1、第2课时水溶液的酸碱性与pH夯实基础轻松达标1.(2020福建厦门外国语学校高二检测)下列溶液一定呈碱性的是() A.由水电离出的H+为10-12 molL-1(25 )的溶液B.pH7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.常温下,pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合后的溶液2.(2020湖南师大附中高二月考)常温下,某H2SO4溶液的浓度是0.05 molL-1;此溶液的pH是()A.1B.2C.5D.63.(2020河北邢台第八中学高二检测)下列溶液一定呈中性的是()A.c平(H+)=c平(OH-)=10-6 molL-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊溶液呈紫色的溶液D.使酚酞溶液
2、呈红色的溶液4.(2020陕西榆林第二中学高二期中)某温度时,KW=1.010-12 mol2L-2,若在该温度时,某溶液的c平(H+)=1.010-7 molL-1,则该溶液()A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.c平(H+)c平(OH-)=1005.(2020山西太原第五中学高二检测)将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于(lg 20.3)()A.8.3B.8.7C.9.3D.9.76.(2020河南郑州外国语学校高二检测)室温时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度均为()A.0.01 m
3、olL-1B.0.017 molL-1C.0.05 molL-1D.0.50 molL-17.(2020吉林大学附属中学高二月考)室温下,用1 molL-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是()A.0.5 molL-1 100 mLB.0.5 molL-1 80 mLC.1 molL-1 60 mLD.1 molL-1 80 mL8.(2020辽宁盘锦第二高级中学高二月考)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,已知所得混合溶液的pH=11,则混合前强碱与强酸溶液的体积比为()A.1
4、9B.29C.27D.389.常温下,有pH=12的NaOH溶液100 mL,要使它的pH降为11,回答下列问题(忽略混合后溶液体积的变化)。(1)若加入蒸馏水,应加mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液,应加 mL。(3)若加入0.01 molL-1的盐酸,应加 mL。提升能力跨越等级1.(2020湖南长沙长郡中学高二期中)常温下,关于pH=12的NaOH溶液,下列说法正确的是()A.溶液中c平(H+)=1.010-2 molL-1B.溶液中由水电离出的c平(OH-)=1.010-2 molL-1C.加水稀释到体积为原来的100倍后,溶液的pH=10D.加入等体积pH=2的醋酸溶液,反应
5、后溶液呈中性2.(双选)(2020江苏大丰新丰中学高二期中)在某温度T 时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11。下列说法正确的是()A.T25B.该温度下水的离子积常数KW=110-13 mol2L-2C.升高温度,溶液的pH增大D.将Va L该溶液与Vb L pH=3的硫酸溶液混合,若混合后溶液呈中性,则VabcB.纯水仅升高温度,可从a点变到c点C.水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD.在b点对应温度下,0.5 molL-1的H2SO4溶液与1 molL-1的KOH溶液等体积混合,混合后c平(H+)=110-7 molL-14.(双选)有人曾建议用AG表示溶液的酸度,
6、AG的定义为AG=lgc平(H+)c平(OH-)。下列表述正确的是()A.在25 时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=0B.在25 时,若溶液呈酸性,则pH7,AG7,AG0D.在25 时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)5.(1)在温度t 时,某溶液中c平(H+)=1.010-a molL-1,c平(OH-)=1.010-b molL-1,已知a+b=12,则t 25 (填“大于”“小于”或“等于”)。(2)常温下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001222
7、.0018.001122.0022.007x=。Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为。(3)常温下,向100 mL pH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入300 mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好达到最大量,此时溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”);原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为。6.已知水的电离平衡曲线如图所示,试回答下列问题:(1)图中五点KW的关系是。(2)若从A点到D点,可采用的措施是。a.升温b.加入少量的盐酸c.降温d.加入少量的NaOH(3)E点对应的温度下,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶
8、液的体积比为。贴近生活拓展创新某温度(T )下的溶液中,c平(H+)=10-x molL-1,c平(OH-)=10-y molL-1,x与y的关系如图所示。请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积KW=,则该温度T(填“”“”或“=”)25。(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=,实验中由水电离产生的c水(OH-)= molL-1。(3)在此温度下,将0.1 molL
