1、第4课时 电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理基础练习题1、下列说法中正确的是（ ）A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量状态的原子叫基态原子D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2.下列关于电子云的叙述中不正确的是（ ） A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形 B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形 C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小D.能级类别不同，电子云的形态也不一样3.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法
2、正确的是（ ）A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云为圆形 C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小 4.下列叙述正确的是( )A.可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度C.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同5、下列关于1s电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图(如图所示)的有关说法中，正确的是（ ）A
3、.通常用小点来表示电子的多少，小点越密，电子数目越多B.小点越密，单位体积内电子出现的机会越大C.氢原子核外电子绕核做高速圆周运动D.氢原子的电子云就是氢原子的核外电子分布图6.下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会的多少C.电子云界面图中的小点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向7.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（ ）A.s能级和p能级的原子轨道形状相同B.每个p能级都有6个原子轨道C.s能级的原子轨道半径与能层序数有关D.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动8
4、.下列说法中正确的是( )A.同一原子中，1s、2s、3s上的电子的能量逐渐减小B.3p2表示3p能级有两个轨道C.K、L、M、N能层的能级数分别为1、2、3、4D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多9、下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是( ) A. 3pz B.3px C.3py D. 3s10.符号3p所代表的含义是（ ）A.px轨道上有3个电子B.第三能层px轨道有3个伸展方向C.px电子云有3个伸展方向D.第三能层沿x轴方向伸展的p轨道11.下列说法中正确的是（ ）A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云的形状是对顶双球C.L能层有d轨
5、道D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子12.下列说法正确的是（ ）A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的13.下列说法正确的是（ ）A.不同的原子轨道形状一定不相同B.p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C.2p能级有3个p轨道D.氢原子的电子运动轨迹呈球形14.下列说法中正确的是（ ）A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.ns能级的原子轨道图可表示为C.3d3表示3d能级有3个轨道D.电子云图中
6、的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多15.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”支撑这一结论的理论是（ ）A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理16.某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了（ ）A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例17.在d轨道中电子排布成，而不排布成，遵循的是（ ）A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道构造原理 D.洪特规则18.下列离子中d轨道达半充满状态的是（ ） A. Cr3+ B. Cu+ C. Co3+ D.Fe3+19.氧离子中电子的运动状态有( )A.3种 B.8种 C.10种D.
7、12种20、处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是（ ） AO B. P C. Cr D. Fe3+21.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.8种22具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同族的是（ ）A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s22p6的原子D.最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s2的原子23.下列说法正确的是（ ） 原子中处于第三电子层的电子跃迁
8、到第二电子层时需要放出能量 M电子层可以有s、d、f能级 2px表示有2个px轨道 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 2s电子云有两种空间取向A. B. C. D.24.下列元素能形成XY2型化合物的是（ ）原子序数分别为6和16的元素核内质子数分别为14和8的元素外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子轨道表示式分别为如下图所示的两种元素的基态原子A. B. C. D.25.下列各组表述中两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ） A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价
9、电子排布为2s22p5的原子C.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子 D.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子26.下列有关碳原子的电子排布图中，能量最低的是( )27.下列排布不符合泡利原理的是（ ）A.2p能级：B.3d能级：C.2p能级：D.3d能级：28.下列电子排布式或轨道表示式正确的是（ ）A.C的轨道表示式：B.Ca的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2C.N的轨道表示式：D.Br-的电子排布式：Ar3d104s24p629.已知铬的核电荷数为24,以下是一些同学绘制的基态
