1、人教版高中化学必修一 第二章 第三节 第2课时气体摩尔体积1下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积C同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同D等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2C44.8 L HCl D.6 g H23设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2NAB标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05
2、NAC常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA。D常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L4下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( )0.3 mol NH3标准状况下22.4 L氯气9 mL H2O(4)0.2 mol H3PO4。A B C D5如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数的值）( )A. B. C. D.6某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmoI，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为_L；(2)该气
3、体在标准状况下的密度为_gL；(3)该气体所含的原子总数为_个；(4)该气体的一个分子的质量为_g。7通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A物质标准状况下的体积和质量B该物质一个分子的真实质量C物质的质量和物质的量D气态物质标准状况时的密度8在一定条件下，某化合物x受热分解：2XA+2B+4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质量是( )A11.43 B.22.86 C.80.01 D.160.029CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L（标准状况）(1)混合气体中CO的质量是_g；(2)混合气体中CO2
4、在标准状况下的体积是_L；(3)混合气体在标准状况下的密度是_gL；(4)混合气体的平均摩尔质量是_gmol。10.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量之比是17：14。若乙气体是CO,则甲气体可能是( )A.H2S B.HCl CNH3 D.Cl211.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等12.等物质的量的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是( )A同温同压下体积相同B在任何条件下所含分子个数都相同C只有在标准状况下，体积、质
5、量、微粒数才相等D在任何条件下质量都相同13在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A1：2 B2：1 C2：3 D3：2能力提升1下列叙述不正确的是( )A同温同压下，相同体积的气体，其分子的物质的量也相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等2同一状况下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则可推出气体X的
6、化学式为( )A.AB2 B.AB3 C.A2B3 D.A3B23阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_g砝码”（若未使用游码）( )A 右；(m+2n) B右；(m+4n) C.左；（m+2n） D左；(m+4n)4一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(1)+3O2(g)=XO2( g) +2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 gL，则化合物XY2
7、的摩尔质量为( )A.44 g.mol B.76 g.mol C.25.3 g.mol D.96 g.mol5标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为( )A.22.4( m+n) B.22.4x6.02xl023( m+n)C.22.4( m+n)/(6.02x10) D.m+n6.某气体的摩尔质量为M gmol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则等表示的是( )A.VL该气体的质量（以g为单位）B1 L该气体的质量（以g为单位）C.1mol该气体的体积（以L为单位
8、）D.1L该气体中所含的分子数7在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：氢气，二氧化碳，氧气；并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是( )A分子数目：= B质量： D原子数目：8室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。(1)A室混合气体所含分子总数为_。(2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的_倍。(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃，反应后恢复原温度，最终活塞停留的位置在_处，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。9一定温度
9、和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02x 10个分子，这些分子由1.204x10个原子构成。(1)该气体的物质的量为_，该气体中每个分子含有_个原子。(2)该温度和压强_（填“是”或“不是”）标准状况，此条件下的气体摩尔体积为_。若O2在该条件下为气态，则2 mol O2在该条件下的体积为_L。(3)标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是_L。10.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)该混合气体中碳原子的个数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。(3)将该混合气体依次通过如下图所示装置，最
10、后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。气球中收集到的气体的摩尔质量为_;气球中收集到的气体的电子总数为_（用NA表示阿伏加德罗常数的值）；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_L。答案与解析基础过关练1C从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定A正确;粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；等质量的气体，压强越小、温度越高，气体体积越大,D正确。2D 标准状况下，气体的物质的量越大，体积越大。标准状况下硫酸为液体，体积最小；CO2气体的物质的量为1mol; HCl气体的物质的量为2 mol;H2的物质的量为3mol，
11、故6gH2所占体积最大。3C标准状况下，水不是气体，不能用“22.4 L/mol”进行计算，A项错误；标准状况下，1.12 L NH3的物质的量为0.05 mol，其中氢原子的物质的量为0.05 molx3= 0.15 mol，个数为0.15NA,B项错误；O2和O3都是由氧原子构成的分子，16 g混合气体中氧原子的质量就是16 g，其物质的量为1 mol，个数为NA，C项正确；常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积大于22.4 L，D项错误。4C 0.3 mol NH3中含有原子总物质的量为1.2 mol;标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为，所含原子物质的