9、-1的NaHSO4溶液与0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:甲乙丙丁0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 molL-1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后,所得溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。写出按乙方式混合后,反应的离子方程式:。按甲方式混合后,所得溶液的pH为。参考答案第2课时水溶液的酸碱性与pH夯实基础轻松达标1.DA项,溶液中水的电离被抑制,该溶液可能为酸溶液,错误;B项,未指明温度,如100 时pH=6的溶液呈中性,错误;C项,石蕊溶液呈紫色时,pH为5.08.0,此时溶液可能呈酸性、
10、中性或碱性,错误;D项,常温下,pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合后氨水过量,溶液呈碱性,正确。2.A由题意可知c平(H+)=0.05 molL-12=0.1 molL-1,则pH=-lgc平(H+)=1。3.Ac平(H+)=c平(OH-)=10-6 molL-1,溶液的pH=6,溶液一定呈中性,故A正确;pH=7的溶液不一定呈中性,如100 时,水的离子积常数是10-12 mol2L-2,pH=6时溶液呈中性,当pH=7时溶液呈碱性,故B错误;使石蕊溶液呈紫色的溶液,常温下溶液可显酸性,故C错误;使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性,故D错误。4.B溶液中的c平(H+)=1.010-7 mo
11、lL-1,c平(OH-)=1.010-121.010-7 molL-1=1.010-5 molL-1,所以c平(H+)110-14 mol2L-2,水的电离是吸热的,升温时水的电离平衡正向移动,KW增大,因该温度下的KW大于25 时水的KW=110-14 mol2L-2,所以该温度大于25 ,故A错误;0.01 molL-1的NaOH溶液的pH为11,则c平(H+)=110-11 molL-1,c平(OH-)=0.01 molL-1,KW=c平(H+)c平(OH-)=110-13 mol2L-2,故B正确;升高温度,水的电离平衡正向移动,KW增大,c平(H+)增大,溶液的pH变小,故C错误;将
12、pH=11的NaOH溶液Va L与pH=3的硫酸Vb L混合,所得混合溶液为中性,因c平(OH-)Va=c平(H+)Vb,pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01 molL-1,pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001 molL-1,则0.01Va=0.001Vb,则VaVb=110,Vaca=d,温度关系为bca=d,C项正确,A项错误;a点和c点的c平(OH-)相等,若纯水仅升高温度,c平(OH-)与c平(H+)都增大,B项错误;b点的KW=110-12 mol2L-2,0.5 molL-1的H2SO4溶液与1 molL-1的KOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液显中性,则c
13、平(H+)=110-6 molL-1,D项错误。4.AD若溶液呈中性,则c平(H+)=c平(OH-),c平(H+)c平(OH-)=1,AG=0,A项正确;若溶液呈酸性,c平(H+)c平(OH-),c平(H+)c平(OH-)1,AG0,B项错误;若溶液呈碱性,c平(H+)c平(OH-),c平(H+)c平(OH-)1,AG0,C项错误;AG=lgc平(H+)c平(OH-)=lgc平(H+)-lgc平(OH-),又pH=-lgc平(H+),c平(OH-)=110-14c平(H+),整理得AG=2(7-pH),D项正确。5.答案 (1)大于(2)2510-3 molL-1(3)大于0.01 molL-
14、1解析 (1)由于a+b=1214,所以该温度大于25 。(2)由Ba(OH)2溶液的pH=12可知Ba(OH)2溶液中c平(OH-)=1.010-2 molL-1,所以根据计算得c(HCl)=1.010-2 molL-1,所以x=2。cBa(OH)2=1.010-2molL-12=510-3 molL-1。(3)n(OH-)=0.3 L10-2 molL-1=310-3 mol,而n(H+)=1.010-3 mol,所以OH-剩余,溶液pH大于7,n(H2SO4)=0.1 L10-2molL-12=510-4 mol。则n(Na2SO4)=0.3 L510-3 molL-1-510-4 mo
15、l=1.010-3 mol,所以c(Na2SO4)=1.010-3mol0.1 L=0.01 molL-1。6.答案 (1)A=D=ECB(2)b(3)101解析 (1)水的离子积KW随温度的升高而增大。A、D、E三点为25 ,B点为100 ,C对应的点介于25 与100 之间,故KW的关系是A=D=EC(2)410-7(3)中Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O11解析 (1)KW=c平(H+)c平(OH-)=10-x molL-110-y molL-1=10-(x+y) mol2L-2,根据图示可知当x=12时,c平(OH-)=1 molL-1,当y=12时,c平(H+)=1
16、molL-1,故KW=110-12 mol2L-2。根据温度越高水的电离程度越大,KW也随之越大,所以此时的T25。(2)此条件下,pH=6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得Ba(OH)2溶液中c平(OH-)=10-4 molL-1,根据表中实验的数据有22.0010-3 L10-4 molL-1=22.0010-3 L10-a molL-1,可得a=4,即盐酸的pH=4。实验中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由H2O电离产生的c水(OH-)等于由水电离产生的c水(H+),即由水电离产生的c水(OH-)=10-7 molL-1。(3)按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH-与NaHSO4提供的H+的物质的量相等,混合后溶液呈中性。按乙方式混合时,反应前n(Ba2+)=10-3 mol,n(OH-)=210-3 mol,n(H+)=n(SO42-)=10-3 mol,实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42-均为10-3 mol,故反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。按甲方式混合时,OH-过量,反应后溶液中c平(OH-)=20.110-0.1515 molL-1=0.1 molL-1,c平(H+)=10-11 molL-1,则pH=11。
