1、第四章 原子结构 元素周期律4.1 原子结构与元素周期表基础知识点练习知识点1 原子结构1.（2020陕西榆阳榆林十二中高一月考）下列说法正确的是（ ）A质子数相同的粒子一定是同种元素的原子B同种元素的原子质子数一定相同C所有的原子都是由质子、中子、电子构成D有氧气参加的反应叫做氧化反应答案 B2.某元素的离子Am-核内有n个中子,核外有x个电子。该原子的质量数是()。A.x-m+nB.x+m+nC.m+n-xD.x-n+m答案 A3.原子核外电子是分层排布的,下列关于L层与M层的比较不正确的是()。A.L层离核比M层离核近B.M层上电子所具有的能量高于L层上的电子C.当L层上的电子数为奇数时
2、,M层上不可能有电子D.当L层上的电子数为偶数时,M层上一定有电子答案 D4.某元素的原子核外有三个电子层,M层的电子数是L层电子数的14,则该元素的符号是()。A.LiB.MgC.AlD.Si答案 B5.下列粒子中,各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是()。A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.Ne、Cl-答案 C知识点2 元素周期表6.下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）A.编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫B.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是原子的核电荷数C.门捷列夫编制元素周期表的排序依据是相对原子质量D.元素周期表揭示了化学元素间的内在规律答
3、案 B7.下列说法中正确的是( )A.元素的原子序数越大，其在周期表中所在族序数越大B.元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C.原子的最外层电子数为2的元素为第A族元素D.元素在周期表中的族序数等于其原子核外最外层电子数答案 B8.元素周期表共有18个纵列，下列有关元素周期表的说法错误的是（ ）A.第3列含有的元素种类最多B.第14列元素所形成的化合物种类最多C.第2列到第12列都是金属元素D.最高价为+7的元素均在第17列答案 D9.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）A.8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、18、18、
4、18答案 B10.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为（ ）A.5ZB.5Z+18C.5Z+10D.5Z+8答案 C知识点3 核素、同位素11.在、中，下列说法不正确的是( )A.表示6种核素B.和为同种元素的不同核素，互称同位素C.和质量数相同，属于同主族元素D.和的中子数相同答案 C12.下列化学用语正确的是（ ）A.H、D、T互为同素异形体B.Cl-的结构示意图：C.16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体D.质量数为37的氯原子为答案 B13.（2020临颍县南街高级中学高一
5、月考）X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是（ ）AmolBmolCmolDmol答案 B14.（2019浙江省东阳中学高一开学考试）下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（）ACH4、H2O、Na+BF2、Ar、HClCH3O+、NH4+、NaDO2、Mg2+、Ne答案 B15.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）An(A-N+8)/(A+16)molBn(A-N+10)/(A+16)molCn(A-N+6)/A molD(AN+2)mol答案 A知识点4 碱金属元素性质16.下列关于碱金属元素的说法正确的是()。原
6、子结构的相同点是最外层电子数相同,都为1原子结构的不同点是随核电荷数的增加,电子层数增多,原子半径增大具有相似的化学性质,都是活泼金属都具有强还原性,在化合物中显+1价化学性质有差别,从Li到Cs,失电子能力逐渐增强A.B.C.D.答案 D解析碱金属元素原子的最外层都有一个电子,都易失去一个电子,具有强还原性,在化合物中显+1价,正确;碱金属元素从Li到Cs,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的束缚逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,正确。17. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()。对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯与O2反应均可得到多种氧化物单质的密度依次增大,均要保
7、存在煤油中单质的还原性依次增强对应离子的氧化性依次增强A.B.C.D.答案C18.下列有关碱金属的说法不正确的是()A均为第A族元素，最外层均有1个电子B单质的还原性：LiNaKRbCsC碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大答案B知识点4 卤族元素性质19.关于卤素(从氟到碘)单质性质递变规律的说法中不正确的是()A颜色逐渐加深B熔点和沸点依次升高CCl2可以从KI溶液中置换出I2DBr2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案D20.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A还原性：HFHClHBrHIB稳定性：HFHClHB
8、rBr2I2F2D氧化性：F2Cl2Br2I2答案D21.砹是卤族元素,位于第六周期,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是()。A.与H2化合的能力:At2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子D.砹化氢很稳定,不易分解答案C能力综合提升1.下列说法不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎完全相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子O2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35C1与37C1的个数之比相等A.B.C.D.答案D2.下列叙述不正确的是()A.
9、在元素周期表中，第三列的元素种数最多，第十四列形成化合物的种类最多B.第A、A族两相邻元素X、Y，若X的原子序数为m，则Y的原子序数一定为m+1C.在元素周期表中，第A族的右边是第B族，第A族的左边是第B族D.第114号元素的一种核素114298X与硅元素具有相同的最外层电子数答案B3.某元素的一个原子形成的离子可表示为n-，下列说法正确的是（ ）An-中含有的中子数为a+bBn-中含有的电子数为a-nCX原子的质量数为a+b+nD一个X原子的质量约为 g答案D4. 118号元素中,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等
10、于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素核电荷数关系中正确的是()。A.CDBAB.DBACC.ADCBD.BACD答案A5.下列关于同主族元素的说法错误的是()。A.同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B.同主族元素随原子序数递增,单质的氧化能力逐渐减弱C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大答案A6.下列操作能达到实验目的的是()。A.检验钠和钾:分别取小粒投入含酚酞溶液的水中,观察溶液颜色变化B.检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液:分别滴加溴水,振荡,观察颜色C.除去氯化
11、钾中的少量碘化钾:溶于水,并通入足量氯气,加热蒸干D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾,观察现象答案C7. 下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少Ba原子的电子层数比b原子的电子层数多C1 mol a从酸中置换H生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能答案D8. X、Y是元素周期表第A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CX的单质比Y的单质更容易与氢气反应D同浓度下X的
12、氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强答案C9. 某简单粒子的结构示意图为,且x、y均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:(1)若该粒子一般情况下不与其他元素的原子反应,这种粒子的符号是。(2)若该粒子有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,这种粒子的结构示意图为。(3)若该粒子为正一价阳离子,且对应的碱为可溶性强碱,则x=,y=。(4)当x-y=10时,该粒子为(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(5)当y=8时,粒子可能为(填粒子符号)、。答案 (1)Ar(2)(3)198(4)原子(5)ArCl-S2-K+Ca2+(合理即可)10. 据报道,德国科学家实现了铷原子气体超
13、流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题:(1)铷(Rb)位于元素周期表的第周期第族。(2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是(填序号)。与水反应比钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物露置在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数和镁原子相同它是还原剂(3)现有铷和另一种碱金属单质形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属单质可能是。A.Li B.Na C.K D.Cs答案 (1)五A(2)(3)AB11.下表为元素周期表的一部分：族周期 AAAAAAA一二三四(1)表中元素_的非金属
14、性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质在室温下呈液态；(填元素符号)(2)表中元素的原子结构示意图是_；(3)表中元素氢化物的稳定性顺序为_；(填化学式)(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式是_。答案：(1)FKBr (2) (3)HClHBr (4)HClO412.为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中,有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答下列问题:(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接、接、接。(2)装置3的作用是,反应的离子方程式为。(3)装置1中产生的现象是,反应的化学方程式为。(4)通过本实验可得到的结论是。答案 (1)DCBAF(2)吸收未反应完的Cl2,防止污染空气Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)溶液变蓝Cl2+2KII2+2KCl(4)同主族元素随着原子序数递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱
