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    (2019)新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 (23)共价键.doc

    • 文档编号:2288105       资源大小:244KB        全文页数:6页
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    (2019)新人教版高中化学必修第一册同步课时作业 (23)共价键.doc

    1、2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修一同步课时作业 (23)共价键1.下列关于共价键的说法错误的是( )A.共价键是原子间通过共用电子形成的B.双原子分子中一定含有共价键C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用D.某些金属元素与非金属元素间能形成共价键2.下列各组物质中所含共用电子对数相同的组合是( )A. B. C. D.3.下列说法正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.只有非金属原子间才能形成共价键C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.熔化后不导电的化合物一定是共价化合物4.下列物质中含有共价键的离子化合物的是( )A. B. C. NaCI

    2、D.5.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.硫原子结构示意图 B.CO2的电子式: C.CaCl2的电子式: D.NaCl的电子式 6.下列物质中,既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )A. NaOH B. C. D. 7.下列用电子式表示共价化合物的形成过程,正确的是( ) A. B. C. D. 8.下列关于结构式的叙述中正确的是( )A.表示组成分子中的各原子在空间的位置B.以共价键相连的两原子间总以一条短线相连C.结构式和球棍模型在表示分子结构上作用相同D.用一条短线表示一对共用电子对的图示,其反映共价分子中各原子的连接顺序9.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是(

    3、)A.电子有得失 B.电子既有得失又有电子对偏移C.共用电子对有偏移 D.有金属元素的存在10.在下列物质中,属于共价化合物的是( ) A. B. C. NaCI D.11.下列电子式或结构式错误的是( )A.的电子式 B.的电子式 C.的电子式 D.的结构式 12.下列物质性质的变化规律与共价键有关的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.Li、Na、K的熔点依次降低 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低13.如图中的大黑点代表原子序数为118的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代

    4、表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是( )A. B. C. D. 14.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,酸性依次减弱B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构D.Na2SO4中阴、阳离子的个数比是1:2,熔化时破坏的是离子键和共价键15.下列化学用语中,正确的是( )A.的结构式:H-O-O-HB.氮气的电子式: C.分子的电子式:OCOD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程: 16.对于周期表中下列位置的十种元素,根据有关要求回答:AAAA

    5、AAA0123(1) 能形成共价键的元素共有种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是(填化学式)。(4) 号元素最高正价含氧酸只含有键。(5)形成的化合物的电子式为。(6)某元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物中B的质量分数为40%,则其气态氢化物的电子式为,它与形成的化合物的分子式为,含有的化学键类型有。(7)元素之间能形成两种化合物,其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构,该化合物的电子式为。答案以及解析1.答案:C解析:A项,只有共用电子才能形成共价键,所以正确,不符合题意;B项,两个原子形成分子,一定存

    6、在共用电子对,即形成共价键,所以正确,不符合题意;C项,成键原子间不但存在相互吸引力,也存在相互排斥力,所以错误,符合题意;D项,某些金属元素与非金属元素也能形成共价键,如,所以正确,不符合题意。2.答案:C解析:含共用电子对数分别为3对、2对,A项错误;含共用电子对数分别为3对、4对,B项错误;含共用电子对数都是4对,C项正确;含共用电子对数分别为1对、3对,D项错误。3.答案:D解析:只含有共价键的化合物一定是共价化合物故A错误;不一定只有非金属原子间才能形成共价键,如中含有共价键,故B错误;由共价键形成的分子不一定是共价化合物,如氢气、氯气,故C错误;离子化合物熔化能导电,故D正确。4.

    7、答案:D解析:A项,氯气中Cl原子之间只存在共价键,是由共价键构成的单质,所以错误;B项,水分子中H原子和O原子之间只存在共价键,属于共价化合物,所以错误;C项,氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键,属于离子化合物,所以错误;D项,氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键,铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键,属于含有共价键的离子化合物,所以正确。5.答案:B解析:硫原子的结构示意图为,A项错误;两个Cl-应放在Ca2+的两侧,C项错误;NaCl为离子化合物,电子式为,D项错误。6.答案:C解析:A项,含有极性键和离子键,所以错误;B项,含有非极性键和离子键,所以错误;C项,含有极性键和非极

    8、性键,所以正确;D项,只含有极性键,所以错误。7.答案:D解析:A.氯化镁属于离子化合物,形成过程用电子式表示为,故A错误;B.为离子化合物,形成过程用电子式表示为,但不属于共价化合物,故B错误;C.氟化钙为离子化合物,形成过程用电子式表示为: ,故C错误;D.为共价化合物,各原子达到稳定结构,形成过程用电子式表示为,故D正确。8.答案:D解析:9.答案:C解析:共价化合物中,以共用电子对形成化学键,但原子吸引电子对的能力不同,使共用电子对发生偏移,使元素的化合价有正负,而不存在电子得失及金属元素。10.答案:AB解析:A.中H原子与O原子之间是共价键,属于共价化合物,故A正确;B.是共价化合

    9、物,只含共价键,故B正确;C.NaCl中钠离子与氯离子间存在离子键,属于离子化合物,故C错误;D.属于单质,不是化合物,故D错误。11.答案:C解析:是共价化合物,电子式为: :故C错误。12.答案:B解析:卤素单质熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,弓共价键无关,A项不符合题意;共价键影响共价化合物的稳定性,HF、HCl、HBr、HI键依次减弱,故热稳定性依次减弱,B项符合题意;碱金属单质中不存在共价键,C项不符合题意;NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点的高低取决于离子键的强弱,D项不符合题意。13.答案:C解析:A项,氨气中N与H形成三对共价键,剩余一对孤对电子,所以正确,不符合题

    10、意;B项,分子中C与C形成碳碳三键,是直线形结构,所以正确,不符合题意;C项,漏掉四氯化碳中Cl的最外层三对孤对电子,所以错误,符合题意;D项,二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键,O剩余2对孤对电子,所以正确,不符合题意。14.答案:C解析:HF为弱酸,其他酸为强酸,A项错误;金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,B项错误;Na2SO4中阴、阳离子的个数比是1:2,熔化时破坏的是离子键,D项错误。15.答案:A解析:A项,O与O原子间形成非极性键,O与H原子间形成极性键,所以正确;B项,N与N原子应形成3对共用电子对,电子式应为,所以错误;C项,OCO为二氧化碳

    11、的结构式而不是电子式,所以错误;D项,HCl是共价化合物,不能表示为,所以错误。16.答案:(1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3 H2O (4)共价(5) (6) ,CS2,共价键(7) 解析: (1)元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl,它们形成单质或化合物时可形成共价键.共7种元素。 (2)只需形成一个共价单键就能达到稳定 结构,原子最外层应该有7个电子或1个电子,它们分别是 H、F、Cl。(3)NH3溶于水形成的呈碱性的化合物为NH3 H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键,没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH,Na+与OH-以离子键结合,OH-中O、H原子以共价键结合,其电子式为。(6)某元素气态氢化物为H2B,则最高价氧化物为BO3,又知中B的质量分数为40%,则B为S元素,其氢化物H2S的电子式为。 S元素可与C元素形成CS2,CS2中含有的化学键类型只有共价键(7)根据N与Cl原子最外层电子数可知,两种原子可 形成NCl3和NCl5,其中NCl3分子中N、Cl原子都达到8电子稳定结构,其电子式为。


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