（2019）新人教版高中化学必修二6.2.2 反应的限度与反应条件的控制 ppt课件.pptx

1、空白演示单击输入您的封面副标题1.1.可逆反应的概念可逆反应的概念2SO2 + O2 2SO3在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。即：相同条件下相同的反应物能同时发生两个方向相反的化学反应的反应。H2 + I2 2HI高温由反应物到生成物的反应，叫做正反应。由生成物到反应物的反应，叫做逆反应。正反应H2 + I2 2HI高温逆反应V正V逆思考：以下两反应是可逆反应吗？NH3 + HCl = NH4ClNH4Cl = NH3 + HCl 2.2.可逆反应特点可逆反应特点相同条件下，正反应和逆反应同时发生。可逆反应有一定的限度(反应不能进行到底) 即反

2、应物、生成物共同存在。一定条件下会到达化学平衡。二、化学平衡1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡在1L密闭容器中通入3molH2和1molN2，在一定条件下进行合成氨的反应 3H2+N2 2NH32 2、化学平衡的建立过程、化学平衡的建立过程问题1：在上述反应中，最终生成的NH3能否达到2 mol/L，为什么？不能。因为上述反应是可逆反应。问题2：在上述反应中，哪些可用于表示正反应，哪些可用于表示逆反应？ 消耗N2、H2和生成NH3的反应均可

3、用于表示正反应。而生成N2、H2和消耗NH3(NH3分解)的反应均可用于表示逆反应。反应条件：3、化学平衡的性质：温度、压强、浓度等不变可逆反应，不可逆反应一般不会出现平衡状态条件不变是基础研究对象： 可逆反应是前提本质：v正 v逆 即同一物质消耗速率与生成速率相等速率相等是实质现象：反应混合物组成成分的浓度保持不变浓度不变是标志注意： 平衡时，反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系的压强恒定、 反应混合气体的相对分子质量恒定4、化学平衡状态的特征可逆反应相等不再改变5、达到化学平衡的标志：V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大

4、主要标志。直接标志：速率关系： v正 v逆应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则同：同一种物质的V正和V逆才能比较等：转化后的反应速率必须相等逆：反应方向必须对立、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变6 6、化学反应的限度化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ，即该反应进行的限度。(2)对化学反应限度的理解化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的 。最大程度转化率限度化学平衡的简单计算化学平衡

5、的简单计算从可逆反应特点建构三段式计算模型从可逆反应特点建构三段式计算模型有关化学反应速率和化学平衡计算的有关化学反应速率和化学平衡计算的“三段式三段式”模型模型解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如：起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如：(1)02 min内，内，v(NH3)_。(2)H2在平衡混合气中的体积分数在平衡混合气中的体积分数_。(3)平衡时容器的压强与起始时的压强之比为平衡时容器的压强与起始时的压强之比为_。往往2 L密闭容器中充入密闭容器中充入1 mol N2和和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时时达平衡。测得平衡混合气体中达平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为的体积分数为25%，则：，则：答案答案(1)0.2 mol/(Lmin)(2)56.25%(3)45化工生产中化学反应条件的控制速度程度小高大高加快下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化将煤气化处理通入足量的空气A. B.C. D.CC