1、大题题空逐空大题题空逐空突破突破(十七十七)物质物质结构与性质结构与性质类型一原子结构与性质类型一原子结构与性质1.尿素CO(NH2)2分子中N、O元素的第一电离能：NO，原因是_。2.比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。3.从原子结构角度分析Fe2和Fe3的稳定性相对强弱：_。 N元素的2p能级为半充满状态，是较稳定的结构，失去1个电子需要的能量更多，所以第一电离能：NO Mn2的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定；而Fe2的3d轨道电子数为6，不是较稳定的状态 Fe2：Ar3d6，Fe3：Ar3d5，Fe3的3d能级电
2、子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3Fe2123456789 101112131415 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 234.检验K元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_。5.Na和Ne互为等电子体，电离能I2(Na)I1(Ne)，原因是_。 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 Na和Ne电子排布结构相同，而Na比Ne的核电荷数
3、大，因此Na原子核对核外电子的吸引力大于Ne原子核对核外电子的吸引力，所以Na更难失去电子，电离能更大123456789 101112131415 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 236.FeCl3和LiFePO4中的铁元素分别显3、2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显3、2价：_。 Fe的价电子排布为3d64s2，其4s上的两个电子易失去而显2价，3d上再失去1个电子后成较稳定的半充满状态，所以可显3价123456789 101112131415 161718
4、19 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 23类型类型二共价键问题二共价键问题7.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_。8.碳及其化合物广泛存在于自然界中，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。 Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键，不易形成双键或三键 C有4个价电子且半径较小，难以通过得失电子达到稳定结构123456789 1011121314
5、15 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 239.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)365413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。 CC和CH键能较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi和SiH的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成123456789 1011121
6、31415 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 23(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。 CH的键能大于CO，CH比CO稳定。而SiH的键能却小于SiO，所以SiH不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO123456789 101112131415 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 23结合数据说明CO比N2活泼的原因：
7、_。10.下表是两者的键能数据表：(单位：kJmol1) CO中第一个键的键能是326.9 kJmol1，N2中第一个键的键能是528 kJmol1，所以CO的第一个键比N2更容易断裂，所以CO比N2活泼 ABA=BABCO3517451 071.9N2139418946123456789 101112131415 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 2311.CH4的键角大于NH3的原因为_。12.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_SiNSi(填“”“孤电子
8、对对化学键的排斥力化学键间的排斥力，所以由于孤电子对的排斥，键角要小于没有孤电子对排斥的CH4的键角，且孤电子对越多，排斥力越大 N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得SiNSi键角较小123456789 101112131415 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 2313.两种三角锥形气态氧化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_。14.已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大
9、到小的顺序是CH4NH3H2O，请分析可能的原因：_。 电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的斥力增大，键角变大 CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1对孤电子对，H2O分子中含有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角依次减小123456789 101112131415 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 2315.NF3的键角_NH3的键角(填“”“”“”)，理由是_。16.H3O
10、中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是_。17. 中HNH的键角比NH3中HNH的键角_(填“大”或“小”)，原因是_。 F的电负性比H大，NF3中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小孤电子对与键电子对间的排斥力键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O中有两对孤电子对，NH3中有一对孤电子对，故H2O中键角比NH3更小 电负性S大于Se，共用电子对离S近，共用电子对间的排斥力大123456789 101112131415 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 2320.比较NH3和Cu(NH3)42中HNH键角的大小：NH3_Cu(NH3)42(填“”或“”)，并说明理由：_。21. 中SeO的键角比SeO3的键角_(填“大”或“小”)，原因是_。Li2O，分子间作用力：P4O6SO2123456789 101112131415 16171819 2024 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 4521 22 23更多精彩内容请登录：本课结束
