1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目弱电解质的电离与水解课 次第（ ）次课引言目的：1.掌握电解质在水溶液的电离平衡2.盐类水解的原理重点：外界条件对电离平衡的影响及相关计算新课精讲之知识板块一：基础知识知识板块1：（1） 弱电解质的电离平衡1.电离平衡的特点逆：弱电解质的电离时可逆过程等：弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等。动：平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡。定：平衡时，各微粒（分子、离子）的浓度保持恒定。变：外界条件改变时，平衡会发生移动。2. 影响因素以CH3COOH=H+
2、CH3COO为例影响因素影响结果内因弱电解质本身的性质是决定因素外因浓度浓度降低，电离平衡向右移动，电离程度增大，而离子浓度一般会减小温度升温，电离程度增大，平衡向右移动外加物质消耗离子如向醋酸溶液中加入固体NaOH，平衡右移，电离程度增大增加离子如向醋酸溶液中加入CH3COONa晶体或盐酸，平衡左移，电离程度减小新课精讲之知识板块二：电离平衡常数知识板块二：1. 概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中水电离的分子的浓度之比是一个常数。2. 表达式对于 AB=A+B，K=（1） 弱酸：CH3COOH=H+CH3COO，Ka=（2）弱碱：NH3H2O=N
3、H4+OH，Kb=3. 意义在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或碱性相对越强。4. 影响因素电离常数K只与温度有关，由于电离是一个吸热过程，升温，K值增大。（3） 电离度1. 概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，用表示。2. 表达式3. 影响因素弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小；浓度越小，电离度越大。（4） 影响弱电解质电离平衡移动的因素1. 浓度弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正向移动，电离度增大，即稀释促进电离。2. 温度因为电离时吸热的
4、，因此升温促进电离。3. 加入其他电解质（1） 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡向左移动，电离度减小；（2） 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡向右移动，电离度增大。讨论：1.怎么样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？2. 在同一温度下弱电解质的电离常数越大，则溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，对吗？（5） 盐类水解的原理1. 盐类水解的定义在溶液中，由盐电离产生的离子与水离子产生的H+或OH结合生成弱电解质的反应。2. 盐类水解的实质盐的离子结合水电离产生的H+或OH生成弱电解质，促进了水的电离，使溶液中H+和OH不再相等，而使溶液呈酸性或碱性。3. 盐类水
5、解的特征（1） 一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。（2） 盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐+水酸+碱，中和反应是放热，盐类水解是吸热的。4. 盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3Na2S、Na2CO3是否水解不水解水解水解水解离子无NH4+、Cu、FeS2、CO32溶液酸碱性中性酸性碱性pHpH=7pH7pH7（六）影响盐类水解的因素1. 内因盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，与形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱碱性
6、越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。2. 外因（1） 温度：由于盐类水解是吸热过程，升温可使水解平衡向右移动，水解程度增大。（2） 浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向右移动，水解程度增大。 若增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但水解程度减小。（3） 外加酸碱：加酸可抑制弱碱阳离子水解，加碱能抑制弱酸酸根离子水解。（4） 两种水解离子的相互影响。 弱碱阳离子和弱酸阴离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。讨论：NaHCO3溶液pH7，显碱性，NaHSO4溶液是否也显碱性呢？典型例题：例一（题型一）：25时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mo
7、l的HA电离成离子，则该温度下HA的电离平衡常数为（）A、2.22103mol/LB、2.22103C、2.0103mol/LD、2.0103【A】例二（题型二）：在室温下，100mL 0.1mol/L的氨水中，欲使其溶液的pH增大，但又要使氨水电离度增大，应采取 （ ）A加入少量固 NH4Cl体 B.通入少量氨气 C.升高温度 D.加入少氯化氢气体【B】例三（题型三）：在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A 变蓝色 B变深 C变浅 D不变【C】例四（题型四）：1、在溶液中，不能发生水解的离子是 （ ） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+
8、D、Cl -【D】2、关于酸性溶液的叙述中正确的是 （ ） A、pH值小于7的溶液 B、一定是酸的水溶液; C、溶液中c(H+)c(OH-) D、不含有OH-的溶液 。【C】3、25oC时,0.1molL某溶液pH=5,则这溶液可能是 （ ）A、 氨水 B、NaCl C、NH4Cl D、HCl【D】4、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 （ ） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 H2O【B】新课精讲之知识板块三：三大守恒知识板块三（1） 盐类水解离子方程式的水解1. 盐类水解的离子方程式一般应用可逆符号连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解
9、质的量较少，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”、“”等符号。2. 多元弱酸根离子水解的离子方程式应分布书写，水解是以第一步水解为主，如CO32水解的离子方程式为： CO32+H2O=HCO3+OH（主要） HCO3+H2O=H2CO3+OH（次要）3. 多元弱酸的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。 如：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+4. 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进（1）NH4+与S2、HCO3、CO32、CH3COO等组成的盐虽然水解互相促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用可逆符号表示。 如NH4+CH3COO+H2O=CH3COOH+N
