A、B两点溶液均呈碱性，故溶液呈中性时不在A、B两点之间，A错误；B点时，溶液为等浓度的与混合液，故离子浓度大小为，B 正确；C点时，溶液是等浓度、的与混合液，醋酸的电离平衡常数即，由于，则可得，故C点溶液pH5，C正确；由上述分析可知，B点溶液中、水解促进水的电离，A、C点溶液中、分别电离出、抑制水的电离，故B点溶液中水的电离程度最大，D正确。5.答案：D解析：选取图中点（6.2，0.5），
15、此时pH=6.2，的，其数量级为，A错误；水溶液中X的主要存在形式为，由图示物质的量分数最大时，pH在7到8之间，溶液显碱性，B错误；选取图中点（9.2，0.5），此时溶液的pH=9.2，的，第一步水解平衡常数，第二步水解平衡常数，由于，等物质的量的和混合溶液中，的水解程度大于的电离程度，溶液显酸性，所以此时，C错误；在水溶液中，存在电荷守恒，存在物料守恒：，两式联立可得：，D正确。6.答案：C解析：离子相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越强；浓度相同时，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强，故混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，A正确。点溶液中溶质为KHA，主要含有的离子为、HA，点溶液中
16、主要含有的离子为，点溶液中数目与点的相同，所以：，但是点溶液的导电能力大于点，说明与的导电能力之和大于的导电能力，B正确。点为反应终点，可看作是邻苯二甲酸钠（）与邻苯二甲酸钾（）的混合溶液，A水解使溶液显碱性，C错误。点为反应终点，点时，继续滴加NaOH溶液，则点：（，点度小于浓度的2倍，则继续加入的的浓度小于的浓度（水解微弱，水解产生的较少），故，D正确。7.答案：CD解析：的溶度积， 故A正确；该反应的平衡常数，故 B 正确；加入后， 沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中增大，减小，而Y点和X点对应的相等，故C错误；形成AgCl沉淀所需浓度，形成沉淀所需浓度，因此 先形成沉淀，故D错误。8.答案：
17、B解析：根据强酸制弱酸原理可以写出离子方程式，A正确；加入40mL溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，前8mL溶液和氢氧化钠反应不生成沉淀，后32mL溶液与偏铝酸钠反应生成沉淀，则原溶液物质的量浓度，原溶液中的物料守恒为，B错误；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠混合溶液，根据电荷守恒可以写出：，C正确；a点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混合液，b点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以水的电离程度：a点小于b点，D正确。9.答案：B解析：用总反应减去第一步反应和第三步反应可得第二步反应，第二步反应为，A项正确。平衡常数表示反应程度的大小，不能表示反应的快慢，B项错误。
18、次氯酸是弱酸，可以水解，升高温度可以增大反应速率，故升高温度可以加快的水解，C项正确。次卤酸(HOCl、HOBr、HOI)都是弱酸，D项正确。10.答案：B解析：原溶液中，溶液体积未知则未知，故A错误。向混合溶液中加入溶液，析出AgCl沉淀时所需，析出AgBr沉淀时所需，析出沉淀时所需，所需越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、，可用作溶液滴定或的指示剂，故B正确、C错误。出现沉淀时，溶液中，故D错误。11.答案：C解析：12.答案：BC解析：在水溶液中分步水解：， ，且水的电离也产生，故，A错误；pH = 7时溶液呈中性，由电荷守恒，及物料守恒，可得， B 正确；
19、当，由电荷守恒可得，C正确；溶液呈酸性，根据电荷守恒和物料守恒可得， ， ，D 错误。13.答案：AD解析：四个点所示溶液中，根据反应量的关系，点恰好消耗完，溶质为与，三点溶液均含有，可以促进水的电离，而抑制水的电离所以四个点中点水的电离程度最大，故A正确；点溶液中溶质为与，溶液呈酸性，故B错误；点溶液呈中性，溶液中，结合电荷守恒可知：，则，故C错误；点加入氢氧化钠溶液的体积为150mL，根据物料守恒，有，故D正确。 14.答案：D解析：A.与结合会发生互相促进水解反应，生成沉淀和，因此二者不能大量共存，错误。B.具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但反应后生成的会使溶液显浅黄色，错误。C.
