1、学习目标：学习目标： 1、 通过对通过对Cl2、HCl形成过程的分析，形成过程的分析，理解共价键、共价化合物的涵义。理解共价键、共价化合物的涵义。2、学会用电子式和结构式表示常见的、学会用电子式和结构式表示常见的几种共价分子。几种共价分子。 3、认识球棍模型和空间填充模型，了、认识球棍模型和空间填充模型，了解碳原子形成的共价键的多样性。解碳原子形成的共价键的多样性。 4、学会用电子式表示共价分子的形成、学会用电子式表示共价分子的形成过程。过程。 活泼的金属元素和活泼非金属元素活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能
2、形成离子键吗？非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？为什么？ 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电共用电子对子对使双方最外电子层均达到稳定结构。使双方最外电子层均达到稳定结构。（如（如HCl的形成）的形成）讨论讨论Cl2分子分子HCl分子分子一一、共价键共价键1 1、定义：、定义：2 2、成键微粒：、成键微粒：3 3、成键本质：、成键本质：4 4、成键原因：、成键原因：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的所形成的的化学键。的化学键。原原 子子共用电子对共用电子对不稳定要趋于稳定；不稳定要趋于稳定；5.能形成共价键的元素：能形成共价键的元素：一般情况，不活泼的
3、金属元素与非一般情况，不活泼的金属元素与非金属元素间或非金属元素与非金属金属元素间或非金属元素与非金属元素间（特殊的是元素间（特殊的是AlClAlCl3 3含共价键和含共价键和铵盐如铵盐如NHNH4 4ClCl既含离子键又含共价键）既含离子键又含共价键）二、共价分子、共价化合物共价分子：原子间全部以共价键结合的分子共价化合物：分子中直接相邻的原子间全部以共价键结合的化合物思考：1、两者的关系（用图示表示）？共价分子共价分子共价化合物共价化合物物质物质混合物混合物单质单质纯净物纯净物化化合合物物碱碱盐盐酸酸氧化物氧化物氢化物氢化物有有机机物物无无机机物物思考：2、常见的共价分子、共价化合物属于哪
4、些类别？-大部分-大部分非金属氧化物-大部分有机物-部分非金属氢化物金属单质非金属单质3、哪些类别的物质中含有共价键？铵盐含氧酸盐大部分非金属单质大部分非金属单质酸碱大部分非金属氧化物非金属氢化物大部分有机物特殊稀有气体不含化学键共用电子对标在成键两原子之间三、共价分子的表示方法：三、共价分子的表示方法：原子原子ClONC最外层电最外层电子数子数形成稳定形成稳定结构所需结构所需要的电子要的电子数数共用共用电子对数电子对数7116225334441、写出下列分子的电子式、写出下列分子的电子式Cl2 HCl H2 H2O NH3Cl Cl 注意：每一个原子的最外层电子都标出，但相同的原子不能合并。
5、N2 HClO CH4 CO2书写步骤：先写出成键的两原子的元素符号，再在成键两原子之间标出共用电子对最后在成键原子外围补出其他电子对，使其达到稳定结构写出下列物质的电子式写出下列物质的电子式 NaOH NH4Cl NaClO Na2O2O H-Na+O Cl -Na+O O 2-Na+Na+ N HHHH +Cl -2、结构式、结构式-原子间的一条短线表示一对共用电子对V形 三角锥形 正四面体形 直线形分子的空间构型CO2 碘碘 3、用电子式表示下列共价分子的形成过程、用电子式表示下列共价分子的形成过程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ：2 H O H O H 硫化氢硫化氢2 H H
6、 S H S 3 H C O 2 I I I ：I ： ：H H N H O C O N 观察下图，分析各化合物分子中，每个碳原子能形成几个共价键，碳原子间是怎样连接的？碳元素位于元素周期表第_周期_族，原子的最外层有_个电子。在化学反应中，碳原子既_，也_，通常与其它原子以_键相结合。一个碳原子可以形成_对共用电子对，碳原子可以与其它原子形成共价键，也可与碳原子之间形成碳碳_、_、_。碳原子之间可以通过共价键彼此结合成碳链，也可连接成碳环。二 A4不易失去电子不易得到电子共价键4单键碳碳双键 碳碳三键有机物种类繁多的原因之一：_碳原子间连接方式的多样性分子间作用力学习目标：1、知道物质的微粒
7、之间存在一种分子间作用力2、了解分子间作用力对物质的熔沸点、溶解性的影响3、知道一种特殊的分子间作用力：氢键思思 考考 （1）水从液体变为气体时为什么要吸收）水从液体变为气体时为什么要吸收能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？能量？变化过程化学键是否被破坏，为什么？ （2）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化）水电解生成氢气和氧气，水受热汽化成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？成水蒸气。两种变化中，哪种是物理变化？哪种是化学变化？为什么？哪种是化学变化？为什么？一、分子间作用力:许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为一起的作用力
8、，这种作用力称为“分子间作用力分子间作用力”。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。重要因素之一。分子间作用力与化学键的区别范德华力范德华力(分子间作分子间作用力用力)化学键化学键概念概念物质的分子间存在物质的分子间存在的微弱的相互作用的微弱的相互作用分子内相邻的两个分子内相邻的两个原子间强烈的相互原子间强烈的相互作用作用范围范围分子间分子间分子内分子内作用作用弱弱强强性质影响性质影响物质的某些物理性物质的某些物理性质质物质的化学性质、物质的化学性质、某些物理性质某些物理性质 一般来说，对于一般来说，对于组成和结构相似组成和结构相似的物质，的
9、物质，相相对分子质量对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质的熔、，物质的熔、沸点沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：但是：第但是：第2周期周期气态氢化物气态氢化物 为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？二、氢键二、氢键 1、 定义：定义：由于氢原子的存在而使分由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用互作用氢键。氢键。2、氢键、氢键不属于化学键不属于化学键，比化学键弱得多，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，用力的范畴，3、
10、氢键的存在会影响物质的物理性质。氢键的存在会影响物质的物理性质。思考：思考：为什么冰会浮在水面上？为什么冰会浮在水面上？例1：因冰晶体中，水分子间形成的氢键比液态水中多，导致冰的结构中出现较大的空隙，所以相同温度下冰的密度比水小，浮在水面上。 例2、HF、H2O和NH3的沸点比同主族其它氢化物的沸点高也是因HF、H2O和NH3分子间存在氢键 例3、NH3极易溶于水因H2O和NH3分子间形成氢键，增大在水中的溶解度。 原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或分子间作用力或分子间作用力得失电子得失电子分子间作分子间作用力或氢用力或氢键键共价键共价键金属键或共价键金属键或共价键离子键离子键离离子子
11、化化合合物物共共价价化化合合物物非非金金属属单单质质小结：小结：金金属属单单质质非非金金属属单单质质 含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体1 、判断：判断：练习： 只含有共价键的物质一定是共价化合物只含有共价键的物质一定是共价化合物2.下列物质中只有共价键的是下列物质中只有共价键的是( )A.NaOH B.NaCl C.H D.H S 3.下列电子式中错误的是：（）下列电子式中错误的是：（）错 可能是单质CCD4、下列说法正确的是（ ）A.因水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B.氢键属于化学键C.水分子间存在氢键导致水的沸点较高D.水分子之间无分子间作用力，只有氢键C共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素 成键粒子 成键本质化合物电子式化合物电子式作业写出下列分子的电子式及结构式N2 HClO Cl2 NH3 H2O HF CH4 H2S H2 CO2
