1、第 二 节第 二 节 氮 及 其 化 合 物氮 及 其 化 合 物第2课时 氨和铵盐第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素【考纲要求】1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。2.认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。农民种植庄稼需要施肥，铵态氮肥包括农民种植庄稼需要施肥，铵态氮肥包括碳酸氢铵碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵氯化铵(NH4Cl)等，等，打开肥料袋就能闻到一股刺鼻的气味，夏天厕所里也打开肥料袋就能闻到一股刺鼻的气味，夏天厕所里也经常会闻到这种刺激性气味（尿液中有经
2、常会闻到这种刺激性气味（尿液中有尿素尿素CO(NH2)2 ），这种气体是什么？是怎么产生的？），这种气体是什么？是怎么产生的？情境引入新闻：新闻：20132013年年8 8月月3131日，上海宝山区丰翔路日，上海宝山区丰翔路12581258号翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏事号翁牌冷藏实业有限公司发生液氨泄漏事故，液氨迅速气化，氨气随风飘移，易形成大故，液氨迅速气化，氨气随风飘移，易形成大面积染毒区和燃烧爆炸区，事故发生后造成面积染毒区和燃烧爆炸区，事故发生后造成1515人死亡、人死亡、5 5人重伤、人重伤、2020人轻伤。消防员组织一定人轻伤。消防员组织一定数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转
3、移氨气数量的喷雾水枪向地面和空中喷雾，转移氨气的飘流方向和飘散高度。的飘流方向和飘散高度。合成氨与诺贝尔奖一.氨的物理性质1. 无色刺激性气味有毒气体，密度比空气小。极易溶于水，常温下，(常温常压下，体积比为 )。氨的水溶液叫做氨水。氨易液化（液态的氨称为液氨）。液氨汽化时要吸收的量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。注意：液氨是纯净物，氨水是混合物1:7001:700 2.喷泉实验（1）喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。（2）常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如表：气体HClNH3CO2、SO2、
4、Cl2、H2SNO2O2吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸浓NaOH溶液水喷泉实验喷泉实验实验成功的关键实验成功的关键: :(1)(1)密密: :装置气密性良好。装置气密性良好。(2)(2)干干: :圆底烧瓶要干燥。圆底烧瓶要干燥。(3)(3)纯纯: :装置内气体的纯度要高。装置内气体的纯度要高。形成喷泉的前提：圆底烧瓶中的形成喷泉的前提：圆底烧瓶中的气体能迅速减少气体能迅速减少（如（如极易溶极易溶于水于水、或者、或者与胶头滴管中的溶液反应与胶头滴管中的溶液反应）溶液显红色的原因：溶液显红色的原因：二.氨气的化学性质1.与水反应反应原理为NH3H2O NH3H2O NH4OH。氨气溶于水得氨水
5、，显碱性，氨水中含有的粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NH4、OH、H。 NH3H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解， 化学方程式为 NH3H2O=NH3H2O。在高中范围，在高中范围，NHNH3 3是唯一的碱性气体是唯一的碱性气体NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClClNHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 32NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 42.氨气与酸反应氨气与酸反应产生白烟，因为氨气、浓盐酸、浓硝酸都会挥发，生成的铵盐为白色固体小颗粒（白烟）没有白烟：浓硫酸不挥发性酸应用：应用
6、：管道工人用浓氨管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏水检验氯气管道是否漏气气, , 原理：原理：2NH2NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6HCl+6HClNH3+HCl=NH4Cl 3.与盐溶液的反应 过量氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 （氢氧化铝不溶于氨水）4.4.催化氧化催化氧化氨中氮元素化合价为-3价，处于最低价态，具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。失失4 45e5e- -得得5 54e4e- - 5.氨气的还原性被CuO氧化：被氯气氧化：或6.氨的用途NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。氨是氮肥工
7、业，有机合成工业，制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。【注意】NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在推断题中作为解题突破口。氨水呈碱性，NH3H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。【例题1】某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )滴有酚酞的氨水 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶有SO2的品红溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液A BC DD氨气知识小结：氨气知识小结：一、一、二、检验氨气的试剂及现象二、检验氨气的试剂及现象 1、酚酞溶液酚酞溶液变红变红 2、紫色石蕊试纸紫色石蕊试纸变蓝变蓝 3、浓盐酸或浓硝酸浓盐酸或浓硝酸白烟白烟2.下列
