1、第二章海水中的重要元素钠和氯期末复习过关卷一、单选题1向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种：AgNO3溶液、NaOH溶液、水，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙，丙中注入的液体分别是（ ）ABCD2下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）A0.3molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molL-1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，那么K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D10时0.35
2、molL-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时其体积小于100mL，物质的量浓度仍为0.35molL-13碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，据图推断，下列说法不正确的是 A可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是C由图可知氧化性的强弱顺序为D途径中若生成，反应中转移的电子数为4在课堂上老师拿出了两瓶失去标签的等质量分数的和溶液，希望同学们能够提出简便的鉴别方法，下列是该班同学提出的鉴别方法，其中不合理的是（ ）取等量的溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，红色较深的是溶液用干燥的pH试纸检
3、验，pH小的是溶液取等量的溶液于两支试管中，分别滴加溶液，生成白色沉淀的是溶液取等量的溶液于两支试管中，分别逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是溶液取等量的溶液于两支试管中，分别滴加极稀溶液，生成自色沉淀的是溶液ABCD5下列有关说法正确的是A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为126符合如图中阴影部分的物质是()ANaHCO3BCu2(OH)2CO3CNaClDNa2CO37用0.2molL1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4molL1的Na2S
4、O4中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为A1B2C3D48把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3 g水后，溶液变为31 mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为A8.52 mol/LB1.52 mol/LC4.26 mol/LD3.04 mol/L9在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有B向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有D新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有10已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水
5、溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A大于50%B等于50%C小于50%D无法确定11溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（ ）A将5.85gNaCl固体溶于1L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为B配制溶液，需称量NaOH固体的质量为3.84gC质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%D溶液和溶液中浓度相同12固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是AA、B两种单质的摩尔质量之比为1：4B生成物C中A元素的质量分数为75%C生成物C中A、B的原子个数之比为
6、3：1D反应前后气体分子数之比为1：413下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D石灰乳14为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00molL1的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO2气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：实验序号1234盐酸体积/mL20406080CO2体积/mL0448
7、672672下列说法不正确的是A实验1中发生反应的离子方程式为：COH+HCOB实验2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三种溶质C实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaClD原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:115青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏伽德罗常数，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）A青蒿素的摩尔质量等于282B14.1g青蒿素中含氧原子数目为0.05NAC1mol青蒿素完全燃烧，生成11NA个H2OD10g青蒿素中16为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶
8、84消毒液，其包装说明如图所示。基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为B该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况)C该84消毒液稀释100倍后，约为D参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g二、非选择题17某化学小组用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中Na2O2的纯度。（1）装置A中a的作用是_，
9、装置A中发生的离子反应方程式_。（2）装置C中发生反应的化学方程式为_。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致测定Na2O2的纯度偏高，改进的方法是_。（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，则样品中Na2O2的纯度_。（5）实验室配制100mL1.5mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3的浓盐酸_。18某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480 mL。根据溶液配制中情况回答下列问题：(1)配制该溶液应选用_mL容量瓶。(2)用托盘天平准确称量_g(精确到小数点后一位)固体NaOH。(3)使用容量瓶
10、前必须进行的一步操作是_。(4)配制时，一般分为以下几个步骤：计算称量溶解恢复到室温转移洗涤定容摇匀。其中定容操作为_。(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_(填序号)。未洗涤烧杯、玻璃棒NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线19(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。(2)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18 g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：混合气体中一氧化碳的
