1、专题6-2-1放热反应与吸热反应（同步练习）班级 姓名 座号 一、选择题（每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是( )A反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小B放热反应在常温下一定很容易发生C需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D化学反应中的能量变化都表现为热能的变化2下列说法正确的是( )A任何化学反应都伴随着能量的变化B化学反应中能量的变化都表现为热量的变化C对于如图所示的过程，是吸收能量的过程DH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化3下列变化中需吸收能量的是( )AHHHH BH-ClHCl CMg2HCl = MgCl2H2 D2Na2
2、H2O = 2NaOHH244P(红磷，s) P4(白磷，s)H17 kJmol1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是( )A正反应是一个放热反应 B当4 g红磷转变成白磷时吸收17 kJ热量C白磷比红磷稳定 D当1 mol白磷完全转变成红磷时放出17 kJ热量5N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ的热量。则下列热化学方程式书写正确的是( )AN2H4(g)O2(g) = N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g) = N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1CN2H4(g
3、)O2(g) = N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g) = N2(g)2H2O(g) H534 kJmol16SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g) = SF6(g)的反应热H为( )A-1780 kJmol1 B-1220 kJmol1 C-450 kJmol1 D430 kJmol17(2019年河南南阳)科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如下图所示)
4、，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量 ，形成1 mol NN叁键放出941 kJ热量，则( ) AN4分子中含有4个NN键B1 mol N4气体转化为N2时需要吸收724 kJ 能量CN4是N2的同位素D1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量二、填空题8如图所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是 。(2)产生上述现象的原因是 。(3)写出有关反应的离子方程式 。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”
5、)镁片和盐酸的总能量。9拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。已知HH键和II键的键能分别是436 kJmol1、151 kJmol1，反应：H2(g)I2(g)=2HI(g)的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)由图可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列反应属于放热反应的是 。ABa(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2OBFe2HCl=FeCl2H2CHClNaOH=NaClH2O DCO2C 2CO(3)若E311 kJmol1，则E1 kJmol1, H2与I2反应生成HI的热化学方程式为 。10除了用手触摸和温度
6、计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究化学反应过程中有热量变化时，某兴趣小组设计了如下三套装置：(1)该小组选择装置探究Na2O2和H2O反应为放热反应，将水滴入盛有过氧化钠的试管中，现象为： ，化学方程式： 。(2)该小组选择装置探究硝酸铵溶于水的能量变化，当向盛有硝酸铵固体的试管中滴入少量水，发现导管中上升一段水柱，则该变化 (填“是”或“不是”)吸热反应，原因为 。(3)该小组在探究镁和盐酸反应热量变化时，选择了装置，发现反应过程中，导管口有气泡冒出，该装置 (填“能”或“不能”)证明镁和盐酸反应为放热反应，原因为 。专题6-2-1放热反应与吸热反应（同步练习）参考答案一、选
7、择题（每小题只有一个正确答案）1A 2A 3B 4D 5D 6B 7D 6.解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ160 kJ3760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ61980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，H1220 kJmol1。二、填空题8.(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊。(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。(3)Mg2H= Mg2H2 (4)小于解析：镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。反应放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2晶体。9(1)放热 (2)BC (3)587； H2(g)I2(g)=2HI(g) H11 kJmol110(1)U型管右侧液面下降，左侧液面上升； 2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)不是；硝酸铵溶于水没有新物质生成，为物理变化(3)不能；镁和盐酸反应生成氢气，无论是吸热反应还是放热反应，烧杯中导管口都有气泡冒出。3
