1、第三章 铁 金属材料 期末综合复习卷一、单选题1Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则所表示的金属分别是AAl、Mg、Fe、ZnBFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、FeDZn、Fe、Mg、Al2有关铁的氧化物的说法中，不正确的是A赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料BFe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显2价，2/3的铁显3价CFeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O33如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和
2、铁球，此时杠杆平衡，然后将两球分别浸没在足量的质量相等的烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间。下列说法正确的是（忽略溶液对两球的浮力）（ ）A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆向右倾斜C反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大4下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应与离子方程式评价ANa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2错误，氧元素不守恒B将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+正确CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2
3、OH-=2AlO+H2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+3OH-=Fe(OH)3正确AABBCCDD5下列关于铁与水反应的描述不正确的是A红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微爆鸣声B铁与水蒸气的反应是氧化还原反应C常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应D铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO6以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。如图是铁的价类图，Y物质为AFeOBFe(OH)2CFe3O4DFeSO47向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后
4、，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A该溶液中一定含有SCN-B氧化性：Fe3+Cl2CFe2+与SCN-不能形成红色物质DFe2+被氧化为Fe3+8下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuAABBCCDD9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是( )A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁
5、、铜都无10储氢合金是一类新型合金，如铁系储氢合金、钛系储氢合金。储氢合金既能在一定条件下吸收H2，又能在一定条件下放出H2，该循环中发生变化：H22H。下列说法错误的是A储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化B温度和压强都会影响储氢合金的吸氢和放氢C铁系储氢合金可以做成纳米合金D铁系储氢合金和钛系储氢合金可以用磁铁进行鉴别11铁粉在高温条件下可与水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的质量是A28gB56gC84gD112g12某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是AX可以
6、是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在13为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（ ）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液
7、中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性AABBCCDD14已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是（ ）AA为Fe，B为FeOBCD溶液的颜色变化：浅绿色棕黄色C的离子方程式：FeFe3=2Fe2D的离子方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)315某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()AA盐一定是FeCl3B白色沉淀B可能是AgClCC中一定含Fe3D无法确定A中是否含有Fe2二、非选择题16某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如
8、下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_ ，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。17电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是_，证明Fe3+存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生
9、反应的化学方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_，_，_，_。18已知有以下物质相互转化：试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。19某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为_。（2）B中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢
10、气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。20某小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。(1)用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。(2)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们
11、计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：_。(3)向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如表。在表中填写与现象相对应的结论与解释(可以不填满)。现象结论与解释可能溶液由浅绿色变红色_可能溶液仍然为浅绿色_(4)可能中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其他的金属离子，可以加入_，可能中，加入_可以使溶液变成红色。试卷第7页，共8页参考答案1A【解析】金属与稀硫酸反应的实质是金属失去电子被氧化为金属阳离子，氢离子得到电子被还原为H2，产生H2的多少取决于金属失去电子的多少。镁在化合物中的化合价只有+2价，1mol Mg可失去2mol电子，12g
