1、 离子检验 物质提纯 微型实验 溶液配制20221234离子检验离子检验分离提纯分离提纯微型实验微型实验溶液配制溶液配制检验三方法检验三方法关注易错点关注易错点结晶方法结晶方法萃取分液萃取分液试剂选择试剂选择实验原理实验原理药品选用药品选用装置细节装置细节实验仪器实验仪器实验步骤实验步骤实验误差实验误差离子检验离子检验Ion test0101 1向某溶液中滴加氯水后再加入向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈溶液，溶液呈红色。则溶液中一定含有红色。则溶液中一定含有Fe2。 2检验检验Fe( (NO3) )2晶体是否氧化变质的方法是将晶体是否氧化变质的方法是将Fe( (NO3) )2样品
2、溶于稀样品溶于稀H2SO4后，滴加后，滴加KSCN溶液，观察溶溶液，观察溶液是否变红。液是否变红。 3因为因为Fe3具有氧化性，所以具有氧化性，所以KSCN溶液可以鉴别溶液可以鉴别Fe3。判断以下说法是否正确：判断以下说法是否正确：看谁做得既准又快看谁做得既准又快沉淀法气体法显色法ClAgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸SO42先过量盐酸后先过量盐酸后BaCl2溶液溶液CO32盐酸和澄清石灰水盐酸和澄清石灰水NH4NaOH溶液和红色石蕊试纸溶液和红色石蕊试纸Na K稀盐酸、铂丝或铁丝稀盐酸、铂丝或铁丝KBr I氯水和氯水和CCl4/淀粉溶液淀粉溶液试剂顺序试剂顺序试剂选择试剂选择01易错提醒SO
3、4 检验检验2 用用盐酸盐酸，而不用，而不用HNO3！SO4 检验检验2 先先盐酸盐酸，后，后BaCl2溶液！溶液！Fe2检验检验 先先氯水氯水，后，后KSCN溶液！溶液！实验关键实验关键0203NH4 检验检验加热加热K检验检验蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃 如何检验如何检验Cl、SO42的混合溶液中是否含有的混合溶液中是否含有Cl？ 选用什么试剂？选用什么试剂？ 请写出有关反应的离子方程式。请写出有关反应的离子方程式。试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：BaCl2溶液溶液Ba( (NO3) )2溶液溶液 AgNO3溶液溶液SO4 Ba2BaSO4 2ClAgAgCl 如何检验如何检验NaOH、Na2
4、CO3的混合溶液中含有的混合溶液中含有NaOH？ 选用选用 什么试剂？什么试剂？ 请写出有关反应的离子方程式。请写出有关反应的离子方程式。试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：BaCl2溶液溶液酚酞试液酚酞试液CO3 Ba2BaSO4 2考考你自己考考你自己 下列依据相关实验得出的结论正确的是下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该
5、溶液一定是钠盐溶液液一定是钠盐溶液 C硫酸亚铁溶液中加入硫酸亚铁溶液中加入KSCN溶液后，溶液变红色，则该溶溶液后，溶液变红色，则该溶液一定全部变质液一定全部变质 D向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含液显红色，该溶液中一定含Fe2 请你试一试请你试一试 纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。已知：硫酸铝铵已知：硫酸铝铵晶体的化学式为晶体的化学式为Al2( (
6、NH4) )2( (SO4) )424H2O，相对分子质量为，相对分子质量为906 制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下： 考考你自己考考你自己 检验上述流程中检验上述流程中“过滤过滤”后杂质是否除尽的实验方法是后杂质是否除尽的实验方法是_。 上述流程中，上述流程中，“分离分离”所包含的操作依次为：所包含的操作依次为：_、_、过滤、洗涤、干燥。、过滤、洗涤、干燥。 取取少量少量滤液于试管中，滤液于试管中，加几滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽则杂质已除尽 蒸发浓缩蒸发浓缩冷却结晶冷却结晶考考你自己考考你自己FeCl3( (FeCl2)
7、 )： 加过量加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解溶液，过滤，再加酸充分溶解 Mg2( (Al3) )： 加过量氯水加过量氯水除去括号内的杂质：除去括号内的杂质：NaHCO3( (Na2CO3) )固体：固体： 溶于水，通入过量的溶于水，通入过量的CO2 ，蒸发浓缩，冷却结晶，蒸发浓缩，冷却结晶 学以致用学以致用物质的分离与提纯物质的分离与提纯 Separation and purification of substance02022.1 物理性质物理性质1蒸发蒸发结晶结晶 ( (除除NaClNaCl中的中的KNOKNO3 3) )溶解性溶解溶解 过滤（过滤（除粗盐中的泥沙除粗盐中的泥沙）
