1、氧化还原反应方程式的配平基础练习1用水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的是(B)Aa4BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol解析：Y为化合物，根据电荷守恒可知，64a2，故a4，A项正确；Y为化合物，根据质量守恒可知Y为Fe3O4，B项错误；S2O中S元素的化合价升高，故S2O是还原剂，C项正确；32 g O2的物质的量为1 mol，每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为1 mol20(2)4 mol，D项正确。2在反应xR2yHO2=mR3nH2O中，下列判
2、断正确的是(A)Am4；R2是还原剂Bmn；R3是氧化产物Cm2；R2是氧化剂Dmy；R3是还原产物解析：依据氧原子守恒，推出n2；依据氢原子守恒，推出y4；1个O2分子得到4e，R2R3失去e，结合得失电子守恒可得：xm4。根据上述分析，m4，R元素的化合价升高，R2为还原剂，A正确。m和n不相等，R3为氧化产物，B错误。m4，R2为还原剂，C错误。my4，R3为氧化产物，D错误。3已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnOMn2；Cl2Cl；HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(B)AFe3BMnOCCl2DHNO3
3、解析：Fe3Fe2得到1个电子，Cl2Cl得到2个电子，MnOMn2得到5个电子，HNO3NO得到3个电子；等物质的量的这些物质得到电子由多到少的顺序为MnOHNO3Cl2Fe3，根据得失电子守恒，可知这些物质氧化足量KI得到I2由多到少的顺序为MnOHNO3Cl2Fe3，最多的为MnO。4检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理：KIO3KIHClI2KClH2O(未配平)。下列有关说法正确的是(C)AKI是氧化剂BKIO3被氧化C该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3,6,3D每生成3个I2分子，转移6个电子解析：反应中，KIO3中I的化合价
4、从5价降低到0价，KI中I的化合价从1价升高到0价，配平方程式为KIO35KI6HCl=3I26KCl3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中生成3个I2分子，转移5个电子。5亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为MnONOHMn2NOH2O(未配平)，下列叙述错误的是(D)A生成1 mol Mn2，转移5NA个电子B该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为25解析：反应中锰元素的化合价由7价降至2价，生成1个Mn2转移5个电子，A项正确；反应中氮元素的化合价
5、由3价升至5价，氮元素被氧化，B项正确；配平后的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；根据上述分析，Mn2为还原产物，NO为氧化产物，氧化产物与还原产物的粒子个数之比为52，D项错误。6高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。下列说法正确的是(B)AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成D生成7.2 g水分子时，转移6.021023个电子解析：Fe2被氧化生成Fe3，F
6、e3为氧化产物，A项错误；Fe2在该反应中是还原剂，Mn2为还原产物，B项正确；Fe3与OH反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，C项错误；配平该反应的化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成4个水分子时，转移5个电子，D项错误。7把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是(D)A反应物微粒是S、SO、OHB3个S参加反应时，转移的电子数为3个C氧化剂与还原剂的质量之比为12D该反应说明S2和SO在碱性溶液中可以大量共存解析：碱性条件下，S与OH反应生成S2和SO，反应的离子方程式为3S6OH=
7、2S2SO3H2O，反应中部分S元素的化合价从0价升高到4价，部分S元素的化合价从0价降低到2价。反应物微粒是S和OH，A错误；3个S完全反应转移4个电子，B错误；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的质量之比为21，C错误；根据方程式可知，S2和SO在碱性溶液中可以大量共存，D正确。8(1)H2CuOCuH2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2ONH4NO3Zn=ZnON22H2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。(2)用双线桥法表示下述反应电子转移的方向和数目。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl
8、22H2O答案： (3)配平下面两个反应方程式：2H2O1Cl21SO2=1H2SO42HCl；(化学计量数是1的也请填上，下同)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。根据以上两个反应，写出由KMnO4、K2SO4、MnSO4、SO2、H2O、H2SO4这六种物质组成的氧化还原反应的化学方程式并配平：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。解析：(2)MnO2MnCl2，锰元素化合价由4价降低到2价，得电子发生还原反应；ClCl2，氯元素化合价由1价升高到0价，失电子发生氧化反应。(3)根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等规律，进行配
9、平。9反应体系中的物质有：K2Cr2O7、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O。(1)请将除K2Cr2O7之外的反应物与生成物分别填入以下空格内(不用配平)。(2)反应中，被还原的元素是(标出价态)Cr(6价)。(3)将氧化剂与还原剂及配平后的化学计量数填入下列空格中(如果化学计量数为1也要填写)，并标出电子转移的方向和数目。答案：解析：(1)K2Cr2O7中Cr为6价，Cr2(SO4)3中Cr为3价，故有K2Cr2O7Cr2(SO4)3，FeSO4Fe2(SO4)3，此反应中，氧化剂和还原剂分别为K2Cr2O7和FeSO4，氧化产物和还原产物分别
10、为Fe2(SO4)3和Cr2(SO4)3，再结合质量守恒定律，可找出其他的反应物和生成物。H2SO4在反应物中，K2SO4在生成物中。(2)反应中，被还原的元素是Cr(6价)。(3)氧化剂和还原剂分别为K2Cr2O7和FeSO4，FeSO4失去电子，K2Cr2O7得到电子，一个Cr得到3个电子，两个Cr得到6个电子，必须有6个FeSO4失去6个电子，这样电子得失数目相等。能力提升1有一未完成的离子方程式为5X6H=3X23H2O，据此判断，元素X在缺项物质中的化合价为(B)A7B5C4D1解析：由原子守恒可知缺项物质含有1个X原子，设缺项物质中X的化合价为a，由电子守恒知1(a0)50(1)，
