1、专题强化练4阿伏加德罗常数的应用1.(2020山东临沂十九中高一质检,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.44 g CO2所含的原子数为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol2.(2020浙江杭州长征中学高一期中,)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.标准状况下,22.4 L CCl4含有的原子数为5NAB.1.8 g NH4+中含有的电子数为NAC.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD.7.1 g Cl2溶于
2、水,转移电子数目为0.1NA3.(2020黑龙江齐齐哈尔八中高一期中,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,16 g O2含有的原子数为NAC.通常状况下,NA个SO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-个数为0.5NA4.(2020山东烟台二中高一月考,)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2 g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA
3、D.17 g NH3所含电子数目为10NA5.(2019湖南长沙雅礼中学高一上月考,)下列叙述正确的是()标准状况下,0.2 mol 任何物质的体积均为 4.48 L若1 mol 气体的体积为 22.4 L,则它一定处于标准状况下标准状况下,1 L HCl 和1 L H2O 的物质的量相同标准状况下,1 g H2和 14 g N2的体积相同28 g CO 的体积为 22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C.D. 6.(2019江西南昌二中高一上月考,)用NA表示
4、阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.常温常压下,48 g O2含有的氧原子数为3NAB.1.7 g NH3含有的质子数为NAC.标准状况下,11.2 L氦气和氢气的混合气体中含有的分子数为0.5NAD.1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中氢原子的数目为0.6NA7.(2020河北承德一中高一月考,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAC.25 、1.01105 Pa条件下,64 g SO2中含有的原子数为3NAD.标准状况下,11.2
5、L H2O含有的分子数为0.5NA8.(2020吉林长春实验中学高一月考,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NAB.分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NAC.4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAD.1 mol/L NaOH溶液中含有Na+数目为NA9.(2020安徽桐城中学高一月考,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,22.4 L氢气完全燃烧,生成H2O分子数为NAB.18 g水中含有的电子数为10NAC.46 g二氧化氮
6、和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1 L 2 mol/L硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA(忽略水电离出的H+、OH-)10.(2019山东济南历城二中学情检测,)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L H2含有的原子数为NAB.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.常温常压下,28 g N2含有的电子数为7NAD.等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1111.(2019山东济南一中高一上期末,)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.7.8 g Na2O2与足量水反应生成O2的分子数为0.1NAB.1 mol MgCl2
7、溶于1 L水中,Cl-浓度为2 mol/LC.标准状况下,22.4 L氯气与足量的铁反应,转移电子数为3NAD.常温常压下,92 g NO2气体中含有的原子总数为6NA答案全解全析1.A2.B3.B4.D5.D6.D7.C8.C9.D10.B11.D1.A44 g二氧化碳的物质的量为44 g44 g/mol=1 mol,1 mol二氧化碳分子中含有3 mol原子,所含的原子数为3NA,故A错误;0.5 mol H2O含有1.5 mol原子,含有的原子数目为1.5NA,故B正确;1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA,故C正确;0.5NA个O2的物质的量为0.5NANA mol=0.5
