1、第三章 综合测评A一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1(2020洛阳质检)铝制器皿能够盛放的物质是()AKOH溶液 B浓硫酸CNaOH溶液 D稀硫酸答案B2、（2020年12月份原创题）下列说法中正确的是（ ）A、合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物B、生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高C、青铜比纯铜的硬度低D、生铁中的铁与纯铁的化学性质不同答案：B3(2020延边二中高一检测)以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有()Fe3O4Fe(OH)3FeCl2Cu2(OH)2CO3Al(OH)3Na2CO3NaHCO3Na
2、2O2A1种 B2种 C3种 D4种答案A4.5下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2OB铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂答案D6下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液答案C7向一定质量的FeO、Fe、F
3、e3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224 mL，在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为()A11.2 gB5.6 gC2.8 gD无法计算答案C8将固体X投入过量的Y溶液中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A钠和氯化铝溶液B铝和烧碱溶液C过氧化钠和氯化亚铁D锌和稀硫酸答案A9有镁铝合金10.2 g，将它溶于500 mL 4 molL1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 molL1氢氧化钠溶液的体积为()A50
4、0 mLB900 mLC1 000 mLD1 200 mL答案C10下列说法中错误的是()A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层答案C11下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()AB CD答案B12为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是()选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅
5、绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有氧化性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉棕黄色溶液变成蓝色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有还原性答案B13根据以下反应，判断Cu2、Fe2、Fe3的氧化性从强到弱的顺序为()FeCuCl2=FeCl2Cu2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2AFe3Fe2Cu2BFe3Cu2Fe2CFe2Cu2Fe3DCu2Fe2Fe3答案B14将等物质的量的Na2O2和Al同时放
6、入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L(标准状况下)，再向反应后的溶液中缓慢滴入1 molL1盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是()A标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为31B加入的固体过氧化钠为7.8 gC当滴加200 mL盐酸时，沉淀的质量达到最大值D最终消耗的盐酸为400 mL答案D15已知某酸性溶液中含有Ba2、Fe3，则下列能与上述离子共存的离子组是()ACO、SO、NH、Na BCl、SCN、NO、Cu2CBr、I、Mg2、Na DH、Cl、NO、Al3答案D16下列反应的离子方程式正确的是()A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe跟稀盐酸反应：2
7、Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O答案D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分) (2020南昌十中期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示：黄绿色气体乙是氯气。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_，丙_，H_。(2)根据要求回答：D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_；反应的离子方程式：_；反应的离子方程式：_；反应的化学方程式：_。答案(1)AlHC
8、lFe(OH)2(2)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色2Al2OH2H2O=2AlO3H22Fe2Cl2=2Cl2Fe34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)318(12分) 氢氧化亚铁制备实验的改进方案一：有机覆盖层法(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸馏水要经过 ，目的是： 。(2)在FeSO4溶液表面覆盖一层苯，作用是： 。方案二：还原性气体保护法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。思考解答下列问题：(3)在试管里加入的试剂是 。(4)在试管里加入的试剂是 。(5)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和试管中加入试剂，塞紧塞子后的实验步
9、骤是 。(6)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。答案(1)加热煮沸赶走溶解的氧气(2)隔绝空气中的氧气(3)稀H2SO4、铁屑(4)NaOH溶液(5)打开止水夹a，待中反应生成的氢气排净装置中的空气后，再关闭止水夹a(6)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入19(14分) (2020北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红
10、蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。ANaNO2被氧化B药品美蓝是还原剂CNaNO2是还原剂D药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46
11、Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。答案(1)C(2)B(3)Cu2Fe3=2Fe2Cu2(4)氧化剂、还原剂(5)2Fe(OH)33ClO 4OH=2FeO3Cl5H2O0.1520(12分)已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱
12、和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：NaCl(饱和)NH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(此反应是放热反应)；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。(1)制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_装置(填序号)。简述该装置能随关随停的理由_。(2)为使实验能够进行，在B方框应选用上图中的_装置(填写序号)，该装置内应装入的试剂是_。(3)该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是_。(4)若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46 g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为_(产率为实际产量占理论产量的百分比)。答案(1)关闭弹簧夹后反应生成的气体使试管上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里(或大烧杯中)(4)65%
