1、第一单元元素周期律和元素周期表第2课时 元素周期表 元素周期表的应用 18691869年年门捷列夫门捷列夫在继承和分析了前人工作在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化和概括，成功地对元素进行了科学分类。将化学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张学性质相似的元素放在一个纵行制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，使其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要其构成一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一。的里程碑之一。 他还预言了一些未知元
2、素的性质都得到了他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。到形成元素性质周期性变化的根本原因。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11
3、Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表螺旋型周期表螺旋型周期表实物元素周期表实物元素周期表 请同学们仔细观察元素周期表，思考：请同学们仔细观察元素周期表，思考：1 1、最早的
4、元素周期表是以什么原则编排？、最早的元素周期表是以什么原则编排？2 2、什么是原子序数？原子序数与原子结构有何关系？、什么是原子序数？原子序数与原子结构有何关系？3 3、现在的周期表以什么原则编排？有多少横行？多少、现在的周期表以什么原则编排？有多少横行？多少周期？每周期有多少元素？有多少纵行？有多少族？周期？每周期有多少元素？有多少纵行？有多少族？如何分布？如何分布？原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数1、编排原则： 按原子序数原子序数递增原则，从左到右排布 横行横行: 纵行纵行:将电子层数电子层数相同的元素排成一个横行横行把最外层电子数最外层电
5、子数相同的元素按电子电子层数层数递增的顺序从上到下排成纵行一、元素周期表2 2、结构、结构（1 1）周期（横行）周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。 周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数练习练习短周期短周期：长周期：长周期：周周期期第一、二、三周期第一、二、三周期第四、五、六、第四、五、六、七七周期周期三短四长三短四长（元素种数：分别为：（元素种数：分别为：2 2、8 8、8 8）（元素种数：分别为：（元素种数：分别为：1818、1818、3232、3232）(2)(2)族（纵行）族（纵行）主主族族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的
6、族由短周期元素和长周期元素共同构成的族。 表表示方法：在族序数后面标示方法：在族序数后面标“A”A”字。字。 A、A、 A、副族副族： 完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标表示方法：在族序数后标“B B”字。字。如如B、B、 B、第第VV族族：0族族：（“八、九、十八、九、十” ” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素七主七副三八一七主七副三八一零零 元素位置元素位置 原子结构或原子序数原子结构或原子序数周期：周期：7个个短周期短周期：3个（第个（第1、2、3周期）周期）长周期：长周期：4个（第个（第4、5、6、7周期）周期）族：族：16个个主族
7、主族：7个个副族副族：7个个第第 族族：1个个 0族族：1个个周期表周期表 周期序数电子层数周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数（7个横行）个横行）（18个纵行）个纵行） 1、研、研究合成特殊性质的新物质究合成特殊性质的新物质 (1)在在金属和非金属的分界线金属和非金属的分界线附近寻找附近寻找半导体材料半导体材料； (2)在在过渡元素过渡元素(副族和副族和族元素族元素)中寻找各种优良的中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料；催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料； (3)在元素周期表的右上角即在元素周期表的右上角即F、Cl、S、P等元素附等元素附近选择用于生产低毒农药的元素。
8、近选择用于生产低毒农药的元素。 二、元素周期表的应用二、元素周期表的应用 2、指导人们寻找新材料和稀有矿产、指导人们寻找新材料和稀有矿产 同族元素、相邻同周期元素性质相似，在自然界中同族元素、相邻同周期元素性质相似，在自然界中以共生矿的形式存在。根据在周期表位置，寻找地壳含以共生矿的形式存在。根据在周期表位置，寻找地壳含量较大或分布较集中的元素的矿床，如铂会存在于金矿。量较大或分布较集中的元素的矿床，如铂会存在于金矿。 二、元素周期表的应用二、元素周期表的应用 3、推测元素的原子结构，预测元素的主要性质、推测元素的原子结构，预测元素的主要性质 素的原子结构决定元素周期表中位置，位置反映了素的原
9、子结构决定元素周期表中位置，位置反映了元素的原子结构和元素性质的特点，如元素的原子结构和元素性质的特点，如“铝铝”性质的预测。性质的预测。 二、元素周期表的应用二、元素周期表的应用一、原子结构与元素在周期表中的位置关系一、原子结构与元素在周期表中的位置关系1核外电子层数周期数。核外电子层数周期数。2主族元素的最外层电子数价电子数主族序数主族元素的最外层电子数价电子数主族序数最高正化合价。最高正化合价。3质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。质子数原子序数原子核外电子数核电荷数。4最低负化合价绝对值最低负化合价绝对值8主族序数主族序数(AA)。225原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金原子半
10、径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。强，其离子的氧化性越弱。6原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的金属性越强，形成的气态氢化物气态氢化物越稳定，形成的越稳定，形成的最高最高价氧化物对应水化物价氧化物对应水化物的酸性越强，其的酸性越强，其离子的还原性离子的还原性越越弱。弱。28四、四、元素周期表中的元素周期表中的“三角规律三角规律”和和“对角线规律对角线规律”A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如右图，则四种元素在周
11、期表中的相对位置如右图，则有：有：对角线规律对角线规律：A、D性质相似。在周期表中，性质相似。在周期表中，LiMg，BeAl，BSi处于对角线位置，性质相似。如处于对角线位置，性质相似。如Be、Al是两性是两性元素，元素，Al2O3、BeO是两性氧化物，是两性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能与都能与强碱强碱(NaOH、KOH等等)反应。反应。1 1、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( () )原子序数为原子序数为1515的元素的最高化合价为的元素的最高化合价为3 3第第AA族元素是同周期中非金属性最强的元素族元素是同周期中非金属性
12、最强的元素第第2 2周期周期AA族元素的原子核电荷数和中子数一定为族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 6原子序数为原子序数为1212的元素位于元素周期表的第的元素位于元素周期表的第3 3周期周期AA族族A A B B C C D DC2 2镁、锂在元素周期表中具有特殊镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线对角线”关系，关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是的是( () )A ALiLi2 2SOSO4 4能溶于水能溶于水B BLiOHLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱是易溶于水、受热不分解的强碱C CLiLi遇浓硫酸不产生遇浓硫酸不产生“钝化钝化”现象现象D DLiLi2 2COCO3 3受热分解，生成受热分解，生成LiLi2 2O O和和COCO2 2B连减法连减法:117-2-8-8-18-18-32=31,31-14=17(117-2-8-8-18-18-32=31,31-14=17(纵行纵行) ) D2 23 34 4 111119192 210101111181819196 611111212131324241 13 34 411111212
