1、第二章 海水中的重要元素钠和氯 期末综合复习卷一、单选题1除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）A加热B加适量氢氧化钠溶液C加盐酸D加CaCl2溶液2下列说法不正确的是（ ）氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A只有BCD3在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 ()ABCD4实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1
2、个Cl2，转移电子2个C每消耗1个MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4个D生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质5下列实验操作正确的是（ ）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3溶液与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应D检验Na2CO3溶液与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色AABBCCDD6如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO
3、3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是A分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必
4、要时可透过蓝色钴玻璃）8某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A中的大量气泡的主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D中MnO2 的主要作用是起催化效果9下列叙述正确的是（ ）标准状况下，1L和1L的物质的量相同；标准状况下，1g和14g的体积相同；28g的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。ABCD10下列说法正确的是A将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度
5、为l molL-1B将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 molL-1C将l0 mL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL-1D将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变11向分别盛有100mL水、100mL0.1molL1盐酸、100mL0.01molL1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是A三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
6、C三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同12向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、OH、Bb点对应的溶液中：Al3、Fe3、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、ClDd点对应的溶液中：Cl、Fe2、Na13实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )A滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C必须在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D反应结束
7、时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中14某溶液含有、等五种阴离子向其中加入少量的固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（ ）ABCD15已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A处和处B只有处C只有处和处D处、处和处二、非选择题16已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：“84”消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19gcm3（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为_mol
8、L1（结果保留1位小数）。（2）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na）_molL1。（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2L2.3molL1的稀硫酸用于增
9、强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。17二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，并且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。下列两种方法可制备ClO2：方法一：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O。方法二：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。(1)关于方法一的下列说法中正确的是_(填字母)。AH2SO4是氧化剂 BNaClO3被还原CH2O2是还原剂 DClO2中Cl为2价(2)方法二中被还原物质与被氧化物质的物质的量之比是_，若反应
10、中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，则转移电子_mol。(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl与的物质的量浓度之比为91，则所得溶液中c()c(ClO)_。18实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（1）配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL_（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体
11、倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm2 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。19某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：（1）甲组做金属
12、钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是_。（2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是_、_。（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如图。装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反应的化学方程式为_。若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入_，_接_，_接_，_接_。(填字母)_装置的作用是_。20现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：（1）写出下列各反
