1、物质的量的单位摩尔 1下列说法中正确的是()A1 mol H2SO4的质量为98 gmol1BSO2的摩尔质量为64 gmol1CSO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D1 mol氧的质量为32 g2下列说法中正确的是()1 mol O的质量是16 gmol1Na的摩尔质量是23 gmol1CO2的摩尔质量是44 gmol1氢的摩尔质量是2 gmol1A BC D3下列叙述正确的是()常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA常温常压下，8 g O2含有4NA个电子分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA18 g H2O中含的电子数为10NAA
2、BCD4. 下列说法中正确的是()A1 mol H2SO4的质量是98 gmol1BSO2的摩尔质量为64 gmol1CSO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D1 mol氧的质量为32 g5下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5 NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol6下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，通
3、常用6.021023表示7a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol18用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NAB0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD44 g CO2含有的原子数为NA9已知15 g A和10.5 g B恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量是()A100 gmol1B111 gmol1C55 gmol1D55 g10下列有关物质的量的叙
4、述，错误的是()A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C物质的量是国际单位制中的一个基本单位D摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位11在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86 gmol1。则X的相对分子质量为 ()A11.43B45.72 C80.01D160.0212设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()ANA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7：8B1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等C16 g O2中含有的氧分子数为NAD44 g CO2与28
5、 g CO所含有的分子数均为NA13有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。(3)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(4)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。14在、处的横线上填上适当的内容。15在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个Na约含_mol Na，其质量为_g。(2)4.5
6、mol CH4约含有_个CH4，其质量为_g。(3)3.011023个SO约含_mol SO，其质量为_g；49 g H2SO4约含有_个H，共含有_个原子。16(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_。(用含a、b的表达式表示)(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。物质的量的单位摩尔 1下列说法中正确的是()A1 mol H2SO4的质量为98 gmol1BSO2的摩尔质量为64 gmol1CSO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D1 mol氧的质量为32 g解
7、析A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。答案B2下列说法中正确的是()1 mol O的质量是16 gmol1Na的摩尔质量是23 gmol1CO2的摩尔质量是44 gmol1氢的摩尔质量是2 gmol1A BC D解析：中质量的常用单位之一是g而不是gmol1；中在粒子的结构上Na比Na少了1个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na与Na的相对原子质量相同，摩尔质量也相同；中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 gmol1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应改述为“H2的摩尔质量是2 gmol1”或“H的摩尔质
8、量是1 gmol1”等。答案：B3下列叙述正确的是()常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA常温常压下，8 g O2含有4NA个电子分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA18 g H2O中含的电子数为10NAA BCD解析由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 gmol1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为NA，正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：16NA4NA，正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为10N
9、A10NA，正确。答案B4. 下列说法中正确的是()A1 mol H2SO4的质量是98 gmol1BSO2的摩尔质量为64 gmol1CSO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D1 mol氧的质量为32 g答案：B5下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5 NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol解析32 g O2所含原子数为：2NA2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol7NA3.5 NA，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5N
10、A个Cl2的物质的量为 mol0.5 mol，D错误。答案B6下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C阿伏加德罗常数是6.021023D阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023表示解析：12 g 12C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为NnNA。它是一个有单位(mol1)的物理量，而不是一个数。答案：B7a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1解析由n、N和NA的换算关
11、系，NA， a mol H2SO4所含氧原子的物质的量为4a mol，共b个，则NA mol1。答案B8用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NAB0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD44 g CO2含有的原子数为NA解析：A：Al与盐酸反应时，1 mol Al失去3 mol电子，故0.5 mol Al失去1.5 mol电子，A错误；B：1 mol H2O中H数为2NA,0.2 mol H2O中H数为0.4 NA，B错误；C：1 mol CH4含10 mol电子，故0.1 mol C
12、H4所含电子数为NA，C正确；D：CO2摩尔质量是44 gmol1，故44 g CO2的物质的量是1 mol，含原子数为3NA，D错误。答案：C9已知15 g A和10.5 g B恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量是()A100 gmol1B111 gmol1C55 gmol1D55 g解析根据质量守恒定律，可知反应生成E的质量为15 g10.5 g7.2 g1.8g 16.5 g，故E的摩尔质量为16.5 g0.3 mol55 gmol1。答案C10下列有关物质的量的叙述，错误的是()A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B物质的量表示含有
13、一定数目粒子的集合体C物质的量是国际单位制中的一个基本单位D摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位解析：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，对初学者来说，“物质的量”是一个很难理解的概念，要注意教材上的有关叙述。答案：C11在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86 gmol1。则X的相对分子质量为 ()A11.43B45.72 C80.01D160.02解析由反应式可知，2 mol X分解生成了7 mol混合气体，7 mol混合气体的质量为7 mol22.86
14、gmol1160.02 g，则2 mol X的质量为160.02 g，故X的相对分子质量为80.01。答案C12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()ANA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7：8B1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等C16 g O2中含有的氧分子数为NAD44 g CO2与28 g CO所含有的分子数均为NA解析：A中NA个N2的质量是28 g，NA个O2的质量是32 g，质量比为7：8；B中1 mol H2含有NA个氢分子，所以1 mol H2的质量与NA个氢分子的质量和相等；C中16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5NA；D中4
15、4 g CO2与28 g CO均是1 mol，故它们所含有的分子数都是NA。答案：C13有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。(3)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(4)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。解析(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据
16、质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。(3)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(4)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a(a2b)。答案(1)0
17、.15 mol0.15 mol(2)4.2 g9.031022(3)3211(4)a(a2b)14在、处的横线上填上适当的内容。解析：1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数NnNA2NA26.0210231.2041024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量mnM2 mol60 gmol1120 g。答案：2NA或1.2041024120 g2815在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个Na约含_mol Na，其质量为_g。(2)4.5 mol CH4约含有_个CH4，
18、其质量为_g。(3)3.011023个SO约含_mol SO，其质量为_g；49 g H2SO4约含有_个H，共含有_个原子。解析：(1)6.021024个Na的物质的量为：nN/NA(6.021024)/(6.021023 mol1)10 mol，对应的质量为：mnM10 mol23 gmol1230 g。(2)4.5 mol CH4的个数为：NnNA4.5 mol6.021023 mol12.7091024，其质量为：mnM4.5 mol16 gmol172 g。(3)3.011023个SO的物质的量为：nN/NA(3.011023)/(6.021023 mol1)0.5 mol，质量为：
19、mnM0.5 mol96 gmol148 g,49 g H2SO4含有的分子个数：N(mNA)/M3.011023，含有的H个数为：23.0110236.021023，含有的原子数为：73.0110232.1071024。答案：(1)10230(2)2.709102472(3)0.5486.0210232.107102416(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_。(用含a、b的表达式表示)(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。解析：一个原子的实际质量与12C的质量相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg(a kg/12)，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 gmol1；铝的摩尔质量是27 gmol1，亦即6.021023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g(6.021023)4.491023 g。答案：(1) gmol1 (2)27 gmol14.491023
