1、第3章 第一节 铁及其化合物第2课时 铁盐与亚铁盐 教学设计【教学目标】1、 理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化，了解Fe2+、Fe3+的检验方法。2、 探究Fe2+、Fe3+的转化关系和检验方法，构建铁三角转化关系。3、 认识铁及其化合物在生命中的重要作用，感受化学与实际生活的紧密联系，增加学生学习化学的兴趣。【教学重难点】重点：Fe2+、Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+之间的相互转化难点：铁三角的构建【教学过程】教学环节教学内容师生互动设计意图1.新课导入【师】老师的外婆得了缺铁性贫血，医生让她多吃含铁的食物补铁。大家知道哪些食物富含铁元素吗？展示富含铁元素的食物图片【师】 大家知不知
2、道补铁需要补的几价的铁元素呢？【师】补铁补的是二价铁元素。老师后来又了解到一些保健品可以补铁（展示图片），但是最近看到一些关于保健品的负面新闻让我对这些补铁剂是否含铁产生了怀疑，所以想要检验一下补铁剂中是否含有效成分亚铁离子。今天我就和大家一起利用补铁剂探究Fe2+、Fe3+的检验和相互转化。【学生】纷纷回答【学生】相互讨论通过生活中的问题，激发学生的好奇心，增加学生学习的兴趣2.探索新知【师】大家从亚铁离子的性质角度思考一下，如果补铁剂制作的不规范，还可能有什么离子？【任务一】检验补铁剂中是否含Fe3+【小组讨论1】：阅读课本，讨论怎样检验补铁剂中是否含有Fe3+？【板书归纳】（1)观察溶液
3、颜色 （2）加 NaOH(aq)（3）KSCN(aq) 【小组讨论2】：这几种方法是否可行？【归纳】我们知道通常Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液一般为黄色，但颜色的深浅与离子浓度有关。口服液中铁元素含量本就不高，通过观察颜色变化很难判断是否含有Fe3+。 【演示】取一滴黄色的 FeCl3溶液于蒸馏水中，观察不到明显黄色。【过渡】滴加 NaOH溶液还需要考虑 Fe2+的存在会不会产生干扰。【小组实验1】分别取少量 FeCl2溶液、FeCl3溶液于 A、B 两支试管，向其中滴加出 NaOH 溶液，观察并记录实验现象。【归纳】FeCl3溶液中滴加 NaOH 产生了红褐色沉淀。 FeCl2溶液中
4、滴加 NaOH 先出现白色沉淀 后迅速变为灰绿色，上端还有红褐色生成。 Fe2+的存在会干扰NaOH 溶液检验Fe3+。另外由于补铁剂中铁元素含量低，实际上并不能看到明显的沉淀。【过渡】Fe2+对KSCN溶液检验Fe3+有没有影响呢？【小组实验2】分别取少量 FeCl2溶液、FeCl3溶液于 C、D 两支试管，向其中滴加几滴 KSCN 溶液，观察并记录实验现象。【归纳】FeCl2溶液中无明虽现象 FeCl3溶液中出现血红色。Fe2+的存在不会干扰KSCN 溶液检验Fe3+，可以用KSCN溶液检验补铁剂中的Fe3+。【小组实验3】取少量口服液于干净的试管中滴加KSCN溶液，观察现象并给出结论。【
5、归纳】溶液没有变红，补铁剂中没有Fe3+。【过渡】但又有一个新的问题来了，会不会口服中根本不含铁元素呢？【任务二】检验补铁剂中是否含有Fe2+。【小组讨论3】结合前面是实验，讨论用什么试剂检验补铁剂中的Fe2+？怎样检验？【归纳】加氯水或双氧水， Fe2+就会被氧化成Fe3+，与 KSCN 溶液作用会出现红色。【板书】Fe2+ Fe3+【小组实验4】向加过KSCN溶液的补铁剂中直接滴加1到2滴双氧水，观察现象并给出结论。【归纳】溶液变红，说明含有Fe2+。由此可见这种补铁剂货真价实确实含有亚铁离子，能起到补铁的作用。【过渡】由第四组实验可以看出来，Fe2+可以被较强的氧化剂氧化成Fe3+，然而
6、暴露在空气中的Fe2+与KSCN的混合液却没有变红，是不是说明Fe2+不容易被空气中的氧气氧化？【师】Fe2+可以被氧气氧化，只是反应较慢。【任务三】讨论怎样保存补铁剂【归纳】隔绝空气加还原剂【图片展示并提问】维生素C的作用是什么？【板书】Fe2+ Fe3+【演示】向红色溶液中加入维生素C，观察现象。【师】 FeCl2溶液的试剂瓶底部有一层黑色的Fe粉，Fe粉的作用是什么呢？【归纳】铁粉和维生素C 均作还原剂，可以将Fe3+还原为Fe2+。【任务四】请同学们写出 Fe2+分别与 H2O2、Cl2反应转化为 Fe3+及 Fe3+与 Fe 粉反应转化为 Fe2+的离子方程式。【板书】大家一起来补充
7、铁三角【学生】Fe3+【学生】分组讨论，并给出实验方案。【学生】分组讨论，给出讨论结果。【师】验证并总结学生的结论。【学生】分组进行实验，记录并报告实验现象。【学生】分组进行实验。【学生】分组讨论，并给出结论。【学生】思考。【师】提问。【学生】思考并回答。【学生】小组讨论【师】提问【学生】思考并回答。【学生】思考并回答。【学生】书写离子方程式。【师】订正离子方程式。通过探讨交流培养学生的合作意识和表达能力激发学生对新事物的探究，培养严谨的科学思维方法培养学生总结归纳、辩证思维的能力3.小结掌握了 Fe2+和 Fe3+的检验方法认识了 Fe2+和 Fe3+的相互转化4.课后作业完成课后练习思考如何制备氢氧化亚铁并保证其不被氧化5.板书设计3.1.2铁盐与亚铁盐（1)观察溶液颜色 （2）加 NaOH(aq)（3）KSCN(aq) H+(非氧化性酸)、Cu2+ 、Fe3+ 铁三角O2、Cl2、H2O2维生素CFe、维生素CCl2
