1、第2课时核外电子排布第1章第1节原子结构与元素性质学习目标1、知道核外电子排布规律；2、掌握并能画出118号在元素周期表中的位置以及对 应的元素原子结构示意图；3、了解原子的最外层电子数与元素原子得失电子的能力 和化合价的关系。核外电子排布阅读课本P6，自主学习(2min)u电子能量和电子层的关系？u原子核外电子的排布遵循怎样的规律？1. 电子能量与电子层的关系电子层序数1234567电子层符号电子层能量电子离核距离电子能量KLMNOPQ由低到高由低到高能量最低原则由近到远2. 核外电子排布规律u核外电子总是优先排布在能量最低的电子层, 继而由里到外，依次排布在能量逐渐升高的电子层u每层最多容
2、纳电子数是2n2 (n为电子层数)u最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三 层不超过32个相互制约。例K层为最外层时最多容纳2个；K层或L层为次外层时分别最多容纳2个和8个核外电子排布一低两不超核外电子排布思考以下问题u当原子N层上有电子时，M层上的电子是否一定排满？不一定。CaCaNa核外电子排布3. 核外电子排布表示方法u原子结构示意图u离子结构示意图电子层层内电子数质子数原子核粒子符号120号原子的原子结构示意图核外电子排布练练1：根根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L
3、层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素1价离子C的电子层排布与Ne相同 D元素原子次外层电子数是最外层电子数的 硅硼钠氧课堂练习核外电子排布拓展延伸u原子u分子u阳离子u阴离子10电子微粒(部分)核外电子排布拓展延伸18电子微粒(部分)u原子u分子u阳离子u阴离子P P3-3-F F2 2H H2 2O O2 2N N2 2H H4 4核外电子排布与元素性质关系元素种类金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数原子得失电子能力单质具有的性质 4 4= 8(He为2)易失易得不易得/失还原性氧化性强稳定性1. 元素的性质与最外层电子排布关系结论：元素的性质与原子的
4、最外层电子数密切相关。注意：最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如H、He 最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，如Po核外电子排布与元素性质关系2. 元素化合价与最外层电子排布关系金属元素非金属元素稀有气体元素只显正价，且一般等于最外层电子数最高正价=最外层电子数(除O、F)最低负价=最外层电子数 - 8(除H)既有正价又有负价注意： F没有正价，O没有最高正价，但在OF2中表现正价 C、Si难以单独形成阳离子和阴离子，不能写出其离子符号 (最外层电子数=4，不易得失电子) H 既能形成H+，也可形成H-，如NaH化合价为零最高正价-最低负价=8核外电子排布思考以下问题u请你用原子结构的
5、知识推断核电荷数为34的元素的最高正价和最低负价u单核离子的最外层电子一定达到8e-稳定结构吗？课堂小结(1)原子核中无中子的原子：(2)最外层有1个电子的原子：(4)最外层电子数次外层电子数的原子：(5)最外层电子数次外层电子数2倍的原子：(6)最外层电子数次外层电子数4倍的原子：(7)最外层电子数电子层数的原子：(8)最外层电子数电子层数2倍的原子：(9)最外层电子数内层电子总数一半的原子：(10)次外层电子数最外层电子数2倍的原子：(11)内层电子数最外层电子数一半的原子：达标训练练练2：请：请写出写出符合条件的符合条件的118号号元元素名素名称称H11H、Li、NaBe、ArCNeH、Be、AlHe、C、SLi、PLi、SiC1.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是( ) A.14 B.15 C.16 D.17达标训练AA3.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )A.和两种粒子的化学性质相似B.和均属于离子结构示意图C.粒子在化学反应中容失去电子D.共表示四种元素的粒子达标训练C核外电子排布的轨道能量顺序1s2s2p3s3p4s3d4p核外电子排布