11、质量是_。混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是_。(3)实验室用密度为1.25 gmL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL-1的盐酸，请回答下列问题：浓盐酸的物质的量浓度为_。配制240 mL 0.1 molL-1的盐酸，应量取浓盐酸体积_mL。20下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，A是有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题：(1)E是_(填化学式)。(2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。(4)写出工业制取A气体的化学反应
12、方程式：_。参考答案1B【解析】氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液；则甲、乙、丙注入的液体分别是；故选B。2D【解析】A.已知Na2SO4溶液的浓度，而未知体积，则无法求出Na2SO4的物质的量，也就无法求出Na+和的总物质的量，故A不正确；B. 只告诉NH3的体积，而没有告
13、诉该体积是否是标准状况下的体积，所以无法确定22.4LNH3的物质的量，故B不正确；C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，如果Na和SO的物质的量相等，则K的物质的量浓度是Cl的物质的量浓度的2倍，故C不正确； D. 蒸发溶剂后恢复到10，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，故D正确。答案选D。3C【解析】A加碘盐中含有，其在酸性条件下可被还原生成，故用淀粉试纸和食醋检验加碘盐，故A不选；B根据图示转化可知，已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是氯气将碘单质氧化为，反应方程式为，故B不选；C根据图示转化关系可知B项正确。根据途径可知氧化性：，故
14、悬C；D根据转化关系可知，故D不选。答案选C【点睛】本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键。4B【解析】质量分数相等时，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强，则取等量的溶液于两支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，红色较深的是溶液，合理；质量分数相等时，碳酸钠溶液的碱性强，则用干燥的pH试纸检验，pH小的是溶液，合理；二者与氢氧化钡溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不合理；滴加盐酸时，碳酸氢钠溶液与盐酸反应开始就产生气体，碳酸钠溶液与盐酸反应开始无现象，合理；碳酸钠溶液与极稀氯化钙溶液反应生成白色沉淀，溶液中滴加极稀
15、溶液无明显现象，合理。综上所述，B符合题意，故选B。答案选B5B【解析】A同温同压下，气体的密度比等于相对分子之比，甲烷和氧气的密度之比为1632=1：2，故A错误；B1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，等质量的甲烷(CH4)和氧气的原子数之比为51，故B正确；C1mol甲烷的质量是16g、1mol氧气的质量是32g，等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为1632=1：2，故C错误；D1g甲烷的物质的量是、1g氧气的物质的量是，在标准状况下，气体的体积比等于物质的量比，等质量的甲烷和氧气的体积之比为21，故D错误；选B。6D【解析】ANaHCO3为酸式盐，不属于正盐，选项A不符合题意；BC
16、u2(OH)2CO3为碱式盐、铜盐，选项B不符合题意；CNaCl为盐酸盐，不属于碳酸盐，选项C不符合题意；DNa2CO3属于正盐、钠盐、碳酸盐，选项D符合题意；答案选D。7B【解析】Rn+：=0.2molL140mL：0.4molL110mL=1：1，则形成的化合物为RSO4，故n=2，答案为B。8B【解析】假设5%的Na2CO3溶液的质量为m g，由溶液在蒸发溶剂前后溶质的质量不变可得：m g5%=(mg-64.3 )g14%，解得m=100 g，故溶液中含有溶质的质量m(Na2CO3)=100 g5%=5 g，其物质的量n(Na2CO3)=0.0472 mol，故浓缩后碳酸钠溶液的物质的量
17、浓度c=1.52 mol/L，故合理选项是B。9D【分析】溶液中存在平衡，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。【解析】溶液中存在平衡，A.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，选项A正确；B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有，选项B正确；C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，选项C正确；D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅
18、黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，选项D错误。答案选D。10C【解析】设质量分数分别为20%与80%的氨水溶液的密度分别为xg/mL、yg/mL，假定溶液的体积分别为1mL，则混合后溶液的质量分数为（20%x+80%y）（x+y）=（20%x+20%y+60%y）（x+y）=20%+，因为氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，所以x y，则1+x/y2，则20%+50%；答案选C。11C【解析】A.氯化钠溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液的物质的量浓度，故A错误；B.配制溶液应该选用500mL容量瓶，故B错误；C.质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，溶液总
19、质量小于原先的2倍，则硫酸的质量分数大于49%，故C正确；D.溶液中的浓度为，溶液中的浓度为，故D错误。故答案选：C。12B【分析】化学反应遵循质量守恒定律，同温下测得容器内压强不变，则气体的物质的量不变，反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则生成C的质量为B的质量的4倍，固体单质A的质量是体单质B的3倍，以此解答该题。【解析】A. 化学方程式系数不确定，A、B两种单质的摩尔质量之比无法确定，故A错误；B.题述条件下容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量不变，再结合质量守恒定律，由气体的密度变化可知固体单质A的质量是气体单质B的质量的3倍，即生成物C中A元素的质量分数为75%，故B正确；C
20、. 单质A和气体单质B的结构不确定，生成物C中A、B的原子个数之比无法确定，故C错误；D.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，说明反应前后气体物质的量不变，即反应前后气体分子数之比为1：1，故D错误；故选：B。13B【分析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中红色布条也是干燥的，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明干燥的氯气经过D后变成潮湿的氯气，据此分析解答。【解析】A氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶后得到干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，故A不选；B氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水蒸气，
21、能生成具有漂白性的HClO，可使干燥的有色布条褪色，故B选；C氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不会褪色，故C不选；D氯气经过盛有石灰乳的洗气瓶被吸收，则有色布条不会褪色，故D不选； 故选B。14B【分析】Na2CO3和NaHCO3固体混合物中滴加盐酸，开始没有气体生成，发生的反应为COH+HCO，再加盐酸，开始有气体生成，发生的反应为HCO+ H+CO2+H2O，由表格可知，气体体积为672mL时反应结束。【解析】A根据分析，实验1中尚未出现气体，故发生的反应为COH+HCO，A正确，不选；B实验2已经开始生成气体，溶液中没有Na2CO3，B错误，符合题意；C通过表格中生成
