1、第一章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12Si 28P 31Cl 35.5一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应答案A解析霓虹灯管通电,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。2.在学习核外电子排
2、布知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子,下列可作为甲组论据的是()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.3d能级能量比4s能级高答案D解析第三周期元素的原子只有3个电子层,因为3d能级能量比4s能级高,3d能级中的电子必然在4s能级填满电子后才能填充,故当填充3d能级时电子层已变为了4层。3.下列原子的价电子排布式或价电子轨道表示式中,、两种状态的能量符合E()E()的是()A.氮原子:B.钠原子:3s13p1C.铬原子:3d54s13d44s2D.碳原子:答案A解
3、析A项中,状态2p能级半充满,能量相对较低。4.原子序数为83的元素位于:第五周期第六周期A族A族B族,其中正确的组合是()A.B.C.D.答案C解析根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时,可以依据其原子结构示意图或电子排布式,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族,但用0族元素定位法更为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第A族。5.当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,以下认识正确的是()A.此
4、过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程吸收能量B.此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似答案A解析1s22s22p63s2为Mg的基态,1s22s22p63p2为Mg的激发态,A项正确,B项错误;根据洪特规则,转化后位于p能级上的两个电子应处于两个轨道且自旋状态相同,C项错误;转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同,D项错误。6.下列说法正确的是()A.Na、Mg、Al的第一电离能依次增大B.V、Cr、Mn的最外层电子数依次增多
5、C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D.O、F、Ne的电负性逐渐增大答案C解析同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但由于Mg的3p能级为全空的稳定状态,所以Mg元素的第一电离能比Al的大,A错误;V、Mn原子的最外层电子数都是2,而Cr原子3d、4s能级处于半充满的稳定状态,最外层电子只有1个,B错误;S2-、Cl-、K+是电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小,C正确;O、F的电负性逐渐增大,而Ne的原子轨道处于全充满的稳定状态,不用电负性衡量其性质,D错误。7.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是()A.X元素可能为+
6、4价B.X可能为非金属C.X为第五周期元素D.X与氟反应时最可能生成的阳离子为X3+答案D解析由图像可知,该元素的I4I3,故该元素最外层有3个电子,易形成+3价阳离子,A、B两项错误,D项正确;无法确定该元素是否位于第五周期,C项错误。8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y的小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性XYD.第一电离能XY;在周期表中,X位于Y的左下方,原子半径XY;X比Y更易失电子,第一电离能XY,电负性XbaB.最简单氢化物的稳定性:cabC.I5:acbD.最简单氢化物的沸点:a
7、bc答案C解析根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律,结合电离能变化规律可知,a、c为同一主族元素,则a是碳,b是磷,c是硅。元素的非金属性越强,其电负性就越大,由于元素的非金属性:CSi,所以元素的电负性:CSi,A错误;元素的非金属性越强,其最简单气态氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:CSi,所以最简单氢化物的稳定性:CSi,B错误;C、Si失去4个电子后达到稳定状态,能量更低,再失去1个电子消耗能量大,故第五电离能与第四电离能相差较大,P失去4个电子后为3s1状态,第四电离能与第五电离能相差不大,所以元素的I5:CSiP,C正确;对于组成与结构相似的物质来说,相对分子质量越大,
8、分子间作用力越大,物质的熔、沸点就越高,由于相对分子质量PH3SiH4CH4且PH3是极性分子,所以最简单气态氢化物的沸点:PH3SiH4CH4,D错误。13.以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B.下列原子的价电子排布中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,对应的第一电离能最大的是C.Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D.某元素的逐级电离能(kJmol-1)分别为738、1 45
9、1、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+答案D解析最外层电子数相同时电子层数越多半径越大,相同数目电子层时最外层电子数越少,半径越大,A项说法正确;四种元素均为第三周期元素,由电离能的变化规律及核外电子的排布情况可知,中3p能级半充满,第一电离能最大,B项说法正确;元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱,在元素周期表中,同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,故C项说法正确;判断电离能与元素化合价的关系,关键看各级电离能之间的差值大小,相邻两级电离能差值大,说明再失去一
10、个电子的难度增大,由此可判断出该离子所带的电荷数,所以X最有可能生成的阳离子是X2+,D项说法错误。14.(2020山东德州期末)下列说法正确的是()A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱B.在已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种C.核电荷数为26的元素,原子核外价电子轨道表示式为D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子答案BC解析电子由激发态跃迁到基态时,会产生发射光谱,电子由基态跃迁到激发态时,会产生吸收光谱,吸收光谱与发射光谱总称原子光谱,A项错误;该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级,即4s1,该原子4s能级未填满,情况之一是
11、按照能级顺序正常填充的结果:1s22s22p63s23p64s1,为K元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,为24Cr和29Cu,位于d区的只有Cr,B项正确;Fe原子3d能级上有6个电子,4s能级上有2个电子,Fe原子价电子轨道表示式为,C项正确;每个原子轨道最多容纳2个电子,核外电子数为奇数的基态原子,原子轨道中一定有未成对电子,D项错误。15.已知X、Y两元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()A.第一电离能Y可能大于XB.气态氢化物的稳定性:HmY大于HnXC.最高价氧化物对应水化物
12、的酸性:X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D.X和Y形成化合物时,X显正价,Y显负价答案BD解析根据电负性XY推知,原子序数XY,由于X、Y同周期,第一电离能Y可能大于X,例如I1(N)I1(O),A项说法正确;气态氢化物稳定性HmY小于HnX,说明X的非金属性强于Y,则电负性XY,B项说法错误;X最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y,说明X的非金属性强于Y,则电负性XY,C项说法正确;电负性大的元素吸引电子能力强,在化合物中显负价,电负性小的元素吸引电子能力弱,在化合物中显正价,D项说法错误。三、非选择题(本题包括5个小题。共60分)16.(12分)(1)X元素基态原子的第二电子层上只有一个
