1、人教版（2019）必修一同步练习第一章第二节课时1 电解质的电离1.下列说法正确的是( )A.固体虽然不导电也不溶于水，但是电解质B.溶液可以导电，所以溶液是电解质C.的水溶液可以导电，所以是电解质D.溶液的导电能力比NaCl溶液的导电能力强2.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是（ ）A.石墨、食醋 B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔融 D.稀硫酸、蔗糖3.下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）A. B. C. D. 4.下列物质中含有自由移动的的是( )A.溶液 B.KCl溶液 C.液态HCl D.NaCl固体5.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子：、 ，、，、，其中按
2、照仅由酸、碱、盐依次电离的是（ ）A. B. C. D.6.在研究电解质溶液导电能力的装置（如图所示）中，向一种电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A.将盐酸逐滴加入NaCl溶液中 B.将硫酸逐滴加入NaOH溶液中C.将硫酸逐滴加入溶液中 D.将硝酸逐滴加入KOH溶液中7.下列推理正确的是（ ）A.单质由一种元素组成，由一种元素组成的纯净物一定是单质B.酸中都含有酸根离子，所以含有酸根离子的化合物一定是酸C.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱D.酸与碱反应有盐和水生成，属于中和反应，因此有盐和水生成的反应都属于中和反应8.
3、下列关于物质分类正确的组合是（ ）选项混合物碱电解质碱性氧化物ANaClB盐酸C镁铝合金KOHD矿泉水稀硫酸9.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理功能紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见电解质的是（ ）A. B. NaCl C. D.葡萄糖10.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B.曲线B表示溶液中滴加KOH溶液C.曲线C表示溶液中滴加稀硫酸D.曲线D表示悬浊液中滴加溶液11.有下列物质：碳棒 盐酸 氨水 熔融KOH 冰醋酸固体。（1）上述物质中，可导电的是 。（2）上述物质中，属于非电解
4、质的是 。（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是 。（4）上述物质中，属于弱电解质的是 。（5）写出、两种物质在水溶液中的电离方程式。： 。： 。12.写出下列物质的电离方程式（1）NaOH： 。（2）： 。（3）： 。（4）： 。（5）： 。13.酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时电离产生自由移动的阴、阳离子。（1）在酸的溶液里，酸根离子所带 的总数等于酸电离时生成的 的总数；在碱的溶液里，跟金属（或铵根）离子结合的 的总数等于这种金属（或铵根）离子所带的 的总数；在盐的溶液中，金属（或铵根）离子所带的 的总数等于酸根离子所带的 的总数。（2）下列物质的电离方程式如下：A. B.
5、C. D.属于酸的物质为 ；属于碱的物质为 ；属于盐的物质为 。（写化学式）（3）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 。 上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是 。依据是 。 写出纯碱的电离方程式： 。答案以及解析1.答案：A解析：A项，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，固体不导电，但熔融状态下能导电，所以是电解质，A项正确；B项，电解质必须是化合物，溶液是混合物，不是电解质，B项错误；C项，电解质自身能电离出离子，不能电离出离子，故是非电解质，C项错误；D项，不能确定溶液和NaCl溶液中离子的
6、浓度和所带电荷数，故无法比较二者导电能力的强弱，D项错误。2.答案：C解析：石墨是单质，食醋是混合物，均既不是电解质，也不；是非电解质，A项错误；泥水、石灰水均是混合物，均既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；熔融NaCl、熔融中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C项正确；稀硫酸是混合物，稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D项错误。3.答案：B解析：硫酸铁完全电离，电离方程式为，A项正确；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，B项错误；氢氧化钙是二元强碱，电离方程式为，C项正确；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为，D项正确。4.
7、答案：B解析：氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子。5.答案：A解析：不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为，应该为碱或盐电离产生的；因阳离子全部为，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离子；不可能是酸电离产生的，因阴离子只有，应为两种碱；溶液中无，不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子。按照仅由酸、碱、盐依次电离的是。误区警示：（1）电解质在水溶液中或熔融状态下发生电离，电离不需通电。电解质因电离而导电，而不是因导电而电离。（2）注意理解酸、碱定义中“全部是”“全部是”。如虽然可电离出，但其属于酸式盐，不属于酸。（3）高中阶段所学习的强酸的酸式盐
8、常见的是，其余酸式盐为弱酸的酸式盐，如、等。6.答案：C解析：，溶液中的离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭，继续滴加硫酸，过量，溶液中增多，灯泡又逐渐变亮，C正确。7.答案：A解析：由一种元素组成的纯净物一定是单质，故A项正确；含有酸根离子的化合物还可以是盐，故B项错误；能使无色酚酞溶液变红的物质还可以是盐，如碳酸钠等，故C项错误；有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如碱性氧化物与酸的反应、酸性氧化物与碱的反应，故D项错误。8.答案：C解析：A.是硫酸铜的结晶水合物，属于纯净物，故A错误；B.碳酸钠属于盐，不是碱，故B错误；C.镁铝合金是混合物，氢氧化钾
9、属于碱，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且在熔融状态下也能完全电离，故是电解质，氧化铜是碱性氧化物，故C正确；D.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误。9.答案：B解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A项错误；NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B项正确；硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动
10、的阴、阳离子导电，所以硫酸钡是电解质，但不是人体内常见的电解质，C项错误；葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D项错误。10.答案：C解析：NaOH溶液中滴加稀盐酸，导电能力先减弱后增强，但不会减弱至零，选项A错误；溶液中滴加KOH溶液，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项B错误；溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，离子浓度降低，当硫酸过量时离子浓度增大，导电能力先减小再增大，应该是曲线C，选项C正确；悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解，离子浓度增大，开始滴加时导电能力增强，应该是曲线A，选项D错误。11.答案：（1）；（2）；（3）；（4）（5） 12.答案：（1） （2）（3） （4）（5）13.答案：（1）负电荷 正电荷 正电荷 负电荷（2） （3）纯碱 盐酸盐酸是混合物，不是化合物
