1、读书有三到，谓心到，读书有三到，谓心到，眼到，口到。眼到，口到。朱熹朱熹阿伏加德罗常数判断 有关计算技巧学习目标0101020203030404n 阿伏加德罗常数判断关键求出有关粒子的物质的量n 关系式法适用于多步反应n 守恒法三守恒：质量守恒、电荷守恒、电子守恒n 化学式求解一是把和粒子数据转化为物质的量，二是将物质的量转化为整数比 设设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A71 g Cl2含有的氯原子数目为含有的氯原子数目为NA B标准状况下，标准状况下，2.24 L水所含的分子数为水所含的分子数为0.1 NA C1 mol L1A1Cl3
2、溶液中含有的溶液中含有的Cl数目为数目为3 NA D2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA 考考你自己考考你自己1.1 关键关键nmV(标准状况）(标准状况）N22.4 L mol1MNAcV1.2 审题审题12原子、分子、离子、电子、质子、中子原子、分子、离子、电子、质子、中子是否含水分子是否含水分子是否给出体积是否给出体积 1. 在标准状况下，在标准状况下，11.2 L溴中含有溴中含有NA个溴原子个溴原子 2. 0.5 mol/ /LNa2CO3溶液中，含有溶液中，含有NA个个Na 3. 12 g碳碳13原子中，含有原子中，含有NA个个C
3、原子原子 4. 2.4 gMg与与H2SO4完全反应，转移电子数为完全反应，转移电子数为0.1NA 看谁做得既准又快看谁做得既准又快 5. 56 gN2与与CO混混合物中原子总数是合物中原子总数是4NA 6. 18 g重水中，含有重水中，含有NA个个O原子原子 7. 标准状况下，标准状况下，2.24LCl2与过量与过量NaOH溶液反应转移电子数为溶液反应转移电子数为0.2NA 8. 标准状况下，标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA 9. 标准状况下，标准状况下，1.12 L氯气溶于水，转移氯气溶于水，转移0.05NA个电子个电子1.3 关注关
4、注22.4 L/mol123核素反应 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 A若产物为若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中，则吸收后的溶液中n( (ClO) )=n( (Cl) )B若产物为若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物，则参加反应的
5、氧化剂和还原剂的物质的量之比为质的量之比为1 5C若产物为若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中，则由吸收后的溶液中n( (Cl) )和和n( (ClO) )可计算吸收的可计算吸收的n( (Cl2) ) D若产物为若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则，则NaOH与与Cl2相互反应的相互反应的物质的量之比为物质的量之比为2 1 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是当吸收温度
6、不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 A若产物为若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中，则吸收后的溶液中n( (ClO) )=n( (Cl) ) 盐酸挥发，则盐酸挥发，则Cl的量大于的量大于ClO 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或
7、三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 B若产物为若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为质的量之比为1 5Cl2得到得到1e NaClCl2 失去失去5e NaClO3 n( (NaCl) ) 1 n( (NaClO3) ) 5 n( (NaClO3 ) ) n( (NaCl) )5 1 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是
8、当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 C若产物为若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中，则由吸收后的溶液中n( (Cl) )和和n( (ClO) )可计算吸收的可计算吸收的n( (Cl2) ) 盐酸挥发，溶液中的盐酸挥发，溶液中的Cl的量一部分是挥发的的量一部分是挥发的HCl生成的，无法计算生成的，无法计算Cl2量量 已知：已知：MnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl22H2O。实验室。实验室用足量用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中
9、导出的气体。反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中中的两种或三种。下列说法正确的是的两种或三种。下列说法正确的是 D若产物为若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则，则NaOH与与Cl2相互反应的相互反应的物质的量之比为物质的量之比为2 1 NaClO、NaClO3、NaCl中，中，Na与与Cl个数比均为个数比均为1 1，则则NaOH与与Cl2比为：比为：1 1/ /2123反应前后某粒子质量或总质量不变反应前后某粒子质量或总质量不变注意不是注意不是1 1价离子，要乘以价态价离子，要乘以价态弄清一个粒
10、子得失电子数弄清一个粒子得失电子数三守恒 有两份质量相同的有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为则它们所耗用的盐酸的体积比为 A2 1 B1 1 C1 2 D4 1请你试一试请你试一试NaHCO3NaClHClNa2CO3HClNaCl质量质量守恒法守恒法 “ “有效氯含量有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒
11、剂的氧化能力相当能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克于多少克Cl2的氧化能力。的氧化能力。NaClO2的的有效氯含量为有效氯含量为_。( (计算结果保留两位小数计算结果保留两位小数) ) 已知：已知：NaClO2的还原产物是的还原产物是NaCl1.57 问题解决问题解决电子守恒法电子守恒法NaClO2 e NaCl Cl2 e NaCl 细菌失电子，两种含氯消毒剂得电子。细菌失电子，两种含氯消毒剂得电子。解析：解析：两消毒剂得电子数相等！两消毒剂得电子数相等！设所需设所需ClCl2 2质量为质量为x 1 g90.5 g/mol x1.57 x71 g/mol 已知某盐酸、氯化铜
12、、氯化铁的混合溶液已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100 ml，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为质的量浓度为6 molL1，此溶液中最多可以溶解铁，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为粉的质量为 A5.6 g B16.8 gC11.2 g D33.6 g考考你自己考考你自己电荷守恒与电子守恒电荷守恒与电子守恒Cu2 Fe3 H Cl电荷守恒电荷守恒2x3xx 0.6 mol1 x0.1 mol 电子守恒电子守恒Cu2 Cu 2e Fe3 Fe2 1e H H21e Fe Fe2 2e 0.1 mol20.1 mol10.1
