1、2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修一同步课时作业 （13）铁和铁的氧化物1.下列叙述正确的是( )A.纯铁为灰黑色B.铁锈的主要成分是,不能保护内层金属C.铁在干燥的空气里不易被氧化D.在加热条件下铁与氯气反应生成和2.关于下述三个实验:将铁钉放入溶液中:;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:;将铁钉放入氯化铁溶液中:。下列判断正确的是( )A.实验和中铁作还原剂B.实验中既显氧化性又显还原性C.氧化性:D.实验中反应的离子方程式为3.有关铁与水反应的说法中，正确的是（）A.在任何条件下铁与水均不发生反应B.Fe与热水反应可生成可燃性的C.在高温时，铁与水蒸气反应的方程式为D.铁
2、与高温水蒸气反应后生成的固体溶于,所得溶液能使酸性高锰酸钾褪色.4.将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余。测得参加反应的 HCl的物质的量为0.08 mol,放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是( )A.原混合物中 n(Fe) : n(Fe2O3 )=2 : 1B.向溶液中滴入KSCN溶液,溶液显红色C.无法计算原混合物的质量D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3 : 15.下列关于铁的氧化物说法不正确的是（）A.铁的氧化物通常状况下都是有色固体B.四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在和C.氧化铁是铁锈的
3、主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈D.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁6.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.2.8g铁所含电子数为1.3B.在加热条件下,22.4L氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3D.高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的分子数目为0.37.将质量为m g的铁片放入溶液中,充分反应后取出干燥,铁片的质量变为n g,则被氧化的铁的质量是( )A.B.C.D.8.在加热条件下铁粉可与水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是( )A.0.5mol
4、B.1molC.1.5molD.2mol9.还原铁粉与水蒸气 反应的装置如图所示， 下列有关该实验的说 法正确的是（ ）A.反应生成FeOB.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C.肥皂液的主要作用是检验生成的D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来10.由组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量之比为21 : 8,则混合物中,的物质的量之比可能为（ ）A. 1 : 2 : 1B.1 : 2 : 3C. 1 : 3 :1D.1 : 1 :311.是高炉炼铁的主要 反应，该反应的还原剂是（ ）A. B.COC. Fe D. 12.向溶液中加入a g铜,铜完全溶解后,再加b g铁,
5、充分反应后得到c g残余固体,且ac,则下列说法正确的是( )A.残余固体是铜和铁B.最后得到的溶液中一定含有C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有13.取15g两种金属混合物粉末,与足量的盐酸反应,生成氢气11.2L(标准状况下),则这两种符合上述情况的金属可能是( )A.Mg、FeB.Zn、AgC.Fe、ZnD.Mg、Al14.某铁的氧化物粉末可能含有FeO、中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下列问题：（已知)（1）装置甲的作用是 。（2）装置丁中的实验现象是 。（3）若丙中铁的氧化物的化学式为，则丙中反应的化学方程式为 。