13、应的化学方程式：纯净的A在B中安静地燃烧生成C：_将气体B通入到水中：_将气体B通入到NaOH溶液中：_将气体B通入到适量石灰乳中：_（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_（用字母表示）。（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为_，该物质在空气中容易变质的原因为_（用化学方程式表示）。试卷第9页，共9页参考答案1B【解析】A加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热NaHCO3溶液后其中的溶质不能完全分解，A不合理；B加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。从而除去了碳酸氢钠，B合理；C加盐酸二者都发生反应，且碳酸钠先反应，C不合理；D加
14、CaCl2溶液，碳酸钠与其反应生成碳酸钙沉淀，D不合理。答案为B。2C【解析】氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白雾，生成有刺激性气味的气体，故错误；铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，生成物是氯化铜，故错误；液氯就是液态的氯气，而氯水是氯气溶于水得到的溶液，是混合物，故错误；氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，故错误；综上所述，符合题意，故选C。3C【解析】A、收集气体的仪器要保证和大气相通，所以A错误，不选；B、图为向下排气法，而氯气应该用向上排气法，所以不选B；C、氯气用向上排气法收集，用氢氧化钠作为尾气处理的试剂，所以C正确，选C；D、
15、氯气和氢氧化钠反应而无法收集到氯气，不选D；答案选C。4C【解析】分析反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O可知：A还原剂被氧化，化合价升高，氧化剂被还原，化合价降低，故还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，A正确；BCl2是由-1价的Cl-转化而来，故每生成1个Cl2，转移电子2个，B正确。C反应中4个HCl分子只有2个的化合价升高，故当1个MnO2参加反应，起还原剂作用的HCl消耗2个，C错误。D因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，D正确；故答案为：C。5C【解析】A.应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B.分别向NaHCO3
16、与Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，可滴加氯化钡溶液加以鉴别，B错误；C.Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；D.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，D错误。答案选C。6C【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C
17、合理；故合理答案是C。【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。7C【分析】K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；NaHCO3不稳定，加热易分解；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀， K元素和Na元素的焰色反应现象不同。【解析】K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，A正确；NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B正确；K2CO3和NaHCO
18、3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别的方案设计，把握正盐和酸式盐性质的异同是解题关键。8C【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，B正确；C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C错误；D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，D正确；答案选C.9A【解析】标准状况下，为气态，不是气态，等体积的气
19、体与液体的物质的量不相等，故错误；1g和14g的物质的量均为0.5mol，同温同压下等物质的量的气体的体积相等，故正确；缺少标准状况，无法计算28g的体积，故错误；不确定物质的状态，无法确定在标准状况下物质体积的相对大小，故错误；由可知，体积V和温度T一定，p随n的增大而增大，故正确；由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下气体的密度与气体的摩尔质量成正比，关系式为：，故正确；正确，故选A。10D【解析】A、碳酸钙难溶于水，因此将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度不是l molL-1，A错误；B、浓盐酸易挥发，因此将100 mL 2 molL-1盐酸加热蒸发至50 mL
20、，所得溶液的浓度小于4 molL-1，B错误；C、将l0 mL l.0molL-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的体积不是100mL，因此溶液的浓度不是0.1 molL-1，C错误；D、将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但由于溶液是饱和溶液，因此充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变，D正确；答案选D。11D【解析】A钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式表示为2Na2H=2NaH2，故A错误；B三个烧杯中，钠均在液面上剧烈反应，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；CX烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为Na
21、Cl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，故C错误；D因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，生成H2的量相同，故D正确；答案为D。12C【解析】AOb段发生的反应是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，a点对应的溶液中有，OH和不能大量共存，A错误；Bb点对应的溶液中有，与Al3、Fe3发生强烈的相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；Cbc段发生的反应是NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，c点对应的溶液中有Na、Cl，Ca2、能大量共存，C正确；Dd点对应的溶液中有大量的H，在酸性条件下能将Fe2氧化，不能大量
22、共存，D错误；故选C。13C【分析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。【解析】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B、装置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置中，装置的作用是防止外界空气中的CO2进入装置中，B项正确；C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯
23、度偏大，C项错误；D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置中CO2全部转移到装置中，D项正确；答案选C。14A【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；只有NO3-浓度基本不变，故答案为A。15D【解析】与浓盐酸在常温下反应产生，正确；浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，错误；用浓硫