10、铬原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是( ) 30.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是（ ）31.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）A.S B. As C .Mn D. Fe3+32.下列表达式错误的是（ ）A.甲烷的电子式：B.氮原子的L层电子的轨道表示式： C.碳-12原子：126CD.S2的核外电子排布式：1s22s22p63s23p433.某元素的3p能级上有两个未成对电子，因此其( )A.第三能层上有4个电子B.最高正价为+2价C.最高正价为+4价D.第二电子层没有未成对电子34.人们常将在同一原
11、子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关原子中“未成对电子”的说法中错误的是（ ）A.Al的原子轨道中一定含有“未成对电子”B.Mg的原子轨道中一定不含有“未成对电子”C.C的原子轨道中不可能含有“未成对电子”D.F的原子轨道中一定含有“未成对电子”35.下列粒子中第一、第二层电子数总和等于其第三、第四层电子数总和的是（ ） A. K B. Ca C. Mg D. S36.下列有关核外电子排布的式子不正确的是（ ）A.24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的简化电子排布式：Ar4s1C
12、.N原子的电子排布图：D.S原子的电子排布图：37.以下核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是（ ）A. N： B. F：C. Fe：Ar3d54s2 D. Cu：Ar3d104s138.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） 39.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )40、下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是（ ）41、24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成，而不是，下列说法中正确的是（ ） A.这两种排布方式都符合能量最低原理B.这两种排布方式都符合泡利原理C.这两种排布方式都符合洪特规则
13、D.这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的42.在短周期元素中，元素的基态原子核外未成对电子数等于能层数的元素有a种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则a:b的值为（ ）A.1 B.2 C.3 D.4 43、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）A.原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子44、下列说法错误的是（ ）A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子
14、的能量B.6C的电子排布式为1s22s22px2,违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理45.按要求填空。 (1)17Cl电子排布式： (2)17Cl的价电子排布式： (3)17Cl的电子式： (4)17Cl的价电子轨道表示式： (5)17Cl的原子结构示意图： (6)第四周期中最外层只有1个电子的所有基态原子的简化电子排布式： 46.(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个，第三周期中有两个成单电子的元素符号 (填一种即可),M层上有2对成对电子的原子最外层共有
15、 种不同运动状态的电子。(2)136号元素原子中未成对电子数为2的元素符号及价电子排布式： (3)某元素的原子序数为33,该元素原子的价电子排布式为 ,该元素原子核外有 个能层， 个能级， 个原子轨道，有 个单电子。47.写出15P、25Mn的轨道表示式，并按要求填空。 15P： ，有 对电子对，有 个单电子。25Mn： ，有 种空间运动状态，有 个单电子，属于半充满。48.如图所示是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答下列问题。(1)s电子云轮廓图呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子云轮廓图呈 形，每个p能级有 个原子轨道，其能量关系为 (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+
16、1,原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间 的方向伸展；元素X的名称是 ，它的气态氢化物的电子式是 。若元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,那么Y的元素符号应为 ，原子的电子排布图为 。49.下列原子或离子的电子排布式或电子排布图正确的是 ，违反能量最低原理的是 ，违反洪特规则的是 ，违反泡利原理的是 Ca2+：1s22s22p63s23p6F-：1s22s23p6P：Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2Fe:1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+:1s22s22p6C：50.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪
17、些违反了泡利原理? 哪些违反了洪特规则? (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 其最高价氧化物对应水化物的化学式是 (3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s 3d 4s 3s 4p 3p轨道能量由低到高排列顺序是 (填序号)51.(1)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是 (2)基态Ge原子有 个未成对电子(3)镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为 (4)基态Fe原子有 个未成对电子(5)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为
18、(6)Cu的价层电子排布图为 17.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为,B是同周期主族元素中半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：A为 (写出元素符号，下同),电子排布式是 B为 ,简化电子排布式是 C为 ,价电子排布式是 D为 ,电子排布图是 E为 ， 原子结构示意图是 53.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，
19、C的元素符号为 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 54.已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的最外层电子排布式为3s23p6。 (1)按要求书写下列图式 B原子的结构示意图： C原子的电子排布图： D原子的核外电子排布式： (2)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化