13、 mol 1n( (Fe) )2 n( (Fe) )0.2 mol m( (Fe) )0.2 mol56 g/mol11.2 g “84”消毒液是一种消毒液是一种以以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。食品加工、家庭等的卫生消毒。 测定测定“84”84”消毒液中消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：的物质的量浓度的方法如下： 配制配制100.00mL 0.5000 molL1的的Na2S2O3溶液。配制过程溶液。配制过程中需准确称取中需准确称取Na2S2O3固体固体_g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶
14、头滴管、量筒、胶头滴管、量筒、_。容量瓶、玻璃棒容量瓶、玻璃棒 7.9 看谁做得既准又快看谁做得既准又快 准确量取准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完溶液，完全反应时消耗全反应时消耗Na2S2O3溶液溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程反应过程中的相关离子方程式为：式为：2CH3COOH2IClOI2Cl2CH3COOH2O，I22S2O322IS4O62 通过计算求出该通过计算求出该“84”消毒液中消毒液中NaClO的物质
15、的量浓度。的物质的量浓度。 n(Na2S2O3)0.5000 molL125.00103 L0.0125 mol 2CH3COOH2IClOI2Cl2CH3COOH2OI22S2O322IS4O62ClO I22S2O32 n( (NaClO) )n( (ClO) )1/ /2n( (Na2S2O3) )0.006250 mol c( (NaClO) )0.006250 mol0.01 L0.6250 molL1 12多步连续反应多步连续反应写出各步反应的方程式写出各步反应的方程式据每步反应，找出有关物质间关系据每步反应，找出有关物质间关系得出反应物与生成物的总关系式得出反应物与生成物的总关系
16、式列式求解列式求解 硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量硫酸厂的烧渣的主要成分为铁的氧化物（含少量FeS及及SiO2），），可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁可以利用此烧渣制备碱式硫酸铁化学式为化学式为Fex( (OH) )y( (SO4) )znH2O，主要流程如下：，主要流程如下： 为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：为确定碱式硫酸铁的化学式，进行了如下实验：烧渣烧渣焙烧焙烧酸溶酸溶空气空气SiO2滤渣滤渣碱式硫酸铁碱式硫酸铁反应反应1双氧水双氧水试剂试剂a过滤过滤 若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到若取此时的滤液少许，向其中滴加硫氰化钾溶液，可观察到的现象为的现象
17、为_，反应的离子方程式为，反应的离子方程式为_。 若向步骤的滤液中加入过量的若向步骤的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640 g。则碱式硫酸。则碱式硫酸铁铁Fex( (OH) )y( (SO4) )znH2O样品中的样品中的 y z _。 称取称取1.692 g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； 向所得的混合物中加入足量的向所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、过滤、洗涤、_、称重，得沉
18、淀、称重，得沉淀2.330 g。干燥干燥 溶液呈血红色溶液呈血红色 Fe33SCNFe( (SCN) )325 若向步骤的滤液中加入过量的若向步骤的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体0.640 g。 称取称取1.692 g碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；碱式硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合； 向所得的混合物中加入足量的向所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、经过滤、洗涤、_、称重，得沉淀、称重，得沉淀2.330 g。n( (SO4
19、 )0.01 mol 2n( (Fe3)2n( (Fe2O3)20.004 mol0.008 mol 解析：解析：碱式硫酸铁碱式硫酸铁Fex( (OH) )y( (SO4) )znH2O样品中的样品中的 y z _。 Fe3n( (SO4 )0.01 mol 2n( (SO4 )0.01 mol 20.008 mol 解析：解析：x z 0.008 mol n( (SO4 )0.01 mol 24 5Fe4( (OH) )y( (SO4) )5nH2O电荷守恒电荷守恒n( (Fe3) )3n( (OH) )1n( (SO42) )23y1 2y学习任务四学习任务四123有的由题意直接求，而有的
20、需据电荷守恒求有的由题意直接求，而有的需据电荷守恒求将各粒子物质的量转化为整数比将各粒子物质的量转化为整数比原样品是否分为若干份原样品是否分为若干份 摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般摩尔盐是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑（表面有油脂）为原料生产亚铁盐稳定，不易被氧化。以废铁屑（表面有油脂）为原料生产摩尔盐的主要流程如下：摩尔盐的主要流程如下： （1）碳酸钠的作用是）碳酸钠的作用是_。（2）通入）通入N2的目的是的目的是_。 （3）废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是）废铁屑中含有少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是_
21、、_( (用离子方程用离子方程式回答式回答) )。Fe2O36H2Fe33H2OFe2Fe33Fe2 除去废铁屑表面的油脂除去废铁屑表面的油脂防止防止Fe2被空气中被空气中O2氧化氧化成功体验成功体验废铁屑废铁屑碱洗碱洗水洗水洗10%Na2CO3废液废液滤渣滤渣摩尔盐摩尔盐水水反应反应1结晶结晶反应反应2趁热过滤趁热过滤废液废液3 mol/LH2SO4N2( (NH4) )2SO4 （4）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制摩尔盐，溶于水配制成新制摩尔盐，溶于水配制成100 mL 溶液，将所得溶分成两等份。溶液，将所得溶分成两等份
22、。一份加入足量一份加入足量Ba( (OH) )2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用。另一份用0.2000 mol/L K2Cr2O7酸性溶液滴定，当酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为恰好完全被还原为Cr3时，消耗时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为溶液的体积为25.
