1、第2节 离子反应第一课时 电解质的电离1下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（ ）A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D纯水的导电性很差，但水也是电解质2下列关于物质的分类中，均正确的是（ ）ACu丝电解质；氢氧化钾电解质B二氧化硫电解质；氧化钙电解质CNaCl溶液非电解质；酒精非电解质D氧气不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2电解质3关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()A电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B非电解质不导
2、电，不导电的物质一定是非电解质C溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质4电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（ ）A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质DAgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质5下列叙述正确的是A电解质在通电时才能发生电离BFe可以导电，但它不是化合物，所以它不是电解质，而是非电解质C电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质D某物质不是电解质，就一定是非电解质6下列说法正确的
3、是 ( )A根据物质能否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质7下列说法正确的是A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电8下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是()A液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C蔗糖
4、在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D铜、石墨均能导电，所以它们是电解质9下列电离方程式正确的是（ ）ANaOH电离方程式：NaOH=NaHO2B硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=Al23(SO4)32CNaCl的电离方程式：NaClNaClD硫酸氢铵电离方程式：NH4HSO4 =NH4+H+SO4210下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）A氯化钠熔融导电B液态汞导电CH2SO4溶液导电D熔融状态的KOH导电11下列说法中不正确的是将AgCl放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质氯气溶于水得到的溶液氯水能导电，所以氯水是电解质固态HCl不导电，熔融态的
5、HCl可以导电二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A BCD题号1234567891011答案12下列物质中 NaCl溶液、 NaOH、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、CO2、 乙醇、水，_（填序号，下同）是电解质_是非电解质， _既不是电解质，也不是非电解质。13以下有10种物质：盐酸，氨气，铜，食醋，碳酸钠，蔗糖，烧碱，二氧化碳，硫酸，硫酸钡。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入栏中相应的位置。序号符合的条件物质的序号（1）电解质_（2）电解质，但熔融状态下并不导电_（3）电解质，但难溶于水_（4）非电解质_（
6、5）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电_2NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。(3)下列说法中正确的是 (填字母)。aNaHSO4属于酸bNaHSO4属于盐cNaHSO4属于电解质dNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气5现有中学化学中常见的八种物质：固体氢氧化钡石墨碳棒纯醋酸液态氯化氢硫酸氢钾固体熔融氯化钠蔗糖碳酸钠粉末请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。(2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。(3)写出在水溶液中的电离方程式： ； ； ； 。参考答案答案1234567891011题号CDADCBBCDBD12 13 14.(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4NaHSO(3)bcd15.(1)(2)(3)Ba(OH)2=Ba22OHHCl=HClKHSO4=KHSONa2CO3=2NaCO