20、溶液中的和能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的定大于，错误。D.硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，与反应生成沉淀，与反应生成，正确。15.答案：AC解析：三点对应的溶液达到AgCl的沉淀溶解平衡所处的温度相同，而溶度积常数只与温度有关，温度相同，则相等，A正确；在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，在平衡体系中，若溶液中增大，则溶液中减小，AgCl的溶解度减小，在点溶液中小于点，则溶解度点大于点，B错误；根据溶解平衡可知，在AgCl溶于水形成的饱和溶液中，溶解的AgCl电离产生的、的浓度相等，即，C正确；在点的溶液中加入固体，溶液中增大，则减小，所以沿曲线向点方向变化，D错误。1
21、6.答案：（1）酸式（2）80%（3）ce（4）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色（5）D解析：（1）在酸碱中和滴定实验中，用酸式滴定管盛装酸性或具有氧化性的溶液，用碱式滴定管盛装碱性溶液，所以用酸式滴定管盛装的盐酸标准液。（2）根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为（20.10mL+20.00mL+19.90mL）=20.00mL，再根据，则，试样中NaOH的质量分数为。（3）a项，滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响；b项，在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱的物质的量减少，消耗标准酸液体积减少，所测浓度偏低；c项，若在滴定程中不慎将数滴酸液滴在锥形
22、瓶外，将导致消耗标准酸液体积增大，所测浓度偏高；d项，酸式滴定管滴至终点时，俯视读数，导致读数偏小，所测结果偏低；e项，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，导致标准液浓度降低，消耗标准酸液体积增大，所测结果偏高。（4）溶液是紫红色溶液，当高锰酸钾溶液滴入时，由于反应导致溶液无色，若到滴定终点，再滴入的高锰酸钾溶液会使溶液呈紫红色，所以该滴定过程不需要指示剂，滴定终点时现象是锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或浅紫色），且半分钟内不褪色。（5）由题给信息可知，用溶液滴定 NaSCN溶液时，选取的指示剂应满足在之后与反应产生沉淀，且有明显现象。由题给数据经计算可得，满足在 AgSCN之后沉淀，但
23、AgCl与AgSCN均为白色沉淀，若使用NaCl溶液无法指示滴定终点，故应选择能产生砖红色沉淀的溶液作指示剂，D正确。 17.答案：（1）（2）中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成，水解形成的胶体能够吸附水中三悬浮杂质，起到净水作用（3）坩埚（4）不含有解析：（1）配制氯化铁溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，防止三价铁离子水解，再用蒸馏水稀释到所需浓度，正确；可以通过置换反应生成，也可以通过化合反应生成如铁与反应生成，除通过化合反应生成，还可以通过复分解反应生成，如与反应生成，错误；能与KSCN反应使溶液变为血红色，所以不能利用氯水和KSCN溶液检验中有无，错误；水解得到的硫酸是难挥
24、发性酸，故加热蒸干溶液得到固体，正确；Al的性质活泼，在空气中易与反应，错误。（2）高铁酸钾能作为高效多功能水处理剂的原因为中+6价铁具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时被还原成，水解形成的胶体能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。（3）铝土矿（主要成分为和）中不溶于氢氧化钠溶液，所以滤渣主要成分为；灼烧操作应选择的主要实验仪器是坩埚；由题可知在溶解铝土矿时加入了过量的氢氧化钠溶液，加入的先与未反应完全的氢氧根离子反应，离子方程式为。（4）根据25时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，开始生成沉淀吋所需，同理开始生成沉淀时所需，由于，故滴加相同浓度的氨水，先析出；由题给信息可知完全沉淀时，则，所
25、以没有生成沉淀。 18.答案：（1）蓝紫色溶液颜色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2）增大；小于（3）；（4）解析：（1）与的化学性质相似，据此推测向溶液中逐滴加入NaOH溶液依次发生的反应为、，观察到的现象是蓝紫色溶液颜色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液。（2）和在溶液中可相互转化，由图可知，随的增大而逐渐增大，则溶液中转化反应的离子方程式为。由图可知，随着溶液酸性增强，逐渐增大，说明平衡正向移动，的平衡转化率增大。A点溶液中，而初始时，则平衡时，故该转化反应的平衡常数。升高温度溶液中的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，则该反应的。（3），当溶液中恰好沉淀完全时，则溶液中。，则溶液中。（4）将废液中的还原成，则被氧化为，结合得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为。