8、2沸点蒸馏蒸馏水银球位置、冷却水方向水银球位置、冷却水方向2.2 化学化学性质性质Na2CO3( (NaHCO3) )热稳定性酸碱性Fe2O3( (Al2O3) )沉淀性NaCl( (AlCl3) )NaCl( (Na2CO3) )气体性氧化性与还原性FeCl2( (FeCl3) )加热加热NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液盐酸盐酸铁粉铁粉 下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法下列除杂（括号内是杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是均正确的一组是选项选项待提纯的物质待提纯的物质选用的试剂选用的试剂操作方法操作方法ACO2（HCl）饱和饱和NaOH溶液溶液洗气洗气BFe2O3（Al2
9、O3）NaOH溶液溶液过滤过滤CCO（CO2）澄清石灰水澄清石灰水洗气洗气DKNO3（KOH）FeCl3溶液溶液过滤过滤实验实验现象现象结论结论A向石蕊溶液中通入向石蕊溶液中通入Cl2 溶液先红色后褪去溶液先红色后褪去 Cl2具有漂白性具有漂白性 B在在Na2S溶液中滴加新制氯水溶液中滴加新制氯水 产生浅黄色沉淀产生浅黄色沉淀 证明氯的氧化性比证明氯的氧化性比硫的强硫的强 C将可调高度的铁丝伸入到浓将可调高度的铁丝伸入到浓H2SO4中中 无变化无变化 Fe与浓与浓H2SO4不发不发生反应生反应 D将将KI和和FeCl3溶液在试管中溶液在试管中混合后，加入混合后，加入CCl4，振荡，振荡，静置静
10、置 下层溶液显紫红色下层溶液显紫红色 氧化性：氧化性：Fe3I2 E将含有少量将含有少量CO2的的CO气体緩气体緩缓通过足量的过氧化钠粉末缓通过足量的过氧化钠粉末 淡黄色粉末变白淡黄色粉末变白 除去除去CO2，提纯，提纯CO 由下列实验及现象能推出相应结论的是由下列实验及现象能推出相应结论的是 考考你自己微型实验设计微型实验设计 Micro experiment design0303操作操作现象现象结论结论123操作是否正确操作是否正确加热否、分离操作加热否、分离操作三注意三注意反应原理反应原理反应条件反应条件试剂的浓度、用量试剂的浓度、用量以下实验设计能达到实验目的的是以下实验设计能达到实验
11、目的的是 实验目的实验目的实验设计实验设计A除去除去NaHCO3固体中的固体中的Na2CO3将固体加热至恒重将固体加热至恒重B鉴别鉴别NaBr和和KI溶液溶液 分别加新制氯水后，用分别加新制氯水后，用CCl4萃取萃取 C证明证明Fe的金属性比的金属性比Cu强强 将将Cu片放入片放入FeC13溶液中溶液中 D除去除去FeC12溶液中的溶液中的FeBr2 加入适量氯水，再加加入适量氯水，再加CCl4萃取分液萃取分液 还原性：还原性：Fe2Br，加入适量氯水，先氧化成加入适量氯水，先氧化成Fe2，因此不能用氯水除去因此不能用氯水除去FeCl2中中FeBr2，故，故D错误。错误。 看我七十二变看我七十
12、二变溶液的配制溶液的配制 Micro experiment design0404 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是应的有关操作规范的是4.1 仪器仪器天平（量筒）、玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、天平（量筒）、玻璃棒、小烧杯、胶头滴管、mL容量瓶容量瓶4.2 考查方式或注意点考查方式或注意点步骤步骤考查方式或注意点考查方式或注意点计算计算配配480 mL溶液，按溶液，按500 mL计算计算称量称量/量取量取托盘天平、量筒的精度为托盘天平、量筒的精度为0.1溶解溶解/稀释稀释要冷却到室温要冷却到室温转移转移玻璃棒：玻璃
13、棒：洗涤洗涤烧杯内壁及玻璃棒要洗涤烧杯内壁及玻璃棒要洗涤23次次定容定容容量瓶液面接近刻度线容量瓶液面接近刻度线12 cm摇匀摇匀液面低于刻度线，液面低于刻度线， 实验室用密度为实验室用密度为1.84 gcm3、质量分数为、质量分数为98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制230 mL、0.5 molL1的稀硫酸，可供选用的仪器有的稀硫酸，可供选用的仪器有： 胶头滴管胶头滴管；10 mL量筒量筒；50 mL量筒量筒；托盘天平托盘天平；烧瓶烧瓶；玻璃棒；玻璃棒；小烧杯小烧杯。 请回答下列问题请回答下列问题 （1）配制稀硫酸时配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用上述仪器中不需要使用_（选填选填序号序号），），
