2.2.1 氯气的生产原理 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、专题二 从海水中获得的化学物质1.1 氯气的生产原理你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？元素元素浓度浓度mg.L1元素元素浓度浓度mg.L1元素元素浓度浓度mg.L1氯氯Cl19350溴溴Br67钡钡Ba0.03钠钠Na10770锶锶Sr8钼钼Mo0.01镁镁Mg1290硼硼B4.6铀铀U0.003硫硫S885锂锂Li0.17镍镍Ni0.002钙钙Ca400铷铷Rb0.12钴钴Co0.0005钾钾K380碘碘I0.06金金Au0.000004海水是一个资源宝库我们可以直接提取直接提取利用的有利用的有NaCl，CaCO3等等，间接提取利用的有Mg、Cl2、Br2、I2等99%的溴元素以化合态

2、形式储存在海洋中，因此，溴溴被称为海洋元素海洋元素从海水中提取食盐盐田法海水日照、风力蒸发粗盐母液精盐结晶、过滤本节课学习目标2.了解Cl2的制备方法1.了解Cl2的物理性质一、Cl2的物理性质物理性质思考方向：颜色、气味、状态、密度、溶解性 氯气是一种 色， 性气味的 气体；密度比空气 ； 溶于水（体积比为 ）， 溶于有机溶剂黄绿黄绿刺激有毒大能2:1易洁厕灵（浓HCl）+84消毒液（NaClO）=剧毒（Cl2）家庭安家庭安全常识全常识思考：根据氯气的物理性质，应该用什么方法来收集气体？向上排空气法气体收集方法密度与空气大小比较在水中溶解性排空气法排水法向下排空气法向上排空气法工业制备氯气原

3、料：方法：电解饱和食盐水（食盐+H2O）方程式：222222ClHNaOHOHNaCl通电产物：Cl2还有H2，NaOH氯化钠廉价易得 KCl CaCl2 MgCl2 NaCl思考：氯化钠（熔点：801）如何变成氯气？电解饱和食盐水1.阴极产生氢气，点燃后有爆鸣声2.阳极产生氯气，为黄绿色黄绿色气体，使湿润的淀粉碘化钾淀粉碘化钾试纸变蓝蓝 氢氧化钠同时在阴极产生 3.以电解饱和食盐水电解饱和食盐水为基础制备Cl2、NaOH等工业产品的工业称之为“氯碱工业氯碱工业”实验室制法原料：可以稍微昂贵点，但设备简单OHClMnClHClMnO222)(224浓原理：浓盐酸具有较强的还原性，在加热下可以被

4、MnO2氧化成Cl2思考1.能不能用稀盐酸来制取氯气？2.若含HCl的物质的量为4mol 的浓盐酸与足量的MnO2完全反应，能否得到1mol的Cl2，为什么？3.若含MnO2的物质的量为1 mol 的MnO2与足量的浓盐酸完全反应，能否得到1 mol的Cl2，为什么？实验室制取Cl2的实验过程1.反应原理OHClMnClHClMnO222)(224浓2.实验发生装置A固液加热装置3.收集装置4.除尾装置NaOH溶液有毒气体都要加除去尾气有毒气体都要加除去尾气装置，防止污染空气装置，防止污染空气向上排空气法思考：该套装置存在什么问题？氯气不纯净，有杂质杂质为HCl和H2OOHClMnClHClM

5、nO222)(224浓思考：杂质是什么？Cl2HCl气体气体水蒸气水蒸气根据根据杂质的性质杂质的性质选择气体选择气体净化装置净化装置.(B)(C )1、Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水，能溶于水，难溶于饱和食盐水， HCl易溶于饱和食盐水易溶于饱和食盐水2、Cl2能与能与NaOH反应，生成能溶于水的物质反应，生成能溶于水的物质若想制得若想制得纯净、干燥纯净、干燥的氯气，请根据提示信的氯气，请根据提示信息选择合适的装置。息选择合适的装置。净化装置实验室制取Cl2的制备装置实验室制取Cl2的收集装置浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液气体参与的气体参与的装置使用前装置使用前要检查装置要检查装置气密性气密性（1）中的化学试剂是： 。作用是： 。（2）中的化学试剂是： 。作用是： 。（3）中反应的方程式为：_（4）含146g HCl 的浓HCl和过量MnO2完全反应，能否得到71g Cl2？为什么？ _实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论实验原理实验原理Na2CO3 + Cl的检验方法 取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl 。Cl的检验稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸代替吗?1.排除CO32等离子的干扰。2.不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl和SO42。交流与讨论