1、微专题一二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别一、SO2和CO2性质的比较SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味溶解性易溶能溶化学性质与水反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱反应Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性2SO2O22SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有无对环境的影响形成酸雨引起温室效应二、SO2和CO2单一气体的鉴别1.物理方法(1)根据气味鉴别：有刺激性气
2、味的气体是SO2，无气味的是CO2。(2)根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。2.化学方法(1)用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。(2)用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。(3)用氢硫酸鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O。(4)用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3SO2
3、2H2O=2Fe24HSO。三、SO2和CO2混合气体的鉴别当SO2中混有CO2时，不会影响SO2的检验；当CO2中混有SO2时会干扰CO2的检验，应先检验并除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2气体。(1)思维流程(2)实验装置四、除去CO2中SO2的两种方法(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。1.检验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是()A.先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体B.通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰
4、水，若变浑浊，则说明有SO2气体D.通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体答案D解析SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NaOHCO2=Na2CO3H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，D正确。2.下列溶液或用品中：澄清石灰水；H2S溶液
5、；酸性KMnO4溶液；溴水；BaCl2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是()A. B.C. D.答案B解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，与BaCl2溶液均不反应，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以不能用来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，所以可以用来区分SO2和CO2。3.(2020河南实验中学高一检测)下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法正
6、确的是()A.二者都有还原性B.都能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.二者都有一定的氧化性D.都能与澄清石灰水反应，但现象不同答案C解析SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，CO2中C元素为最高价态，只有氧化性，A错误、C正确；SO2和CO2都为酸性氧化物，都能使紫色石蕊溶液变红色，但不褪色，B错误；SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若气体过量，溶液又变澄清，D错误。4.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A.饱和食盐水 B.氢氧化钠溶液C.足量澄清石灰水 D.饱和碳酸氢钠溶液答案D解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应
7、。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。5.(2020浙江金华一中高一检测)现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_(填字母，下同)。A.dcabh B.efabg C.feabg(2)本实验除去SO2的原理是利用SO2的_。A.氧化性 B.漂白性C.还原性 D.酸性(3)SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式是_。答案(1)B(2)C(3)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H解析根据题中所给装置，应将混有少量SO2杂质的CO2气体通过酸性高
8、锰酸钾溶液除去二氧化硫，然后用浓硫酸干燥，最后用向上排空气法收集干燥的二氧化碳。6.某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。实验探究该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。(1)B中盛放的溶液应该是_(填字母)。a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液c.盐酸 d.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：A
9、中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊。得出结论(4)由上述现象，该小组同学认为该气体_。答案气体只含有CO2气体只含有SO2气体含有CO2和SO2(1)b(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检验该气体中是否含有CO2(4)含有CO2和SO2解析首先根据题给信息，分析可能涉及的物质，进行假设，本题中猜想气体可能含有SO2或CO2，或二者都有；然后分析题目涉及物质的化学性质，如SO2和CO2性质的异同点；最后根据题意对假设进行一一验证，最终得出正确结论。SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊又变澄清。但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用性质差异检验CO2是否存在。(1)CO2和SO2混合气体鉴别的实验题中，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。(2)SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的褪色都是因为SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2能与碱发生反应；SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性。