6、若丙中铁的氧化物质量为 3. 92 g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13. 79 g，试确定该氧化物中x：y= 。15.如图所示装置，在硬质玻璃管中放入原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，可完成高 温下铁与水蒸气反应的实验。（1）写出有关反映的化学方程式： 。（2）干燥管C内盛放的药品是 ,作用是 。（3）在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选）。（4）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是 ;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（5）实验开始时应先点燃 ,理由是 。答案以及解析1.答案：C解析：纯铁为银白色，铁锈的主要成分是，而非；铁与氯气反应
7、只能生成。2.答案：A解析：实验中只显还原性；实验证明氧化性：；实验中反应的离子方程式为。3.答案：D解析：Fe不能与热水反应，而是与高温水蒸气反应，生成，溶于稀硫酸后的溶液中含有能使溶液褪色。4.答案：A解析：由于氧化性:Fe3+H+Fe2+将混合物加入足量的盐酸中的反应顺序为：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O，2Fe3+Fe=3Fe2+， Fe+2H+=Fe2+H2。当产生H2时，Fe3+与Fe已经完全反应生成Fe2+; n(H2)=0.01 mol，由反应可知该步消耗n(Fe)=0.01 mol，消耗n(HCl)=0.02 mol;因为参加反应的HCl 为0.08 mol,
8、则反应中消耗n(HCl)=0.08 mol-0.02 mol=0.06 mol，由反应可求得n( Fe2O3)= 0. 01 mol,由反应可知该步消耗n(Fe)=0.01 mol;综上可知，铁单质总的物质的量为n(Fe) =0.02 mol, A选项，n(Fe) : n( Fe2O3) = 2 : 1，正确；B选项，最后溶液中无 Fe3+,故加入KSCN溶液不会变红，错误;C选项，由铁单质 总的物质的量和Fe2O3的物质的量可计算出原混合物的质量，错误;D选项，最后溶液中只有Fe2+无Fe3+，错误。5.答案：C解析：6.答案：A解析：22.4L氯气的状态未指明，B项错误；5.6g铁与足量盐
9、酸反应转移的电子数为0.2，C项错误；0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的分子数为，D项错误。7.答案：D解析：铁与反应后铁片上会附着铜，故铁片的质量会增加。设被氧化的铁的质量为x g，用差量法列式：56/x=8/(n-m),得x=7(n-m)。8.答案：C解析：根据可知，固体增加的质量为氧元素的质量，。9.答案：C解析：A.铁与水蒸气反应生成，A错误;B.湿棉花的作用是提供反应物水蒸气，B错误;C.使用肥皂液的作用 是检验反应中生成的，反应一段时间后，有肥皂泡吹起 时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明反应生 了，C正确;D.铁粉与水蒸气反应生成的产物四氧化三铁也以被磁铁吸引
10、，不能立即分离出铁粉，D错误。10.答案：D解析：由铁元素与氧元索的质量之比为21 : 8,求得铁元 素与氧元素的物质的量之比为3 : 4,所以的物质的量的多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比。可看成是形成的化合物，故只要的物质的量之比为1 : 1即可。11.答案：BC解析：反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的 化合价由+2升高为+4价，故为氧化剂，CO为还原 剂，故选B。12.答案：B解析：向溶液中,加入a g铜，发生反应(可能剩余)，再加入铁，发生反应(可能先发生反应)。若残余固体为铁和铜，则ca，因此残余固体为Cu，A项错误；残余固体为Cu，加入到稀硫酸中无气泡产生，C项
11、错误；由于有Cu剩余，故最后得到的溶液中一定没有，D项错误。13.答案：A解析：本题可以用平均值法计算。11.2L氢气在标准状况下的物质的量为0.5mol，即15g金属混合物与盐酸反应失去电子0.5mol2=1mol，若两种金属分别与盐酸反应时均失去1mol电子,则其中一种金属的质量大于15g,另一种金属的质量小于15g。A项,Mg与盐酸反应失去1mol电子消耗镁的质量为12g,Fe与盐酸反应失去1mol电子消耗铁的质量为28g，可能;B项,Zn与盐酸反应失去1mol电子消耗锌的质量为32.5g，Ag不与盐酸反应，消耗的质量可看成大于15g,不可能；C项，Fe与盐酸反应失去1mol电子消耗铁的质量为28g，Zn与盐酸反应失去1mol电子消耗锌的质量为32.5g,不可能；D项，Mg与盐酸反应失去1mol电子消耗镁的质量为12g，Al与盐酸反应失去1mol电子消耗铝的质量为9g，不可能。14.答案：（1）除去混合气体中的； （2）有白色沉淀生成（3）；5:7解析：15.答案：（1）（2）碱石灰(或无水等）除去中的水蒸气 （3）如图所示（向下排空气法.导管伸入试管底部）（4）为反应提供持续不断的反应物水蒸气防止液体暴沸（5）酒精灯；先点燃酒精灯，用产生的水蒸气排净装置中的空气后，再点燃酒棺喷灯，防止Fe与反应。