20、学方程式： (至少写出2个)。(3)要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是 55.原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：(1)前四周期的36种元素中，未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)。(2)价电子排布式为3d104s1的元素是 (填名称)(3)铁在周期表中的位置是 ；其原子的电子排布式为 (4)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中：若某中性粒子，一般不和其他物质反应，这种粒子符号是 。若某粒子还原性很弱，但失去1个电子后氧化性很强，这种粒子符号是 。若某粒子氧化性很弱，但得到2个电子后还原性很强，这种粒子符号是 56.有A、B、C、D
21、四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1;C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号：A ,B ，C ,D (2)写出C、D两种元素基态原子的轨道表示式:C： D： (3)B元素的单质的电子式为 ，其简单氢化物的电子式为 57.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少1；C为金属元素且原子核外p电
22、子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满状态。(1)写出四种元素的元素符号：A ，B ，C ，D (2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布图。C： D： (3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式： (4)B元素的单质的电子式为 其简单氢化物的电子式为 58.2013年2月18日，俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸。经化学分析，陨石的铁含量约为10%,含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分(1)24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是 。(2)铁元素有变
23、价，其中Fe2+的核外电子排布式为 ,试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较强的还原性，易被氧化为Fe3+的原因： 59.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断哪些违反了泡利不相容原理， 哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有 (填序号，下同),违反洪特规则的有 60.基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下4CuO2Cu2O+O2,从铜原子价电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是 第4课时 电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能量最低原理基础练习题解析版1、下列说法中正确的是（ ）A.电子云通常是用小黑点来表示电子
24、的多少B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量状态的原子叫基态原子D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，A错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B错误；基态原子的能量最低，C正确；电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，D错误。 答案：C2.下列关于电子云的叙述中不正确的是（ ） A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形 B.电子云实际上是电子运动形成的类似云一样的图形 C
25、.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小D.能级类别不同，电子云的形态也不一样解析电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而不是电子的实际运动轨迹。人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外空间出现概率的大小。从电子云图中可以看出，离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小。答案：B3.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是（ ）A.一个小黑点表示1个自由运动的电子B.1s轨道的电子云为圆形 C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现概率的大小 解析尽管人们不
26、能确定某一时刻原子中电子的精确位置，但能够统计出电子在什么地方出现的概率大，在什么地方出现的概率小。为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小，点密表示电子出现的概率大，反之则小。由图可知，处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，且电子在原子核附近出现的概率较大，离核越远出现的概率越小。图中的小黑点表示的不是电子，而是电子出现概率的形象描述。答案：D4.下列叙述正确的是( )A.可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B.在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度C.
27、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同解析A中原子的核外电子排布应该为1s22s22p63s23p63d14s2;当电子排布在同一能级的不同轨道时，总优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同；一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反，所以A、C、D错误。答案：B5、下列关于1s电子在原子核外出现的概率分布图，也称电子云示意图(如图所示)的有关说法中，正确的是（ ）A.通常用小点来表示电子的多少，小点越密，电子数目越多B.小点越密，单位体积内电子出现的机会越大C.氢原子核外电子绕核做高速圆周运动
28、D.氢原子的电子云就是氢原子的核外电子分布图解析电子云是一个统计学结果的形象描述。小点密度大表示单位体积内电子出现的概率大。取电子出现的概率P=90%的空间圈出来，形成电子云轮廓图。答案：B6.下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会的多少C.电子云界面图中的小点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向解析提示：A.因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，故A错误；B.电子云表示电子出现的概率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会的多少，故B正确；C.小点越密表示电子出