14、尚缺的玻璃仪器有尚缺的玻璃仪器有 _（写名称写名称）。）。 （2）该浓硫酸中该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为的物质的量浓度为 _ molL1。 （3）配制配制0.5 molL1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为 _ mL。 容量瓶容量瓶250 mL18.46.25用量筒量取用量筒量取_mL。6.3看谁做得既准又快看谁做得既准又快 A往容量瓶内小心加蒸馏水往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线直到液面接近刻度线l2 cm处处 B盖好容量瓶的瓶塞盖好容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀上下颠倒摇匀 C改用胶头滴管加蒸馏水改用胶头滴管加蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与刻度线相切至
15、溶液的凹液面恰好与刻度线相切 D将己冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中将己冷却的硫酸沿玻璃棒慢慢注入到容量瓶中 E用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次次，将每次洗涤液都注入到容量瓶将每次洗涤液都注入到容量瓶中中，轻轻振荡轻轻振荡 F用量筒准确量取一定体积的浓硫酸用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有水慢慢加入到盛有水（约约30 mL）的烧杯中的烧杯中，用玻璃捧不断搅拌用玻璃捧不断搅拌,使其混合均匀使其混合均匀 （4）将下列操作按正确的操作顺序排列将下列操作按正确的操作顺序排列（用字母绵号表示用字母绵号表示，每个字母每个字母只能用一次只能用一次）_FDEACB看谁做得
16、既准又快看谁做得既准又快 （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 _ （填序号）（填序号） A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B容量瓶中原有少量蒸馏水容量瓶中原有少量蒸馏水 C向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D定容时加水超过刻度线定容时加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体立即用滴管吸出多余液体 A C若润洗量筒？若润洗量筒？若仰视读数？若仰视读数？看谁做得既准又快看谁做得既准又快仰视仰视俯视俯视三种读数的比较三种读数的比较两种仪器的读数两种仪器的读数4.3 误差分析误差分析据浓
17、度计算式判断据浓度计算式判断cnV （2021年河北省保定市期中年河北省保定市期中节选节选）下列操作中，会下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有_( (填标号，填标号，下同下同) )，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有_A将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出B未洗涤稀释浓醋酸的烧杯未洗涤稀释浓醋酸的烧杯C容量瓶未干燥即用来配制溶液容量瓶未干燥即用来配制溶液D定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线 E定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，
18、再加入适量的蒸馏水再加入适量的蒸馏水思考思考 运用运用ABEC这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）还有什么疑问？还有什么疑问？离子检验沉淀法气体法显色法ClAgNO3溶液和稀硝酸溶液和稀硝酸SO42先过量盐酸后先过量盐酸后BaCl2溶液溶液CO32盐酸和澄清石灰水盐酸和澄清石灰水NH4NaOH溶液和红色石蕊试纸溶液和红色石蕊试纸Na K稀盐酸、铂丝或铁丝稀盐酸、铂丝或铁丝KBr I氯水和氯水和CCl4/淡粉溶液淡粉溶液分离与提纯物理性质溶解性： 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶沸点 蒸馏化学性质热稳定性沉淀性气体性酸碱性氧化性还原性微实验方案判断实验操作、现象与结论的错