8、关于氨性质的叙述中正确的是（下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集B、氨水呈碱性、氨水呈碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化随堂测随堂测1.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（ ）A很易液化很易液化 B比空气轻比空气轻C极易溶于水极易溶于水 D能跟水起反应能跟水起反应CB3.下列四个图中，采取正确的操作，哪个不可以产下列四个图中，采取正确的操作，哪个不可以产生喷泉现象（生喷泉现象（ ）B三.氨的实验室制法工业工业上制备氨气
9、：上制备氨气：实验室实验室制备氨气：用铵盐来制备制备氨气：用铵盐来制备N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 31.铵盐铵盐的概念：的概念：由由铵根离子铵根离子和和酸根离子酸根离子构成构成的化合物。的化合物。2.2.物理性质物理性质都是无色或白色晶体都是无色或白色晶体,_,_易溶于易溶于_ _水。水。实验探究实验探究: :铵盐遇碱能否反应？铵盐遇碱能否反应？实验操作实验操作实验现象实验现象结论结论氯化铵固体与氯化铵固体与NaOH溶液反应溶液反应 。 。湿润的红色石湿润的红色石蕊试纸变蕊试纸变蓝蓝色色氯化铵固体与氯化铵固体与NaOH溶液反应产生溶液反应产生NH3反应的化学方程式是反应的化
10、学方程式是离子方程式为离子方程式为取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的取溶液少许于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热，若生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有NHNH4 4+ +干燥氨气的试剂：碱石灰（固体干燥氨气的试剂：碱石灰（固体CaOCaO和和NaOHNaOH的混的混合物），不可用浓硫酸和无水氯化钙合物），不可用浓硫酸和无水氯化钙【问题探究】【问题探究】1.1.实验室能否用实验室能否用加热氯化铵加热氯化铵的方法制取氨气的方法制取氨气? ?2. 能用能用NaOH固体固体、KOH固体和固体和NH4Cl固体混和固体混和加热
11、制备氨气吗？加热制备氨气吗？不能不能。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇。氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵。冷会重新结合生成氯化铵。不能。不能。因为因为NaOH固体固体、KOH固体具有吸湿性，易结块，不固体具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。利于产生氨气，同时它们碱性太强，会腐蚀试管。3.能用能用NH4HCO3代替代替NH4Cl制取氨气吗？制取氨气吗？不能。不能。受热分解会产生杂质气体。受热分解会产生杂质气体。其它实验室制取NH3的简易方法方法化学方程式(或原理)气体发生装置加热浓氨水NH3H2O=NH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于
12、水放热，促使NH3H2O分解，且OH浓度的增大也有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应生成OH，使溶剂(水)减少；且反应放热，促使NH3H2O分解。化学方程式：NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2制取氨气的净化和尾气处理装置制取氨气的净化和尾气处理装置(1)净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 (2)尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸，常采用的装置有： 【例题2】（2021山东枣庄市高一期末）在实验室制取干燥氨气的过程中，所给装置使用合理的是( )A用装置甲制备氨气B用装
13、置乙除去氨气中的少量水蒸气C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气D四铵盐的性质及NH4的检验1铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。2铵盐的化学性质（1）受热易分解（2）与碱溶液反应3. NH3. NH4 4+ +的检验及的检验及NHNH3 3的实验室制法的实验室制法实验室中，用实验室中，用铵盐铵盐与与强碱强碱反应产生反应产生 这一性质，来这一性质，来检验检验铵根离子铵根离子的存在和的存在和制取氨制取氨。(1)(1)铵根的检验铵根的检验: :原理原理: NH: NH4 4+ + OH+ OH- -=NH=NH3 3+H+H2 2O O操作操作: :氨气氨气1下列叙述正确的是（ ）A液氨用作制冷剂发生的是化学反应B氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化C分离液态空气制取氮气属于氮的固定D氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮D2（2021石嘴山市第三中学高一期末）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是A BC D D任务二小结：任务二小结：一、铵盐一、铵盐1.物理性质物理性质2.化学性质化学性质 受热易分解受热易分解 与碱反应，生成氨气与碱反应，生成氨气二、铵根离子检验二、铵根离子检验三、氨气的制备三、氨气的制备1.工业制备：工业制备：2.实验室制备实验室制备N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3本课结束！本课结束！
