1、离子反应第一课时 电解质的电离人教版化学必修第一册 第二节 离子反应身边的化学 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？温故知新思考：下列物质中哪些能导电？为什么能导电? 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、 蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu。石墨、铜能导电石墨、铜能导电因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液溶液能导电能导电因为其中有自由移动的离子存在。已知电流是由已知电流是由带电荷的粒子带电荷的粒子定向移动而形成的。定向移动而形成的。电解质：电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合
2、物。电解质与非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。非电解质：非电解质：两者满足其一两者都满足电解质与非电解质如： 酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质：非电解质：化合物如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。导电化合物电解质 非电解质NaCl固体NaCl溶液熔融NaClKNO3固体KNO3溶液蔗糖溶液蔗 糖课堂巩固电解质本身未必一定能导电；电解质溶液可以导电但已是混合物；熔融电解质可导电也是化合物。课堂巩固-判断对错1、铜
3、和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 ( )注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 ( )注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。此种类型的还有：SO2、SO3、NH3等都不是电解质。CO2溶于水生成了碳酸，碳酸电离导电，而不是因为CO2本身电离导电。4、CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质( )3、单质硫、酒精的水溶液不导电，故它们属于 非电解质。 ( )注意:非电解质也必
4、须是化合物课堂巩固-判断对错(1)电解质导电的条件:有自由移动、带电荷的粒子。(2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故氯化钠固体不导电。(3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。(4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能导电。 电离电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)知识拓展电解质导电的条件:有自由移动、带电荷的粒子。思考：影响电解质溶液的导电能力因素有哪些？溶液中
5、离子浓度离子所带的电荷多少离子浓度越大、所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。课堂巩固1、下列说法正确的是（ ）A.相同温度下，浓溶液一定比稀溶液导电能力强B.饱和溶液的导电能力比不饱和溶液的强C.溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关D.AlCl3的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力。D电离1、电离的定义电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2、电离的表示方式电离方程式NaCl =HNO3 =NaOH =Na+ + Cl-H+ + NO3-Na+ + OH-电离无需通电电离方程式书写电离方程式注意事项H2+H2SO4 SO42-+2H+1、符合客观事实，正确书写离子符号2、遵
6、守质量守恒定律和电荷守恒定律MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+ 3Cl-2Fe3+课堂巩固写出下列物质的电离方程式(1)HCl H2SO4HNO3(2)NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (3)NH4NO3 Na2SO4 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3 课堂巩固写出下列酸的电离方程式，思考其电离的共同点Cl-H+2H+SO42-HCl H2SO4HNO3H+ NO3-酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物；通式：酸 = H+ + 酸根离子(1)(1)酸能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸变红酸能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇酸变红(2)(2)酸酸 + + 活
7、泼金属活泼金属 = = 盐盐 + + 氢气。氢气。(3)(3)酸酸 + + 碱性氧化物碱性氧化物 = = 盐盐 + + 水水 (4)(4)酸酸 + + 碱碱 = = 盐盐 + + 水水(5)(5)酸酸 + + 盐盐 = = 新酸新酸 + + 新盐新盐 酸的通性通式：酸 = H+ + 酸根离子课堂巩固写出下列碱的电离方程式，思考其电离的共同点碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物；通式：碱 = 金属离子/NH4+ + OH-NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Na+ OH-K+ OH-Ba2+ 2OH-Ca2+ 2OH-(1)(1)碱能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱变蓝碱
8、能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱变蓝 无色酚酞遇碱变红无色酚酞遇碱变红(2)(2)碱碱 + + 酸性氧化物酸性氧化物 = = 盐盐 + + 水水 (3)(3)碱碱 + + 酸酸 = = 盐盐 + + 水水(4)(4)碱碱 + + 盐盐 = = 新碱新碱 + + 新盐新盐 碱的通性通式：碱 = 金属离子/NH4+ + OH-写出下列盐的电离方程式，思考其电离的共同点盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物； 通式：盐 = 金属离子/NH4+ + 酸根离子课堂巩固NH4NO3 Na2SO4 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3NH4+ NO3-2Na+ SO42-Ba2+ 2NO
9、3-2Al3+ 3SO42-(1)(1)盐盐 + + 活泼金属活泼金属 = = 盐盐 + + 金属。金属。(2)(2)盐盐 + + 酸酸 = = 新盐新盐 + + 新酸新酸 ( (3 3) )盐盐 + + 碱碱 = = 新新盐盐 + + 新碱新碱(4)(4)盐盐 + + 盐盐 = = 新盐新盐 + + 新盐新盐盐的通性通式：盐 = 金属离子/NH4+ + 酸根离子判断正误：A、氧气不能导电，是非电解质B、乙醇溶液不能导电，因而乙醇是非电解质C、KNO3固体不能导电，所以KNO3不是电解质D、NaOH溶液能导电，则NaOH是电解质E、稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质F、CaCO3不溶
10、于水，所以CaCO3不是电解质G、电解质不一定能溶于水；酸、碱、盐都是电解质H、一种物质不是电解质就是非电解质I、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质课堂巩固课堂巩固1、以下10种为中学化学常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OHBaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2O(1)属于电解质的是 .(2)属于非电解质的是 .(3)属于酸的是 .(4)属于碱的是 .(5)属于盐的是 .课堂小结1、电解质：在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、H2O、活泼金属氧化物等。3、溶液导电能力影响：离子浓度越大、所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。4、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的化合物。如：多数有机物、非金属氧化物(CO2、SO2等)、NH3等