29、现的概率越大，小点数不能表示电子的多少，故C错误；D.电子在原子核外运动是无规则的，则电子云不能表示电子运动的方向，故D错误。答案：B7.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是（ ）A.s能级和p能级的原子轨道形状相同B.每个p能级都有6个原子轨道C.s能级的原子轨道半径与能层序数有关D.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动解析s轨道为球形，p轨道为哑铃形，A项错误；每个能级只有3个原子轨道，B项错误；能层序数越小，s能级的原子轨道半径越小，C项正确；钠原子的电子在6个原子轨道上高速运动，D项错误。答案：C8.下列说法中正确的是( )A.同一原子中，1s、2s、3s上的电子的能量
30、逐渐减小B.3p2表示3p能级有两个轨道C.K、L、M、N能层的能级数分别为1、2、3、4D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A项错误；3p2表示3p能级轨道上有2个电子，B项错误；任一能层的能级数等于能层序数，C项正确；同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目均为3,D项错误。答案：C9、下列轨道上的电子在xy平面上出现的机会为零的是( ) A. 3pz B.3px C.3py D. 3s解析px和py，在xy平面上；3pz轨道沿z轴方向伸展，垂直于xy平面，故该轨道上的电子不可能出现在xy平面上；s轨道电子云为球形，各个
31、方向都有，故A符合题意。答案：A10.符号3p所代表的含义是（ ）A.px轨道上有3个电子B.第三能层px轨道有3个伸展方向C.px电子云有3个伸展方向D.第三能层沿x轴方向伸展的p轨道 解析p能级有3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三能层沿x轴方向伸展的轨道，最多只容纳2个电子。 答案：D11.下列说法中正确的是（ ）A.s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B.p电子云的形状是对顶双球C.L能层有d轨道D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子解析s电子云是球形对称的，因此s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状，A正确；p电子云是哑铃
32、形，B错误；L电子层只有2s、2p两个能级，无d轨道，C错误；从第三电子层开始出现d能级，即没有2d能级，D错误。答案：A12.下列说法正确的是（ ）A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的解析氢原子中只有一个电子，但只填充1s 轨道，但氢原子核外有多个轨道，故D正确。答案：D13.下列说法正确的是（ ）A.不同的原子轨道形状一定不相同B.p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C.2p能级有3个p轨道D.氢原子的电子运动轨迹呈
33、球形解析不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s、2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，A错误；现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，B、D错误；任何能层的p能级都有3个p轨道，C正确。答案：C14.下列说法中正确的是（ ）A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B.ns能级的原子轨道图可表示为C.3d3表示3d能级有3个轨道D.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多答案：B15.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”支撑这一结论的理论是（ ）A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理解析根据泡利原理，
34、每个原子轨道中最多能容纳2个自旋状态相反的电子，所以每个能级最多能容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍，选项B符合题意。答案：B16.某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了（ ）A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例解析泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；能量最低原理是指核外电子优先排布能量最低的轨道；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋方向；洪特规则特例是指全充满、半充满、全空状态都是稳定状态。np能级有3个轨道，根据泡利原理最多只能排布6个电子，所以np能级排布7个电子，违背了泡利原
35、理。答案：B17.在d轨道中电子排布成，而不排布成，遵循的是（ ）A.能量最低原理 B.泡利原理 C.原子轨道构造原理 D.洪特规则解析洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。答案：D18.下列离子中d轨道达半充满状态的是（ ） A. Cr3+ B. Cu+ C. Co3+ D.Fe3+解析Cr3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,d轨道不是半充满状态，故A错误；Cu+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10,d轨道处于全满状态，故B错误；Co3+的核外电子排布式为1s22s22p63s
36、23p63d6,d轨道不是半充满状态，故C错误；Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,d轨道达半充满状态，故D正确。答案：D19.氧离子中电子的运动状态有( )A.3种 B.8种 C.10种D.12种解析氧离子核外电子排布为1s22s22p6,原(离)子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状 态，氧离子核外有10个电子，所以有10种不同运动状态的电子。答案：C20、处于基态的下列微粒，核外电子中未成对电子数最多的是（ ） AO B. P C. Cr D. Fe3+解析O价电子排布式为2s22p4,未成对电子数为2个；P价电子排布式为3s23p3,
37、未成对电子数为3个；Cr价电子排布式为3d54s1,未成对电子数为6个；Fe3+价电子排布式为3d5,未成对电子数为5个。因此核外电子中未成对电子数最多的是Cr。答案：C21.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.8种答案：C22具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同族的是（ ）A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s22p6的原子D.最外层电子排布式为1s2的原子和最外层电子排布式为2s2
38、的原子答案：B23.下列说法正确的是（ ） 原子中处于第三电子层的电子跃迁到第二电子层时需要放出能量 M电子层可以有s、d、f能级 2px表示有2个px轨道 在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子 2s电子云有两种空间取向A. B. C. D.解析电子由高能级跃迁到低能级放出能量，所以处于第三电子层的电子跃迁到第二电子层时需要放出能量，故正确；M电子层为第3层，有S、P、d三个能级，故错误；2px表示2p能级的px轨道，故错误；一个原子中有几个电子就有几种运动状态，在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，故正确；s电子云是球形对称的，只有一种空间取向，故错误。答案：B24.下列元素能形成XY2型化合物的是（ ）原子
