1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目电解（电能转化为化学能）课 次第（ ）次课概念梳理二、概念梳理：1、电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2、电解池：将电能转化成化学能的装置。3、电子流向：电解池阳极电源正极电源负极电解池阴极电解的原理及应用三、电解的原理及应用1、电解的原理 工业上可以用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠。容器中盛有熔融的氯化钠，两侧分别插入石墨和铁作为电极材料，两个电极分别与电源的正极和负极相连。分析：通电前离子的运动情况，钠离子与氯离子做自由运动。通电后（直流）阳离
2、子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电。阳极反应为：2Cl-=Cl2+2e-属于氧化反应；阴极反应为：Na+ e-=Na属于还原反应总反应为：2NaCl通电 2Na+ Cl2 2、电解原理的应用电解饱和食盐水制备烧碱、氢气、氯气装置现象：阳极上：有黄绿色气体生产 阴极上：有无色气体生成，阴极附近溶液变红原理分析电解时， Cl-，OH-移向阳极；Na+，H+移向阴极。a阳极离子放电顺序 Cl-OH- 电极反应：2Cl-=Cl2+2e-氧化反应b阴极离子放电顺序 H+ Na+ 电极反应：2 H+2e-=H2 还原反应电池反应的化学方程式：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2离子方程式：2C
3、l-+2H2O通电2 OH-+H2+Cl2电解产物的判断与电极反应式的书写四、电解产物的判断与电极反应式的书写电解产物的判断：1、 阳极产物的判断a首先看电极材料，若为活性电极（出金、铂、石墨以外的金属），则电极材料失电子，电极溶解生成相应的金属阳离子。b若为惰性电极（金、铂、石墨），则依据溶液中阴离子的失电子能力加以判断离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OHNO3-SO42-(含氧酸根离子)F-2、 阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序判断，生成相应的金属单质（或氢气）。Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+精铜的电解
4、精炼与电镀五、精铜的电解精炼与电镀1、精铜的电解精炼装置精炼铜时电极反应阳极：阴极：3、 电镀电镀概念：应用电解原理，在金属表面镀一层金属或合金的方法。电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。电镀池的构成：电镀时通常把待镀金属做阴极，把镀层金属做阳极，也可以用惰性电极作阳极，镀层金属由电镀液提供；用含镀层金属离子的盐溶液作电镀液，加入各种助剂。综合题型精讲例1如图所示，X、Y分别是直流电源的电极，通电后，a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是：a极板 b极板 X电极 Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负
5、极CuCl2【A】总结：用惰性电极电解电解质溶液的规律1、 电解水型:阴极：4H+4e-=2H2阳极：4OH-=2H2O+O2+4e-总反应式：2H2O通电2H2+O22、 分解电解质型：包括无氧酸（HF除外），不活泼金属的无氧酸盐溶液（ CuCl2）， 以CuCl2为例，阴极：Cu2+2e-= Cu阳极： 2Cl-= Cl2+2e-3、 放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（除氟化物），如氯化钠，溴化镁溶液的电解，以氯化钠为例，阴极：2H+2e-=H2阳极：2Cl-= Cl2+2e-总反应式：2Cl-+2H2O通电 Cl2+ H2+2 OH4、 放氧生酸型：如硫酸铜、硝酸银溶液的电解，以硫酸铜为例
6、，阴极： 2Cu2+4e-=2Cu阳极：4OH= O2+2H2O+4e-总反应式：2Cu2+2H2O通电2Cu+O2+4 H+例2电解原理在化学工业中有广泛的应用，如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电相连。回答以下问题：若X，Y都是惰性电极，a是饱和氯化钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，1、电解池中，X极上的电极反应式为：在X附近观察到的现象是：2、 Y极上的电极反应式为：检验该电极反应产物的方法是：六、课堂总结1、电解池工作原理及应用2、阴阳极产物及分析3、精炼铜及电镀的掌握4、电池方程式的书写课堂练习练习一：下列有关电解原理的说法正确的
7、是：电解是把电能转化为化学能电解是把化学能转化为电能电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现任何溶液被电解时，必然会导致氧化还原反应的发生ABCD【D】练习二：某同学按如图所示装置进行电解实验，下列说法不正确的是A电解过程中，铜电极上有氢气产生B电解初期，总反应方程式为Cu+H2SO4电解CuSO4+H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，氢离子的浓度先减少后不变【C】练习三：金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量铁、锌、铜、铂等杂质，可以用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+2e-= NiB电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C电解后，溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有铜和铂【C】练习四：用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比是1:1B电解硫酸铜溶液一段时间后，再加入一定质量的氢氧化铜，溶液能与原溶液一样C电解硫酸钠溶液时，钠离子向正极移动D电解稀硫酸溶液，实际上是电解水，故PH不变【A】 第 页
