1、第一章 第二节 元素周期律和元素周期表（2）高一年级 化学【问题】从元素周期表能看到哪些信息？从元素周期表看到的信息有：从元素周期表看到的信息有：周期主族主族副族副族VIII族0族【问题】元素周期表共有多少个周期？每个周期有多少种元素？周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：32种元素【小结】元素周期表的周期：【追问】元素周期表为什么有7个周期？每个周期的元素种数，又与什么相关？ 原子核外电子的分层排布 每个电子层所能容纳的电子数【问题】请找出钠元素在元素周期表中的位置，思考钠元素为什么排在这个
2、位置？第三周期IA族原子结构元素位置核电荷数电子层数最外层电子数周期序数决定主族序数原子序数【问题】在元素周期表中，与钠元素位于同一周期的这些元素为什么排在这个位置？它们的原子结构有什么相同之处？又是怎样递变的？相同：电子层数为3递变：核电荷数递增 最外层电子数递增第三周期不同主族（氩除外）原子结构元素位置【问题4】元素周期表中，与钠元素位于同一周期的这些元素为什么排在这个位置？它们的原子结构有什么相同之处？又是怎样递变的？原子结构元素位置核电荷数电子层数最外层电子数周期序数决定主族序数原子序数【问题】请以第三周期为例，分析排在同一周期的元素（稀有气体除外），它们的性质是如何递变的？第三周期元
3、素：电子层数相同，从左到右核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐增大原子半径逐渐减小，原子的失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同时，最外层电子数逐渐增多元素最高化合价，等于最外层电子数，逐渐升高元素最低化合价的绝对值，等于8-最外层电子数，逐渐降低【小结】原子结构、元素位置与元素性质的关系如下：核电荷数 电子层数最外层电子数元素位置原子结构元素性质原子半径原子得失电子能力决定决定族：主族序数=最外层电子数周期：周期序数=电子层数化合价核对最外层电子的引力原子序数=核电荷数反映反映【问题】元素周期表有哪些族？如何表示？VIII族包含3个纵列（第8、9、10纵列）第四周期第VIII族0
4、族元素周期表中的族： 主族：IA、IIA（7个）元素周期表中的族：IIIA、IVA、VAVIA、VIIA碱金属元素锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）卤族元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）碱土金属元素:IIA族元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）等元素。金属元素锂钠钾钙锶钡铜焰色深红黄浅紫砖红洋红黄绿蓝绿 副族（7个）： IIIB、IVB、 VB、VIB、VIIB元素周期表中的族：IB、IIB 过渡元素:元素周期表第3 12列（副族和族）中的元素。镧系元素:第6周期IIIB族，57号镧（La） 71号镥（Lu），
5、共15种锕系元素:第7周期IIIB族，89号锕（Ac） 103号铹（Lr），共15种【小结】元素周期表的族：族主族：IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA 7个副族：IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、IB、IIB 7个VIII族：包含3个纵列（第8、9、10纵列）0族：稀有气体元素18纵列，16个族【问题】锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）等碱金属元素为什么排在周期表的这个位置？与原子结构有什么关系？相同：最外层电子数为1递变：核电荷数递增 电子层数递增IA族周期序数递增原子结构元素位置【问题】锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb
6、）、铯（Cs）、钫（Fr）等碱金属元素为什么排在周期表的这个位置？与原子结构有什么关系？原子结构元素位置核电荷数电子层数最外层电子数周期序数决定主族序数原子序数【问题】氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等卤族元素为什么排在周期表的这个位置？与原子结构有什么关系？相同：最外层电子数为7递变：核电荷数递增 电子层数递增VIIA族周期数递增原子结构元素位置【问题】氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等卤族元素为什么排在周期表的这个位置？与原子结构有什么关系？原子结构元素位置核电荷数电子层数最外层电子数周期序数决定主族序数原子序数【问题】请以碱金属元素和卤族元素为
7、例，分析排在同一主族的元素，它们的性质有什么相似性？又是如何递变的？元素周期表IA族最外层电子数为1最高化合价为+1价原子的失电子能力强元素周期表VIIA族最外层电子数为7最高化合价为+7价（氟除外）最低化合价为-1价原子的得电子能力强碱金属元素相似性卤族元素相似性【问题】请以碱金属元素和卤族元素为例，分析排在同一主族的元素，它们的性质有什么相似性？又是如何递变的？同主族元素：从上到下核电荷数增多，电子层数增多核对最外层电子的引力减小原子半径增大碱金属元素：从上到下，原子的失电子能力逐渐增强卤族元素：从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱递变性现代元素周期表的编排原则：把电子层数相同的元素按核电荷
8、数递增的顺序从左到右排成一个周期把不同周期中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一个族【总结】 元素周期表是元素周期律的外在表现形式。那么，不同形式的元素周期表，又能给我们传递元素之间怎样的规律呢？【问题】观察不同形式的元素周期表，分析它们的编排原则是什么？这些元素周期表的优点和不足是什么？【问题】观察不同形式的元素周期表，分析它们的编排原则是什么？这些周期表的优点和不足是什么？【问题】观察不同形式的元素周期表，分析它们的编排原则是什么？这些周期表的优点和不足是什么？不同形式的元素周期表体现了人们对原子结构的认识。【练习】请你说出元素名称 第二周期VIA族 第三周期IIIA族 氧 铝【练习】请你说出元素在元素周期表中的位置 C Ca 第二周期IVA族第四周期IIA族【挑战自我】请说出34号元素的元素名称和元素在元素周期表中的位置每一周期稀有气体元素在元素周期表中的原子序数为：第一周期：2 第二周期：10 第三周期：18 第四周期：36 第五周期：54 第六周期：86第七周期：118【练习】请说出34号元素的元素名称和元素在元素周期表中的位置 元素周期表是一个化学知识宝库。我们不仅可以从元素周期表中直接获得元素的名称、元素符号、相对原子质量、电子层结构等信息，还可以根据元素在元素周期表中的位置认识其性质以及寻找新元素及其化合物。
