1、化学作业三铁 金属材料一、选择题1为了防止FeCl2溶液被氧化变质，可向试剂瓶中加入少量的( )A铁粉B碳粉C锌粉D硫粉2将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)33北宋沈括的梦溪笔谈对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是（ ）ABCD4铁、铝合金共8.3g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（ ）A2.7g铝B2.8g铁C0.05mol铝D0.15mol铁5铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和N
2、aOH物质的量之比为( )A1:1B2:1C3:1D1:36日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是（ ）A铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀B铝很不活泼，不易与其他物质反应C铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应7合金是一类用途广泛的金属材料，下列有关合金的说法正确的是（ ）A合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性B通常合金的硬度比其成分金属的小C合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都高8在浓度均为4.0molL-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉
3、，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是（ ）A6.5gB13.0gC16.8gD26.0g9苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）A氧化性B还原性C碱性D酸性10化学反应中绚丽的颜色变化体现了化学之美。关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是（ ）A物质M一定是碱B变化得到的白色沉淀一定是硫酸盐C物质P可以是CuD变化一定属于氧化还原反应11有铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物1.82g，加入50mL1mol/L的盐酸溶液时，恰好完全反应
4、，同时生成标准状况下的气体0.112L。向所得溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后所得固体的质量是( )A1.40gB1.52gC2.00gD3.40g12如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）ABCD13某溶液含有K、Fe3、SO42-、CO32-、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()AKBICSO42-DCO32-14在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Cu2+C溶液中一
5、定含Fe2+D剩余固体中一定含铜15向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 11.2mL（标准状况）气体，所得溶液加入 KSCN 溶液不变红色。用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为（ ）A2.8gB11.2gC5.6gD无法计算16Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是（ ）A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H217用铝箔包
6、裹0.2mol金属钠,用针扎若干个小孔,放入100mL水中,完全反应后NaOH溶液的浓度为1molL-1(忽略反应前后溶液的体积变化)，下列说法正确的是( )A反应中转移的电子数为 0.05NAB反应中只有Na作为还原剂C放出的气体体积(标准状况)为 5.6LD反应后铝箔减轻的质量为5.4g18将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 molL1的硫酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为( )A1000 mLB500 mLC2000 mLD1500 mL19将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为
7、 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为( )AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL1208.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是( )A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2O=FeSO4H2OD温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O二、非选择题21、. FeCl3在工业生产中应用广泛
8、，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图及操作步骤如下：请回答下列问题：（1）装置A中g管的作用是 ；装置B中的试剂是 ；E处左方选用较粗玻璃管的原因是 ；装置F中盛碱石灰干燥管的作用是 。（2）检验装置的气密性；点燃A处的酒精灯。写出装置A中发生反应的离子方程式 。当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。反应结束，将收集器h密封。. 已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水
9、得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：DA：_。EA：_。(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式： 。22、120 时，4 L H2和O2的混合气体爆炸后恢复到原状态，其体积变为3 L。计算原混合气体中H2和O2体积比23、 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL1.50molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.06mol。（反应前后溶液体积变化忽略不计）计算：（1）所得溶液中Cl-的物质的量浓度（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比24. 将一定质量的镁和铝混合物投入
10、200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。计算（1）镁和铝的质量各是多少（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度化学作业三铁 金属材料参考答案一、选择题1 A 2B 3C 4A 5C 6C 7A 8C 9B 10B 11 A 12B 13A 14B 15A 16A 17C 18C 19A 20C2、 非选择题21、 .（1）平衡压强，使浓盐酸顺利滴下 饱和氯化钠溶液 防止FeCl3凝华堵塞导管 吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入收集装置 （2） . (1)2Fe3Fe=3Fe2 Fe2H=Fe2H2(2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)322. 若O2过量，则V(H2)2 L ，V(O2)2 L，V(H2)V(O2)11。若H2过量，则V(O2)1 L，V(H2)3 L，V(H2)V(O2)31。23（1）1.2 （2） 53 24.（1）Mg：3.6g Al：5.4g （2）5 molL1