19、误类型描述与所学描述与所学“化学知识化学知识”相悖相悖不推理存在推理存在“逻辑关系逻辑关系”错误错误不物质的量浓度溶液之配制1托盘天平的精确度为托盘天平的精确度为0.1 g。210 mL量筒的精确度为量筒的精确度为0.1 mL，无无“0”刻度，小刻度在下方。刻度，小刻度在下方。3容量瓶只有容量瓶只有一条刻度线一条刻度线，只能，只能读取读取一个值一个值，该数值为容量瓶的容量值。，该数值为容量瓶的容量值。1 000 mL 500 mL 250 mL100 mL 50 mL容量瓶容量瓶mL容量瓶使用前的第一步操作是：容量瓶使用前的第一步操作是：检检查查是是否否漏漏水水容量瓶不能用所配溶液润洗！容量瓶
20、不能用所配溶液润洗！量筒不能润洗、洗涤！量筒不能润洗、洗涤！ 配配480 mL溶液，要用溶液，要用500 mL容量瓶，且计算容量瓶，且计算不能按不能按0.48 L! 下列实验方案能达到目的的是下列实验方案能达到目的的是A用排水集气法收集用排水集气法收集HCl气体气体B用燃烧的木条检验用燃烧的木条检验N2和和CO2C用用KSCN溶液检验溶液中的溶液检验溶液中的Fe3 D用丁达尔效应鉴别用丁达尔效应鉴别Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液溶液看谁做得既准又快看谁做得既准又快 判断以下操作是否错误：判断以下操作是否错误： 容量瓶和分液漏斗使用前均需要检漏容量瓶和分液漏斗使用前均需要检漏 用容量瓶
21、配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体管吸出多余液体 用固体用固体NaCl配制配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁瓶内壁看谁做得既准又快看谁做得既准又快判断下列实验操作能否达到实验目的的判断下列实验操作能否达到实验目的的 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸
22、馏向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线水至刻度线看谁做得既准又快看谁做得既准又快 配制浓度为配制浓度为0.010 molL1的的KMnO4溶液溶液 ，其操作，其操作是称取是称取KMnO4固体固体0.158 g，放入，放入100 mL容量瓶中，加水容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度溶解并稀释至刻度 如图配制一定物质的量浓度的如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液溶液 配制稀硫酸溶液配制稀硫酸溶液 20250 mL浓硫酸配制溶液配制溶液 定容定容 判断下列实验操作能否达到实验目的的判断下列实验操作能否达到实验目的的 看谁做得既准又快看谁做得既准又快 某硫酸厂产生的烧渣（主要含
23、某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量，还有一定量的的SiO2）可用于制备）可用于制备FeCO3，其流程如下：，其流程如下： 已知：已知：“还原还原”时，时，FeS2与与H2SO4不反应，不反应，Fe3通过通过反应反应、被还原，其中反应被还原，其中反应如下：如下：FeS214Fe38H2O15Fe22SO4216HH2SO4烧渣烧渣过滤过滤酸溶酸溶FeCO3滤渣滤渣还原还原FeS2过滤过滤S、少量、少量FeS2沉淀沉淀过滤过滤滤液滤液( (NH4) )2CO3挑战自我挑战自我 （1）加入）加入FeS2还原后，检验还原后，检验Fe3是否反应完全的试剂为是否反应完全的试剂为_。K
24、SCN溶液溶液H2SO4烧渣烧渣过滤过滤酸溶酸溶FeCO3滤渣滤渣还原还原FeS2过滤过滤S、少量、少量FeS2沉淀沉淀过滤过滤滤液滤液( (NH4) )2CO3 （2）所得）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是需充分洗涤，检验是否洗净的方法是_。“沉淀沉淀”时，时，pH不宜过高，否则制不宜过高，否则制备的备的FeCO3中可能混有的杂质是中可能混有的杂质是_。 最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加明显现象后，再滴加BaCl2溶液，溶液，若无白色沉淀生成，若无白色沉淀生成，表明表明已洗涤干净。反之，则说明没洗干净已洗涤干净。反之，则说明没洗干净Fe( (OH) )3 H2SO4烧渣烧渣过滤过滤酸溶酸溶FeCO3滤渣滤渣还原还原FeS2过滤过滤S、少量、少量FeS2沉淀沉淀过滤过滤滤液滤液( (NH4) )2CO3H2SO4烧渣烧渣过滤过滤酸溶酸溶FeCO3滤渣滤渣还原还原FeS2过滤过滤S、少量、少量FeS2沉淀沉淀过滤过滤滤液滤液( (NH4) )2CO3（3）写出）写出“还原还原”时反应时反应的离子方程式：的离子方程式：_。2Fe3FeS22S 3Fe2 Fe2O3、FeOSiO2