11、则a5。2已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO36HCl=NaCl3Cl23H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为(B)A61B51C31D21解析：NaClO36HCl=NaCl3Cl23H2O中，氯酸钠中Cl元素的化合价由5价降低为0价，盐酸中Cl元素的化合价由1价升高为0价，所以氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，HCl被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的质量比为51。3某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应方程式为3SnCl212HCl2H3AsO3=2As3H2SnCl66M。下列关于该反应的说
12、法中正确的是(D)A还原剂是H3AsO3B还原性：AsSnCl2CM为H2O，是氧化产物D每生成2 mol As，还原剂失去6 mol电子解析：根据方程式可知，Sn元素化合价从2价升高到4价，As元素化合价从3价降低到0价，所以还原剂是SnCl2，氧化剂是H3AsO3，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：AsSnCl2，B错误；根据原子守恒可知M为H2O，不是氧化产物，H2SnCl6是氧化产物，C错误；每生成2 mol As，还原剂失去6 mol电子，D正确。4某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉
13、及的反应的离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2_(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(D)A该反应的氧化产物是Mn2B1个MnO在反应中失去5个电子C横线上应是OHD配平该离子方程式后，H的化学计量数是6解析：离子方程式左边有H，则右边不能出现OH，横线上应是H2O，C项错误；Mn2是还原产物，MnO得电子，故A、B错误；反应的离子方程为2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，D项正确。5某离子反应涉及H2O、ClO、NH、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是(C)A该反应中Cl为氧化产物B消耗1个还原剂微粒，转移
14、6个电子CNH被ClO氧化成N2D反应后溶液的酸性减弱解析：由题给曲线变化图可知，N2是生成物，ClO为反应物，由原子守恒可知，NH是反应物，Cl是生成物，则反应的离子方程式应为3ClO2NH2OH=N25H2O3Cl，故A错误；反应中，NH为还原剂，N元素化合价由3升高到0，则消耗1个NH，转移3个电子，故B错误；由离子方程式可知，NH被ClO氧化成N2，故C正确；由离子方程式知，反应消耗OH，则反应后溶液的碱性减弱，酸性增强，故D错误。6某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的离子数目之比为13，则Cl2与NaOH溶液反
15、应时，被还原的Cl与被氧化的Cl的个数之比为(D)A215B113C31D41解析：Cl2中Cl一部分被氧化成ClO和ClO，剩余部分被还原成Cl，假设生成ClO的数目为1，则生成ClO的数目为3，依据得失电子守恒，生成的Cl的数目为16，被还原的Cl的个数为16，被氧化的Cl的个数为4，比值为16441，故D正确。7单质硫与NaOH溶液能发生自身的氧化还原反应，产物中有两种常见含硫元素的盐X与Na2SO3，反应式可表示为NaOHSXNa2SO3Y。下列说法错误的是(D)AX是无氧酸盐BX是Na2SCX、Na2SO3计量数之比为21DY可能是氢气解析：反应中硫元素的价态一部分升高、一部分降低，
16、故X是Na2S，属于无氧酸盐，A、B项正确；根据得失电子守恒原理，可得到6NaOH3S2Na2SNa2SO3Y，故Y是H2O，C项正确、D项错误。8KMnO4是一种典型的强氧化剂。回答下列问题：.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)(1)下列关于反应的说法中错误的是d(填序号)。a被氧化的元素是Cu和SbMn2是还原产物c还原性：Mn2Cu2Sd每生成1个SO2，转移6个电子(2)配平并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：。.已知在碱性条件下：MnOeMnO
17、(绿色)(3)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，写出反应的离子方程式：4MnO4OH=4MnOO22H2O。解析：(1)反应中铜元素、硫元素的化合价升高，被氧化的元素是Cu和S，a正确；Mn元素由7价变为2价，化合价降低被还原，所以Mn2是还原产物，b正确；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Mn2Cu2S，c正确；每生成1个SO2，转移8个电子，d错误，答案为d。(2)反应中Mn元素化合价从7价降低到2价，S元素化合价从2价升高到4价，根据得失电子守恒可知电子转移的方向和数目为 (3)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶
18、液，说明还原产物是MnO，并且有气泡生成，因此还有氧气生成，则反应的离子方程式为4MnO4OH=4MnOO22H2O。9亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图所示(部分产品未标出)。(1)中发生反应的还原剂是亚硫酸钠(填名称)，中发生反应的氧化剂是ClO2(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O。(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用NaClO2和稀盐酸为原料制备：5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O。该反应中氧化剂和还原
19、剂的微粒数之比是14。研究表明：在上述过程中会发生副反应NaClO24HCl=NaCl2Cl22H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是Cl的还原性随溶液浓度的增大而增强。解析：(1)由氯元素的化合价变化判断氧化剂、还原剂：(2)中ClO2被还原，则H2O2被氧化，故气体a应为O2，反应的离子方程式是2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O。(3)NaClO2既作氧化剂又作还原剂，其中1个NaClO2作氧化剂，转化为1个NaCl,4个NaClO2作还原剂，转化为4个ClO2，故氧化剂与还原剂的微粒数之比为14。反应NaClO24HCl=NaCl2Cl22H2O中，NaClO2作氧化剂，HCl部分作还原剂，反应开始时，盐酸浓度越大，气体产物中Cl2的含量越大，可能的原因是溶液酸性增强，Cl的还原性增强。