12、量为2mol；9 mL H20(4)的质量为9g，物质的量为，原子总物质的量为1.5 mol;0.2 mol磷酸中含有原子总物质的量为1.6 mol。5A a g该气体的物质的量为mol，该气体的摩尔质量为gmol，c g该气体的物质的量为mol,c g该气体在标准状况下的体积为molx22.4 L.mol=。6答案 (1) (2) (3) (4)解析(1)该气体的物质的量为，在标准状况下，Vm= 22.4 Lmol，V=nVm=。(2)标准状况下，p=。(3)气体中含有的原子数为。(4)一个分子的质量为g。7A A项，已知物质的体积和质量，如果该物质在标准状况下不是气体，无法计算其摩尔质量；
13、B项，一个分子的真实质量乘以NA等于摩尔质量；C项，由公式M= m/n能计算其摩尔质量；D项，标准状况下，气体摩尔体积是22.4 LmoI，由公式M=pVm能计算出其摩尔质量。8C 根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X的摩尔质量为。9答案(1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36解析 CO燃烧发生反应：2CO+O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的
14、量为ymol，则，解得x=0.25，y=0.25。(1)混合气体中CO的质量=28 gmoLx0.25 rnol=7 g。(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25 molx22.4 LmoL=5.6 L。(3)原混合气体的密度。(4)解法一：;解法二：；解法三：=28 gmolx50%+44 gmoI50%= 36 gmol；故混合气体的平均摩尔质量为36 gmol。10.A 同温同压下，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量之比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28 gmoL=17：14，故M（甲）=34 gmoI，各选项中只有
15、H2S符合。11D 容器体积相同、密度相同，则质量相同，根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同容时气体压强之比等于物质的量之比，则n(O2):，故A、B、C错误；由于气体质量相等，O2、O3均由氧原子组成，即氧原子物质的量相等，则氧原子数相等，故D正确。12C同温同压下，气体摩尔体积相同，气体物质的量相等时体积必定相等，A正确；等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等，B正确；等物质的量的氮气和一氧化碳无论是否在标准状况下，质量、微粒数一定相等，体积在同温同压下相等，C错误；N2和CO的摩尔质量均为28 gmol-l，等物质的量的N2和CO的质量相同，D正确。13B同温同压下，气体的体积之比等于物
16、质的量之比，A容器中的氯气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，物质的量之比为2:1，则体积之比为2:1。能力提升练1C 温度和压强不同，气体摩尔体积不同，温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，则体积不同的不同气体，其物质的量无法比较，所以无法判断分子数是否相等，C项错误。2C 由题意知，反应方程式为2A2+3B2=2X，根据质量守恒定律可知，一个X分子中一定含有两个A原子和三个B原子，即x的化学式为A2B3。3B 根据阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为( 30+2)/2= 16
17、，而SO2的相对分子质量为64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为x mol，则盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，气体的质量为16x=n，x=n/16，当充满SO2气体时，气体的质量为64x= 64xn/16= 4n，所以容器于 SO2的总质量为(m+4n)g。4B生成物的物质的量=消耗氧气的物质的量，XY2物质的量为0.01mol;生成物质量=0.672 L2.56 gL1.72 g；反应的氧气质量=0.03 molx 32 gmol=0.96 g；所以XY2的质量=1.72 g-0.96 g=0.76 g；XY2的摩尔质量=。5A在标准状况下1
18、 L氢气和氮气混合气体的物质的量为；所以，解得：NA=22.4( m+n)。6B X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量（以g为单位）。7C 根据n=m/M知，相同质量时气体的物质的量与其摩尔质量成反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，故A错误；根据m=pV知，三种气体密度和体积相等，则质量相等，故B错误；密度相等、温度相同时气体的压强与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小关系是：，故C正确；根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：1l，结合分子构成可知其原子个数之比= (176x2)
19、：(8x3)：(11x2)= 176：12：11，故D错误。8答案(1)1.204x10(2)8.5(3)2 1:2解析(1)相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，即A中混合气体物质的量为2 mol，含有气体分子数为1.204x 10。(2)相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的摩尔质量为34 g/2 mol= 17 gmol，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍。(3)n(H2)+n(O2)=2 mol，2n(H2)+32n( O2)n(H2)+n(O2)=17，解得n（H2）= n( O2)=1 mol，点燃后发生反应2H2+O22H2O，氧气有剩余，剩余氧气的物质
20、的量为0.5mol，空气物质的量为1mol，因此隔板停留在2处；原来气体总物质的量为3mol，反应后气体总物质的量为1.5 mol。同温同体积条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即反应后压强与反应前压强之比等于1.5：3=1：2。9答案(1)1 mol 2 (2)小是 30 Lmomol 60 (3)22.4解析(1)含有6.02x 10个分子，可知气体的物质的量为1 mol；含有1.204x10个原子，说明陔分子为双原子分子。(2)在该温度和压强下，1mol气体的体积是30 L，故其气体摩尔体积为30 Lmol-，不是标准状况。若O2在该条件下为气态，则2 mol O2在该条件下的
21、体积为30 Lmolx2 mol=60 L 。(3)1mol该纯净物若为气态，标准状况下其体积约是22.4 L。10答案(1 )36 g.mol(2)0.4NA (3)28 g.mol 2.8NA4.48解析(1)气体的物质的量为8.96 L/22.4 LmoL=0.4 mol，该混合气体的平均摩尔质量为14.4 g/0.4 mol= 36 gmol。(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则x+y=0.4，根据混合物的质量为14.4 g可得28x+44y= 14.4，解得：x=0.2、1= 0.2，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol碳原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过题图装置，则C02会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。气球中收集到的气体为CO，摩尔质量为28 gmoL；一个CO分子中含有14个电子，CO的物质的量为0.2 mol，则含电子的物质的量为0.2 molx14= 2.8 mal，电子总数为2.8NA；气球中的气体为CO，标准状况下其体积为0.2 molx22.4 Lmol= 4.48 L。