10、H3H2O（2） Al3+和CO32 或HCO3、S2、HS、Al(OH)4等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀书写时要用“=”表示。 如Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（二）盐溶液中的守恒关系及微粒浓度的比较1.守恒关系类别意义实例电荷守恒电解质溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数Na2CO3溶液中存在Na+、CO32 、H+、OH、HCO3、H2CO3和H2O，其中Na+H+=2CO32+HCO3+OH物料守恒电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和Na2S溶液中n(Na+)=2n(S2)Na+=2S2+2HS+2H2S质子守恒任
11、何水溶液中由水电离产生的H+和OH的物质的量均相等Na2CO3溶液中：OH=H+HCO3+2H2CO32. 微粒浓度的比较方法（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中：H+H2PO4HPO42PO43（2）多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：Na+CO32OHHCO3H+。（3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该粒子的影响。如在相同浓度的下列溶液中NH4ClCH3COONH4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2CO3，NH4+由大到小的顺序是：（4） 混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度，水解程度的相对大小综
12、合分析。分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中：由于NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：NH4+ClOHH+分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为：Na+CNOHH+。且HCNNa+=0.1mol/L。注意：1.比较离子浓度大小时若出现等式则考虑三个守恒：即原子守恒、电荷守恒。质子守恒；若出现不等式，则应考虑电离或水解。2. 比较离子
13、浓度大小时若为溶液混合，则应先判断溶液中的溶质及其浓度，再分情况分析。规律与小结：综合题型精讲电离篇：1、下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，正确的是（ ）A弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值B弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强D多元弱酸的各级电离平衡常数是逐级减小的，且差别很大【BD】2、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是 （ ）A醋酸的浓度达到1 molL-1BH+的浓度为0.
14、5 molL-1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 molL-1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子速率相等【D】3、锌粒和盐酸反应，若向盐酸中加入一定量固体CH3COONa，产生H2的速率为（ ）A变快 B变慢 C不变 D先变快后变慢【B】4、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 （ ）A弱酸的电离平衡右移B弱酸分子的浓度减小C溶液的c(OH-)增大D溶液的导电性增强【C】5、 关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100ml0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化物 C.pH=3的两溶液稀释100倍,p
15、H都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小【B】6、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 ( )A相同PH的醋酸和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等。B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4 C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱。【A】水解篇：1、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是 （）A、NaHCO3 B、NH4Cl C、CH3COOH D、NaCl【B】2、浓度均为0.1molL的盐的水溶液中，pH值最小的是 （ ） A、NaHCO3 B、Na3PO4 C、KCl D
16、、AlCl3【C】3、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中，由水电离的c(H+)之比是 (）A、104:1 B、10-5:1 C、1:1 D、109:1【A】4、物质的量相同的下列溶液中含微粒种类最多的是： （）A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S【D】5、下列物质加入金属镁可以产生氢气的是 （）AHNO3 BNaHCO3 CNH4Cl DCH3COONa【C】6、下列水解离子方程式正确的是 （）A醋酸钠：CH3COO+ H2O CH3COOH + OHB硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC氯化铵： NH4+ + H2O NH3H2O
17、+ H+D硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 【C】7、下列变化不属于水解反应的是 （）ANH4+ H2O NH3H2O+ H+ BHS+ H2O H3O+ + S2CHS+ H2O H2S + OH DNH4+2 H2O NH3H2O + H3O+ 【B】8、能使H2O H+ OH电离平衡向正向移动，而且所得溶液显酸性的是 （）A将水加热到99，使水的pH=6.1 B在水中滴入稀H2SO4 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体 【D】 9、下列叙述正确的是 （）ApH7的溶液是酸的溶液 BpH7的溶液是碱的溶液CpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出O
18、H-DpH7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的【D】10、有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（）A一定大于7 B一定小于7C一定等于7 D大于、小于、或等于7都有可能【D】11、实验室有下列试剂：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）A、 B、 C、 D、【D】12、 下列各组中比值为2:1的是 （）A、pH值均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比。C、相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)之比。D、100ml 0.2molL 的HCl与100ml 0.1molL的CH3COOH溶液中的c(H+)之比。【A】