12、 Mg可失去1mol电子；铝在化合物中只有+3价，1mol Al可失去3mol电子，9g Al可失去1mol电子，锌在化合物中的化合价只有+2价，1mol Zn可失去2mol电子，32.5g Zn可失去1mol电子；铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，1mol Fe可失去2mol电子，28g Fe可失去1mol电子；所以，等质量的四重金属分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的量由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn；故选择：A。2D【解析】AFe2O3是红棕色的，是赤铁矿主要成分，常用作红色油漆和涂料，正确；BFe3O4是黑色晶体，可以写作Fe2O3FeO，其中1/3的铁显2价，2/3的铁显3价，
13、正确；CFeO、Fe2O3都不溶于水，都是酸性氧化物，都能和盐酸反应生成相应的盐，正确；DFeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe3O4，错误；故选D。3B【分析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此来解答。【解析】A左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，不生成沉淀，故A错误；B左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝
14、球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；C由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；D右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，故D错误。答案选B。4A【解析】ANa2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，同时对离子方程式的评价正确，A符合题意；BFe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程为为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，选项中的离子方程式没有
15、配平，评价不正确，B不符合题意；CNaOH溶液与氧化铝反应和水反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO+H2O，评价不正确，C不符合题意；D氨水为弱电解质，在书写离子方程式时不拆开，因此正确的离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH，选项中离子方程式不正确，评价不正确，D不符合题意；故答案选A。5D【解析】A加热条件下，Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气点燃时能发出爆鸣声，故A正确，但不符合题意；BFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应中Fe、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确，但不符合题意；C常温下，Fe在空气中O2、H2O的共
16、同作用会生锈生成Fe2O3，发生氧化反应，故C正确，但不符合题意；D铁与水蒸气反应的固体产物是黑色晶体Fe3O4，故D错误，符合题意；故选：D。6B【解析】Y处表示的物质属于碱,含有氢氧根,氢氧根显-1价，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氢氧化亚铁，化学式为Fe(OH)2。7B【解析】A.能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN原，故A正确，但不符合题意；B.溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故Fe2被氧化为Fe3，氧化性：Fe3Cl2，故B错误，符合题意；C.因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红
17、色物质，故C正确，但不符合题意；D. 溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故Fe2被氧化为Fe3，故D正确，但不符合题意；故选：B。8C【解析】A. 氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故A错误；B. 铁能和铜离子及铁离子反应，不能用于除去FeCl3溶液中的CuCl2杂质，故B错误；C. Al能与NaOH反应而Fe不反应，可以除去杂质Al，故C正确；D. Cu与铁离子反应会引入Cu2+杂质，故D错误；答案选C。9B【解析】AFe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；BFe的还原性
18、大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；C如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；D如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；故选：B。10A【解析】A.由H22H可知，储氢合金的吸氢和放氢都是化学变化，故A错误，符合题意；B.由H22H可知该反应是可逆反应，温度和压强会影响储氢合金的吸氢和放氢，故B正确，但不符合题意C.铁系储氢合金使用一定的方法可以做成纳米合金，故C正确，但不符合题意
19、；D. 铁能够被磁铁吸引，铁系储氢合金含有铁单质，钛系储氢合金不含铁单质，可以用磁铁进行鉴别，故D正确，但不符合题意；故选：A。11C【解析】 解得n(Fe)1.5 mol, m(Fe)=1.5 56 g=84 g，故选：C。12D【解析】A. 稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误；B. 实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误；C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误；D. 由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确，故选D
20、。13B【解析】A项、Fe2具有还原性，在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，Fe2离子被氯水氧化生成Fe3离子，溶液由浅绿色变成棕黄色，故A错误；B项、Fe2具有氧化性，Zn具有还原性，在氯化亚铁溶液中加入锌片，锌与Fe2离子发生置换反应生成Fe和无色的Zn2离子，溶液由浅绿色变成无色，故B正确；C项、氯化铁溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D项、氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应前氯化铁溶液为黄色，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为淡蓝色，氯化亚铁和氯化铜的混合溶液为蓝绿色，说明Fe3+具有氧化性，故D错误；故选B。14B【解析】
21、A由“红褐色固体”可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，故A不选；B由上分析可知D为棕黄色的FeCl3，C为浅绿色的FeCl2，所以CD溶液的颜色变化：浅绿色棕黄色，故选B；C由图可知反应式由CD，即FeCl2被氧化成FeCl3，则反应的离子反应方程式应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故C不选；D反应为(D)FeCl3被还原为(C)FeCl2过程，则反应的离子反应方程式为：Fe2Fe3=3Fe2+，故D不选；答案选B。15A【解析】A加入稀硝酸酸化的AgNO3，B出现白色沉淀，白色沉淀为AgCl沉淀，证明A盐溶液中含有Cl-，C中加入KSCN溶液，溶液变红，
22、证明C溶液中含有Fe3+，Fe3+有可能是A盐中含有的离子，也有可能是A中含有的Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，所以A盐有可能是FeCl3，也有可能是FeCl2，故A错误。故答案为A。16Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O NaOH溶液(其它合理答案也可) Fe+2FeCl3=3FeCl3 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 【解析】（1）Fe2O3发生反应后变为FeCl3可知是Fe2O3与盐酸反应，离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O ；（2）FeCl3反应生成了Fe(OH)