23、00 mL。( (已知已知6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O) )成功体验成功体验 在上述实验过程中，确定在上述实验过程中，确定Ba( (OH) )2溶液已经足量的方法是溶液已经足量的方法是_。 通过计算确定摩尔盐的化学式。通过计算确定摩尔盐的化学式。( (写出计算过程写出计算过程) ) 静置，向上层澄清溶液中，再加入一滴静置，向上层澄清溶液中，再加入一滴Ba( (OH) )2溶液，溶液，不再不再生成新的沉淀，生成新的沉淀，则说明氢氧化钡过量。则说明氢氧化钡过量。 ( (NH4) )2 Fe( (SO4) )26H2O或或( (NH4) )2SO4FeSO46H2O 成功体验成
24、功体验 （4）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取）为确定摩尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制摩尔盐，溶于水配制成新制摩尔盐，溶于水配制成100 mL 溶液，将所得溶分成两等份。溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量一份加入足量Ba( (OH) )2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体涤和干燥，得白
25、色固体13.98 g。另一份用。另一份用0.2000 mol/L K2Cr2O7酸性溶液滴定，当酸性溶液滴定，当Cr2O72恰好完全被还原为恰好完全被还原为Cr3时，消耗时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为溶液的体积为25.00 mL。( (已知已知6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O) )成功体验成功体验摩尔盐摩尔盐Ba( (OH) )20.005 molNH3HCl23.52 g 白色、灰绿色、红褐色白色、灰绿色、红褐色BaSO40.06 molCr2O72 摩尔盐中含有摩尔盐中含有NH4、SO42、Fe2。6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O6 1n( (Fe2
26、) )6n( (Fe2) )0.005 mol 60.03 mol n( (NH4 ) )2n( (Fe2) )2n( (SO42) ) n( (NH4) )0.06 mol n( (H2O) )23.52 g/ 0.0696 g0.0356 g0.0618 g18 g/mol0.18 mol解析：解析：摩尔盐摩尔盐Ba( (OH) )20.005 molNH3HCl23.52 g 白色、灰绿色、红褐色白色、灰绿色、红褐色BaSO40.06 molCr2O72 n( (SO42) ) n( (Fe2) ) n( (NH4) ) n( (H2O) )0.06 mol 0.03 mol 0.06
27、mol 0.18 mol2 1 2 6 化学式为化学式为( (NH4) )2 Fe( (SO4) )26H2O或或( (NH4) )2SO4FeSO46H2O 解析：解析：这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）还有什么疑问？还有什么疑问？阿伏加德罗常数判断阿伏加德罗常数判断020103把各种量均转化为物质的量把各种量均转化为物质的量看清是何种粒子看清是何种粒子注意易错点注意易错点气体摩尔体积应用气体摩尔体积应用单质不一定是双原子分子单质不一定是双原子分子化学计算三方法化学计算三方法123守恒法守恒法质量守恒、电荷守恒、电子守恒质量守恒、电荷守恒、电子守恒关系式法关
28、系式法多步连续反应多步连续反应差量法差量法 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为Fea( (OH) )b( (SO4) )cm。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得溶液，得到白色沉淀到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将。另一份溶液，先将Fe3还原为还原为Fe2，再用，再用0.02000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标标准溶液准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中。该聚合硫酸铁样品中a b的比值为的比值为( (已知：已知：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O) )。 A1 1 B2 1 C3 1 D2 5n( (SO42) )1.7475 g233 g/ /mol0.0075 moln( (Fe2) )6n( (Fe2) )60.02 mol/L0.05 Ln( (Fe3) )3n( (OH) )n( (SO42) ) 2n( (OH) )a b0.006 mol 0.003 mol 2 1
