1、 第一课时第一课时 电解质的电离电解质的电离 第二节第二节 离子反应离子反应导入请不要湿手触摸开关！请不要湿手触摸开关！学习目标学习目标1.1.了解电解质和非了解电解质和非质，强电解质和弱电解质质，强电解质和弱电解质2.2.学会书写电离方程式学会书写电离方程式3.3.从电离的角度认识酸碱盐从电离的角度认识酸碱盐蒸馏水蒸馏水CuCu蔗糖蔗糖溶液溶液NaClNaCl固体固体KNOKNO3 3固体固体是否是否导电导电不导电不导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电不导电熔融氯化钠导电的视频蒸馏水蒸馏水CuCu蔗糖蔗糖溶液溶液NaClNaCl溶液溶液KNOKNO3 3溶液溶液是否是否导电导电不导电不
2、导电导电导电不导电不导电导电导电导电导电不仅如此，将不仅如此，将NaClNaCl、KNOKNO3 3、NaOHNaOH等固体分别加热至融等固体分别加热至融化，也能导电。化，也能导电。观看视频观看视频电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 有酸、碱、盐和有酸、碱、盐和NaO、CaO等活泼金属的氧化物等活泼金属的氧化物非电解质非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 有非金属氧化物有非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数有机物、NH3等等 为什么为什么NaCl固体不导电固体不导电,而而NaC
3、l溶液、熔溶液、熔融融NaCl可导电？可导电？电离电离：物质溶于水后或受热熔融时，离解成能够自由移：物质溶于水后或受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程动的离子的过程实验实验: :比较相同条件下，比较相同条件下，0.1mol/L0.1mol/L的醋酸和的醋酸和0.1mol/L0.1mol/L盐酸的导电能力盐酸的导电能力实验现象：实验现象： 实验结论：实验结论：电解质的导电能力是否一致呢电解质的导电能力是否一致呢? ?盐酸溶液(灯泡较亮)，醋酸溶液(灯泡比较暗)。相同物质的量浓度的盐酸溶液导电能力比醋酸溶液强，说明其自由离子浓度比酸酸溶液中的自由离子浓度大。观察观察思考思考强电解质强电解质:
4、 :在水溶液里全部电离在水溶液里全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质弱电解质: :在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分分子电离成离子的电分子电离成离子的电解质。解质。本质区别是本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度 强电解质和弱电解质常见的强电解常见的强电解质：质： 强酸：强酸：HCl、HBr、H2SO4、HNO3、HClO4等等 强碱强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等 绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4等等 活泼金属氧化物活泼金属氧化物: Na2O等等常见的弱电解常见的弱电解质：质： 弱酸：弱酸：HF、HClO、
5、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等 弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质电解质和非电解质电解质和非电解质均指化合物而言均指化合物而言。除了电解质以外的物质。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。均是非电解质的说法是错误的。 溶解或熔化溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以，二个条件具备一个条件便可以，不是两个条不是两个条件同时具备。件同时具备。在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。自由移动离子的
6、化合物，才是电解质。电解质与电解质溶液要区分开，电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物电解质是纯净物，电解电解质溶液是混合物。质溶液是混合物。 电解质和导电没有必然联系，电解质溶液电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱导电性的强弱只取只取决于溶液中离子决于溶液中离子浓度及离子电荷数的多少浓度及离子电荷数的多少 。电解质要点电离方程式：电离方程式： NaCl= Na+ + Cl-电离方程式书写电离方程式书写：1.1. 左边化学式，右边左边化学式，右边离子符号离子符号2.2.电荷守恒电荷守恒 ；质量质量守恒守恒CaCO3 = Ca2+ + CO32-Na2SO4 = 2Na+ + S
7、O42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-NaHSO4（熔融）= Na+ + HSO4-NaHSO4（溶液）= Na+ H+ + SO42-3.3.原子团不能拆原子团不能拆从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式： （1）HCl、HNO3 、H2SO4 （2）NaOH 、KOH、Ba(OH)2 （3）NaCl 、NH4NO3、 Fe2(SO4)3 练练 一一 练练从电离角度认识酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐盐：盐：电离时生成的阳离子是金属阳离子金属阳离子或NH H4 4+ +，阴离子是酸根离子或非金属离子的化合物酸：酸：电离时生
8、成的阳离子全部是H H+ +的化合物。 HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- 碱：碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物。 NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaCl = Na+ + Cl-NH4NO3 = NH4+ + NO3-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ + 3SO42-思考思考交流交流 2.2. 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水等，溶于水能导电，它们是否是能导电，它们是否是电解质？电解质？1.1.像像AgCl、CaCO3这些
9、这些难溶盐，它们几乎不溶难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗于水，它们是电解质吗？答：答： 这些难溶性盐，固体状态这些难溶性盐，固体状态不导电，但其熔融状态下导电，不导电，但其熔融状态下导电，因此也属于电解质。因此也属于电解质。答：不是。只有在水溶液中或熔答：不是。只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才时电解质。导电的化合物才时电解质。判断下列物质哪些是电解质，那些是非电解质：H2SO4, Ca(OH)2, 盐酸，AgCl, Na2O, CH3COOH, 酒精，CH4、Fe、SO2、电解质：非电解质：练练习习 铁片铁片 CH3COOH SO
10、2 酒精酒精 盐酸盐酸 H2SO4 KOH 熔融状态的熔融状态的KNO3 O2 BaSO4固体固体能导电：能导电：电解质：电解质：非电解质：非电解质：强电解质强电解质: :弱电解质弱电解质: : 练练习习判断下列物质中属于哪一类？判断下列物质中属于哪一类？思考并作出判断：思考并作出判断：电解质一定能导电。电解质一定能导电。强电解质在溶液中的导电性一定强，弱电解质在溶液强电解质在溶液中的导电性一定强，弱电解质在溶液中的导电性一定弱。中的导电性一定弱。导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。的溶液里自由移动离子数目多。练练习习弱碱弱碱盐盐弱酸弱酸不是电解质也不是非电解质不是电解质也不是非电解质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物活泼金属氧化物活泼金属氧化物物质物质小小结结