13、空轨道,则X元素是;其基态原子的轨道表示式为。(2)R元素原子的3p能级上只有一个未成对电子,则R元素可能是。(3)Y元素原子的核电荷数为33,则其基态原子的价电子排布式为,其位于元素周期表中的,属于区元素。答案(每空2分)(1)C(或碳)(2)Al或Cl(3)4s24p3第四周期第A族p解析(1)X元素基态原子的第二电子层上只有一个空轨道,则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2,是C元素。(2)R元素原子的3p能级上只有一个未成对电子,则其基态原子的核外电子排布式可能为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,则R可能为Al或Cl。(3)Y元素原子的核电荷数为
14、33,根据构造原理和核外电子排布规则可知,Y元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,价电子排布式为4s24p3,在元素周期表中位于第四周期第A族,属于p区元素。17.(8分)(1)S的基态原子有个未成对电子;Si的基态原子电子排布式为。(2)31Ga基态原子的电子排布式为。(3)基态硼原子的电子排布式为。(4)基态Cu+的电子排布式为。(5)XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Y基态原子的电子排布式是。(6)基态Fe原子有个未成对电子,基态Fe3+的电子排布式为。答案(每空1分)(1)21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)1s22s2
15、2p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1(3)1s22s22p1或He2s22p1(4)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(5)1s22s22p4或He2s22p4(6)41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5解析(1)S基态原子的价电子排布式为3s23p4,根据洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子;依据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理,14号元素Si的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(3)硼原子的核外电子数是5,则基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1或He2s22p1
16、。(4)Cu为29号元素,Cu+核外有28个电子,按照核外电子排布规律可知,基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。(5)X为N元素,Y为O元素,O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4或He2s22p4。(6)Fe原子的价电子排布式为3d64s2,3d能级上有4个未成对电子,Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。18.(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题:(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式。(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解
17、释发光的原因:。(3)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:元素op电离能(kJmol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是。(4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图()所示,其中电负性最大的是(填图中的序号)。(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示,则该元素是(填元素符号)。()答案(每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)电子从能量较高的原子轨道跃迁到能量较低的原子轨道时,以光(子)的形式释放能量(
18、3)Mn2+的3d能级为半满状态,比较稳定(4)2(5)Al解析(1)26号元素为铁元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(2)h为Mg元素,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,原因是电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量。(4)第三周期元素中电负性最大的元素是Cl,第三周期元素形成的单质只有Cl2和Ar常温下是气态,Cl2的相对分子质量大于Ar,故Cl2的熔点高于Ar。19.(12分)有A、B、C、D、E、F、G 七种前四周期元素,G的原子序数最大。已知:A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s
19、2(n-1)p6;D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数;G元素原子的最外层电子数和A相同,内层电子数均符合2n2;C的气态单质在标准状况下的密度为3.17 gL-1;A与C能形成离子化合物AC,A离子比C离子少一个能层;E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题:(1)上述元素的基态原子中,含有2个未成对电子的元素是(填元素符号);它们位于元素周期表的区。(2)A与D能形成离子化合物AD,则AD的电子式是。(3)C元素基态原子的价电子排布式为;F元素基态原子最外层电子的轨道表示式为;G元素基态原子的电子排布式为。答案(每空2分)(1)C、Sp
20、(2)Na+H-(3)3s23p51s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析根据A、B、C次外层电子排布,可知A、B、C都属于第三周期元素;根据D、E、F原子序数分别等于A、B、C最外层电子数,可知D、E、F属于第一或第二周期元素;根据C的气态单质在标准状况下的密度,C的气态单质的摩尔质量为3.17 gL-122.4 Lmol-171 gmol-1,C为氯元素,由离子化合物AC可知A为钠元素,则D为氢元素,F为氮元素;根据G元素原子最外层电子数与A相同,且内层电子数均符合2n2,可知G为铜元素;根据E原子最外电子层中p能级电子数等于前一能层电子总数,可知E为碳元素,则
21、B为硫元素。据此可以确定相关问题的答案。20.(18分)根据下列表格中的信息,回答有关问题:族周期 AAAAAAA012abcd3efghijkl(1)在上表中,第一电离能最小的元素是,电负性最大的元素是(填元素对应的名称)。(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强,碱性最强(以上均填化学式)。(3)某元素最高价氧化物的对应水化物呈两性,则该元素是(填对应的字母),该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能,写出相应的离子方程式;若不能,则填“否”)。(4)在ek元素的原子中,原子半径最小的是(填元素符号),其价电子排布式为;未成对电子数最多的是(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物的化学式为;有两个未成对电子的元素是(填元素符号),M层有两个空轨道的是(填元素符号),其阳离子的电子排布式为。(5)在上表所列的元素中,原子中电子所排布的能级数目相同的有。a和bb和cf和gi和l答案(除有标注的外,每空1分)(1)钠氟(2)HClO4NaOH(3)gAl2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2分)(4)Cl3s23p5PH3PO4Si、S(2分)Al1s22s22p6(5)(3分)