8、mol,故D正确。2.B标准状况下,CCl4是液体,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol,故A错误;1.8 g NH4+中含有的电子数为1.8 g18 g/mol10NA=NA,故B正确;O2和O3都是由氧原子构成的,32 g O2和O3的混合气体中所含原子数为3216NA=2NA,故C错误;7.1 g Cl2溶于水,只有部分氯气和水反应生成HCl和HClO,转移电子数目小于0.1NA,故D错误。3.B标准状况下,水不是气体,22.4 L水的物质的量不是1 mol,故A错误;常温常压下,16 g O2的物质的量为16 g32 g/mol=0.5 mol,含有的氧原子数为NA,故B正确
9、;通常状况下,气体摩尔体积不是22.4 L/mol,则通常状况下,NA个SO2分子占有的体积也不是22.4 L,故C错误;根据n=cV,溶液的体积未知,则无法计算0.5 mol/L K2SO4溶液中K2SO4的物质的量,也无法确定溶液中含有SO42-的个数,故D错误。4.D在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,但是不一定含有相同的原子数,故A错误;氢气为双原子分子,2 g氢气的物质的量为1 mol,含有2 mol氢原子,所含原子数目为2NA,故B错误;常温常压下,11.2 L氮气的物质的量不是0.5 mol,所含原子数目不为NA,故C错误;17 g氨气的物质的量为1 mol,
10、1 mol氨气中含有10 mol电子,所含电子数目为10NA,故D正确。 5.D应为气体物质,并非任何物质,错误;并非只有在标准状况下的气体摩尔体积才为22.4 L/mol,错误;水在标准状况下不为气态,1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同,错误;1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol,在标准状况下的体积都是11.2 L,正确;气体所处的状态不确定,则体积也不确定,错误;没有说明是否为气体,错误;在同温同体积时,气体的物质的量与压强成正比,正确;由阿伏加德罗定律可知,同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确。 6.D48 g O2的物质的量为48 g32
11、 g/mol=1.5 mol,1.5 mol氧气中含有3 mol氧原子,A正确;1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 g/mol=0.1 mol,1个氨气分子中含有10个质子,0.1 mol氨气中含有NA个质子,B正确;标准状况下,11.2 L氦气和氢气的混合气体的物质的量为11.2 L22.4 L/mol=0.5 mol,即分子数为0.5NA,C正确;CH3CH2OH和水中都含有氢原子,D错误。7.C氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1 mol,标准状况下体积为22.4 L,A错误;常温常压下,11.2 L Cl2的物质的量不是0.5 mol,B错误;64 g SO
12、2的物质的量为1 mol,含有的原子数为3NA,C正确;标准状况下,水不是气体,11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol,含有的分子数不是0.5NA,D错误。8.C标准状况下,CCl4为液体,22.4 L CCl4的物质的量不为1 mol,故A错误;每个一氧化碳分子和每个二氧化碳分子含有的原子数不相等,且混合气体中CO和CO2的体积比不确定,则分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数也不确定,故B错误;4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物质的量为4.6 g46 g/mol=0.1 mol,则含有的原子的物质的量为0.3 mol,个数为0.3NA,故C正确;根据
13、n=cV,溶液的体积未知,则1 mol/L NaOH溶液中含有Na+的数目也无法确定,故D错误。9.D标准状况下,22.4 L氢气的物质的量是1 mol,根据H原子守恒,可知氢气完全燃烧,生成H2O的物质的量是1 mol,含有的H2O分子数为NA,A正确;18 g水的物质的量是1 mol,由于1个H2O分子中含有10个电子,所以1 mol H2O中含有的电子数为10NA,B正确;46 g NO2的物质的量是1 mol,由于1个NO2分子中含有3个原子,所以1 mol NO2中含有的原子数是3NA,46 g N2O4的物质的量是0.5 mol,由于1个N2O4分子中含有6个原子,则0.5 mol
14、 N2O4中含有的原子数是3NA,C正确;1 L 2 mol/L硝酸镁溶液中含有溶质Mg(NO3)2的物质的量是2 mol,则其中含有的离子数为6NA,D错误。10.B标准状况下,22.4 L氢气的物质的量为1 mol,含有的原子数为2NA,A错误;O2和O3中都只含有氧原子,等质量的二者中所含的氧原子数相同,B正确;28 g氮气的物质的量为1 mol,含有14 mol电子,C错误;没有给出温度和压强是否相同,因此不能确定等体积的CO与CO2的物质的量是否相等,D错误。11.D1 mol Na2O2与足量水反应生成0.5 mol O2,7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,与足量水反应生成O2的分子数为0.05NA,故A错误;1 mol MgCl2溶于1 L水中所得溶液体积不为1 L,故B错误;1 mol氯气与足量的铁反应只能转移2 mol电子,标准状况下,22.4 L氯气与足量的铁反应,转移电子数为2NA,故C错误;1 mol NO2气体中含有原子的物质的量是3 mol,常温常压下,92 g NO2气体的物质的量为2 mol,含有的原子总数为6NA,故D正确。