24、酸干燥氯气，导管应长进短出，错误；氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，错误。综上，答案选D。164.0 0.04 C 4.6 250.0 【分析】根据题中信息和c计算物质的量浓度；根据稀释前后溶质的物质的量不变求出稀释后的浓度；根据配制物质的量浓度的基本步骤判断选项正误；根据H2SO4的组成，求出H+的浓度；根据稀释前后溶质的物质的量不变，求出所取浓H2SO4的体积；据此解答。【解析】（1）由c得，密度1.19gcm3，质量分数为25%的次氯酸钠溶液物质的量浓度为c(NaClO)molL14.0molL1；答案为4.0。（2）稀释前后溶液中NaCl
25、O的物质的量不变，则有100103L4.0molL1100103Lc(NaClO)100，解得稀释后c(NaClO)0.04molL1，c(Na)c(NaClO)0.04molL1；答案为0.04。（3）A需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干，且容量瓶也不能烘干，故B错误；C未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D因实验室无480mL规格的容量瓶，应选取500mL的容量瓶进行
26、配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量为m(NaClO)=0.5L4.0molL174.5gmol1149.0g；故D错误；答案为C。（4）因为稀硫酸的浓度为2.3mol/L，由H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)22.3molL1=4.6molL1；答案为4.6。2L2.3molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L2.3molL14.6mol，设需要98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸的体积为VmL，则有4.6mol，解得V250.0mL；答案为250.0。17BC 11 0.15 14 【分析】根据题中所给的氧化还原反应，由化合价的变化进行判断；根据题中
27、所给的氧化还原反应，由化合价变化分析得失电子情况，求出被还原物质与被氧化物质的物质的量之比和电子转移的物质的量；根据题中信息，由得失电子相等求出浓度比；据此解答。【解析】(1)A硫酸中各元素在反应前后化合价均未发生变化，所以H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子被还原，作氧化剂，故B正确；CH2O2中的氧元素化合价由-1价变成0，失电子被氧化，作还原剂，故C正确；DClO2中Cl元素为+4价，而不是+2价，故D错误；答案为BC。(2)根据“化合价只靠拢不交叉”可知，NaClO3中氯元素的化合价由5价降为4价，反应中2mol的NaClO3是
28、氧化剂，被还原，HCl中氯元素的化合价由1价升高到0价，反应中2mol的盐酸作还原剂，被氧化，2molHCl起酸的作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2mol：2mol=1：1，生成1molClO2时转移电子的物质的量为1mol，反应中产生的ClO2气体在标准状况下的体积为3.36L，其物质的量为n(ClO2)=0.15mol，则电子转移为0.15mol；答案为1：1，0.15。(3)Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，Cl-与ClO3-的物质的量浓度之比为9：1，则可设Cl-为9mol得到9mol的电子，ClO3-为1mol，失去5mol的电子
29、，根据得失电子守恒，ClO-的物质的量为4mol，则所得溶液c(ClO3-)：c(ClO-)=1：4；答案为1：4。182.7 250 B、C、A、F、E、D 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准 无影响 偏高 洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制 【解析】（1）称量Na2CO3的质量为2501030.1106g=2.65g，因为托盘天平的读数精确到0.1g，因此需要称量的Na2CO3的质量为2.7g，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，因此选用250mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算称量溶解冷却转移洗涤振荡定容摇匀，
30、因此步骤是 B、C、A、F、E、D；（3）洗涤液移入容量瓶中，保证溶质全部转入容量瓶中；溶液注入容量瓶前需要恢复到室温状态，因为热胀冷缩，溶液盛放热溶液时，体积不准；（4）容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积减小，即所配溶液浓度偏高；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要洗净容量瓶重新配制；转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶的外面，需要重新配置溶液。19打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好即可 表面的煤油、空气中的二氧化碳 酒精灯挥发的酒精、金属钠存在杂质铁元素，燃烧时生成铁的
31、氧化物 氢氧化钠溶液 Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 hgfea(b)b(a)c 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 【分析】要制备高纯度的Na2O2，需要除去空气中的CO2和水蒸气。装置的作用是除去水蒸气，装置的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，则CO2会与Na2O2反应生成Na2CO3；装置连接在硬质玻璃管末端，作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置。【解析】(1)实验室取用金属钠的方法是打开试剂瓶，用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，余下的放回原瓶，盖好瓶塞即可；(2)黑色固体的可能来源是煤油不完全燃烧得到的碳，空气中的二
32、氧化碳与钠反应得到的碳；(3)装置中盛放的药品是氢氧化钠溶液，其作用是除去空气中的二氧化碳，如果没有该装置可能导致生成的过氧化钠中含有碳酸钠；装置为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，装置是吸收空气中的水蒸气；装置为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置。20H2+Cl22HCl Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C(ClO)2+2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、 2HClO2HCl +O2 【分析】A是密度最小的气体，A为氢气；B在通常情况下呈黄绿色，
33、B为氯气；纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C，则C为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物氯化钙和次氯酸钙的混合物；【解析】（1）纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl：H2+Cl22HCl；将氯气通入到水中，反应生成HCl和HClO：Cl2+H2O=HCl+HClO；将气体氯气通入到NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；将气体氯气通入到适量石灰乳中反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）HCl和Cl2通入酸性硝酸银溶液中，都生成AgCl白色沉淀；（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、 2HClO2HCl +O2。答案第9页，共9页