22、的气体量，可以推断实验3和实验4已经反应完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩NaCl，C正确，不选；D设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，672mlCO2的物质的量为，根据题意可得，解得，故Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:1，D正确，不选；故选B。15B【解析】A. 青蒿素的相对分子质量为282，则其摩尔质量等于282，故A正确；B. 14.1g青蒿素的物质的量为：，则含氧原子数目为0.25NA，故B错误；C. 1mol青蒿素完全燃烧，根据氢原子守恒，能生成11molH2O，即11NA个H2O，故C正确；D. 青蒿素中碳原子与氧原子物质的量之比为15:5
23、，则，故D正确；故选B。16B【解析】A该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，A项正确；B该瓶84消毒液中含有NaClO的物质的量，NaClO与空气中的、发生反应，则4mol NaClO可消耗4mol，在标准状况下的体积，B项错误；C该84消毒液中NaClO的浓度约为，将其稀释100倍后，NaClO的浓度是原来浓度的，故稀释100倍后，约为，C项正确；D配制时应使用500mL的容量瓶，则配制500mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液需要，D项正确。答案选B。17保持上下压强一致，使液体顺利滴下 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2
24、Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 在装置B、C之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 23.4% 1.3mL 【分析】A装置中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳中含有氯化氢杂质，通过饱和碳酸氢钠，可除去氯化氢气体，但仍然有水蒸气存在，通入C中，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，D、E为测量气体的量气装置，据此解答。【解析】（1）装置A中a为恒压滴液漏斗，可保持上下压强一致，使液体顺利滴下，装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，发生的离子反应方程式CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案为：保持上下压强一致，使液体顺利滴下；CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（
25、2）通入C中的二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）通入C中的二氧化碳仍然有水蒸气存在，二氧化碳和水蒸气均能和过氧化钠反应，会导致测定Na2O2的纯度偏高，应在装置B、C之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：在装置B、C之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶；（4）实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，实验结束后共收集到标准状况下336mL气体，气体的物质的量为0.01
26、5mol，根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2消耗的过氧化钠的物质的量为0.03mol，即过氧化钠的质量为0.03mol78g/mol= 2.34g，则样品中Na2O2的纯度=23.4%，故答案为：23.4%；（5），溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c(浓)V(浓)= c(稀) C(稀)设需浓盐酸的体积为X L，0.01L1.5mol/L=X12mol/L解得X=0.00125L=1.25mL，所以实验室配制100mL1.5mol/L稀盐酸，需要量取质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3的浓盐酸1.3mL，故答案为：1.3mL。18500 8.0 检漏 将蒸馏
27、水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下12厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平 【解析】(1)实验室没有480 mL容量瓶，配制该溶液应选用500mL容量瓶；(2)实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.4mol/L0.5L40g/mol=8.0g，用托盘大平准确称量8.0g固体NaOH；(3)容量瓶使用过程中需要颠倒，为防止漏液，使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏；(4)定容操作为：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下12厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平；(5)配制过程中，依据，判断操作会不会引起误差：未洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度
28、偏小，不选；NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，会造成溶液体积偏小，则浓度偏大，选；溶液配制过程需要加水，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，不选；定容时俯视刻度，会造成溶液体积偏小，则浓度偏大，选；定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线，会造成溶液体积偏大，则浓度偏小，不选；引起结果偏高的是。1912 21 23 7 g 5.6 L 12.5mol/L 2.0 【解析】(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，其质量比为17:34=1:2；同质量的氨气和硫化氢气体体积比等于物质的量之比= =21，若二者氢原子数相等，其物质的量之比是23，
29、则它们的体积比为23；(2)设一氧化碳的物质的量是xmol，二氧化碳的物质的量是ymol，则28x+44y=18，x+y= ，解得x=0.25，y=0.25，混合气体中一氧化碳的质量,0.25mol28g/mol=7g；混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是0.25mol22.4L/mol=5.6L；(3) 浓盐酸的物质的量浓度为 =12.5mol/L；配制240 mL 0.1 molL-1的盐酸，实验室没有240ml的容量瓶，应该配制250ml溶液，设量取浓盐酸体积为V，则250ml0.1mol/L=12.5mol/LV，解得V=2.0ml。 20CaCO3 漂白 2Ca(OH)2+2Cl2
30、=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 【分析】由题干信息推知，A、B、H是气体，A是有刺激性气味的气体，B、H是无色无味气体，A为Cl2，与石灰乳反应2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B为CO2，与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故E为CaCO3，CaCO3与HCl反应生成CaCl2和CO2，故D为CaCl2，C为Ca(ClO)2，C、B和水一起反应，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故G为HClO，H
31、ClO见光分解为HCl和O2，故F为HCl，H为O2，据此分析解题。【解析】(1)由分析可知，E是CaCO3，故答案为：CaCO3；(2)由分析可知，C为Ca(ClO)2，是漂白粉的有效成分，故C物质在日常生活中可作漂白剂，故答案为：漂白； (3)由分析可知，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，反应的化学方程式：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO ，故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；(4)工业制取A气体即Cl2是用电解饱和食盐水的方法，故其化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。