23、3，知道是加入了碱，可以是NaOH溶液，氨水等；（3）FeCl3与铁粉反应的化学方程式为：Fe+2FeCl33FeCl2；（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液先生成Fe(OH)2，Fe(OH),2是白色沉淀，容易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，这个过程的现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，发生氧化还原反应的反应是Fe(OH)2被氧化的反应，化学方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，制得Fe(OH)3胶体，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。17KSCN溶液 溶液变成红色
24、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】本题考查铁及其化合物的性质，（1）一般检验Fe3，用KSCN溶液，如果溶液中加入硫氰化钾溶液，显血红色，说明含有Fe3；（2）铜把Fe3还原成Fe2，离子反应方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2；（3）根据流程目的，回收铜，制备FeCl3溶液，因此先向废液中加入过量的铁粉，即为铁，发生反应是FeCuCl2=FeCl2Cu，滤渣为为铜单质和剩余的铁
25、，利用铁与盐酸反应，铜不与盐酸反应，因此滤渣中加入过量的盐酸,发生的反应是Fe2HCl=FeCl2H2，滤液为FeCl2和盐酸，滤液为FeCl2溶液，然后和溶液合并，通入氯气或H2O2，发生2FeCl2Cl2=2FeCl3，或2FeCl2H2O22HCl=2FeCl32H2O，然后完成问题。18FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【分析】D溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液反应后的溶液做焰色反应，火焰呈紫色(透过蓝色玻璃)，说明D中含有K+，得到白色沉淀H，白色沉淀H为AgCl，即D中含有Cl-
26、，即D为KCl，白色沉淀E在空气转化成红褐色沉淀F，即E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，根据相互转化关系，A为Fe，即B为FeCl2，C为KOH，然后逐步分析；【解析】D溶液与硝酸酸化的AgNO3溶液反应后的溶液做焰色反应，火焰呈紫色(透过蓝色玻璃)，说明D中含有K+，得到白色沉淀H，白色沉淀H为AgCl，即D中含有Cl-，即D为KCl，白色沉淀E在空气转化成红褐色沉淀F，即E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，根据相互转化关系，A为Fe，即B为FeCl2，C为KOH，（1）根据上述分析，B化学式为FeCl2，D的化学式为KCl；（2）Fe(OH)2被氧
27、气氧化成Fe(OH)3，发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（3）用KSCN鉴别Fe3，溶液出现红色，说明溶液中含有Fe3，离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3；FeCl3溶液中加入Fe，发生反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2。19NaOH溶液 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 偏小 【分析】测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，因Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D为量气装置，B中剩余固体为Mg，固体质量差为Al的质
28、量，利用氢气的体积可计算铝的质量分数和铝的相对原子质量。【解析】Mg与NaOH不反应，而Al与NaOH反应，由实验可知，A中为NaOH溶液，B中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，C、D为量气装置，(1)由上述分析可知，A为NaOH溶液；(2)B中发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)B中剩余固体的质量为cg，为Mg的质量，则Al的质量为（a-c）g，测得氢气体积为bmL，其物质的量为10-3mol；根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，Al的物质的量为10-3mol=mol，则Al的摩尔质量为=g/mo
29、l，原子量为；(4)若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，则造成（a-c）变小，由铝的质量分数为100%可知，实验过程中铝的质量分数偏小。20肥皂泡有爆鸣声 Fe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe+2HCl = FeCl2+H2，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，因为Fe3+遇到KSCN溶液时变成红色 反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe，因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+ 铁粉 氯水 【分析】(1)根据铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气点
30、燃有爆鸣声进行分析；(2)根据反应后的固体可能有铁粉和四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁、水写出方程式(3)溶液由浅绿色变红色，说明含有铁离子；溶液仍然为浅绿色，由于铁剩余，则铁可与铁离子反应生成亚铁离子；(4)若要使溶液红色又变成浅绿色，可加入铁粉，生成亚铁离子，如变红色可加入氯水，氧化亚铁离子生成铁离子。【解析】(1)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，如果肥皂泡破裂，产生爆鸣声说明有氢气生成，即可说明“铁与水蒸气”能够进行反应，故答案为：肥皂泡破裂，产生爆鸣声；(2)由于反应后的固体中可能含有铁和四氧化三铁，故与盐酸反应时可能发生
31、的反应有：Fe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe+2HCl = FeCl2+H2，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2，故答案为：Fe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H2O，Fe+2HCl = FeCl2+H2，Fe+2FeCl3 = 3FeCl2；(3)溶液由浅绿色变红色，说明含有铁离子，Fe3+遇到KSCN溶液时变成血红色；溶液仍然为浅绿色，反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe，因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+，故答案为：反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，因为Fe3+遇到KSCN溶液时变成血红色；反应后的固体混合物中可能含有+3价的Fe，也可能不含+3价的Fe，因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中Fe3+完全还原为Fe2+；(4)若要使溶液由红色又变成浅绿色，可加入铁粉，生成亚铁离子；如变红色可加入氯水，氧化亚铁离子生成铁离子，故答案为：铁粉；氯水。答案第9页，共9页
