1、第第二二节化学反应节化学反应的速率与限度的速率与限度第第1 1课时课时 化学反应化学反应的速率的速率20192019新教材必修二第六章新教材必修二第六章化学反应快慢不同化学反应快慢不同情境情境引入引入HClNaOHNaClH2O千分之一秒即完成千分之一秒即完成H2Cl22HCl 百分之一秒即完成百分之一秒即完成救心丹救心丹几分钟见效几分钟见效钢铁腐蚀钢铁腐蚀若干年若干年煤、石油等化煤、石油等化石燃料的形成石燃料的形成几千万年以上几千万年以上 2.定义：定义：化学反应化学反应速率用速率用单位时间单位时间（如每秒，（如每秒，每分，每小时）内每分，每小时）内 的的减小量减小量或或 的增加量来表示。的
2、增加量来表示。3.3.表达式表达式:v=:v=C CtC=C=nV4.单位：单位：mol/(L.min) 或或 mol/(L.s)1.意义：表示化学反应意义：表示化学反应 的的物理量物理量速度快慢速度快慢反应物浓度反应物浓度生成物浓度生成物浓度例：例：H2和和N2反应生成反应生成NH3，5min内内H2由由6mol/L变成了变成了2mol/L,则用则用H2表示的化表示的化学反应速率是多少？学反应速率是多少？ V（H2）= = =C C（H H2 2） t t(6-2)mol/L 5min0.8mol/(L.min)（1）化学反应速率是）化学反应速率是平均速率平均速率，同一反应，同一反应用用不同
3、物质不同物质表示的化学反应速率表示的化学反应速率数值可能不同数值可能不同，但意义相同，且但意义相同，且必须注明物质必须注明物质。（2）起始浓度起始浓度与化学计量数比无关，但是与化学计量数比无关，但是 一定与化学计量数一定与化学计量数成比例成比例。注意事项注意事项变化浓度变化浓度（3）同一反应中，各物质的）同一反应中，各物质的反应速率之比反应速率之比等等于于化学计量数之比化学计量数之比。例如。例如 2A+3B = C+4D（A、B、C、D都不是固体或纯液体）都不是固体或纯液体） (A):(B):(C):(D) = （4）同一方程式中，）同一方程式中，比较比较用用不同物质表示的不同物质表示的化学反
4、应速率化学反应速率的的快慢快慢，用，用每种物质表示的速率每种物质表示的速率 除以除以各自各自的化学计量数的化学计量数 即可比较即可比较。（5）固体固体和和纯液体纯液体比如水，比如水，不能不能表示化学反表示化学反应速率。应速率。只有只有溶液中的溶质溶液中的溶质 和和 气体气体 可以表示可以表示速率。速率。2：3：1：4随堂测随堂测1：1某反应的反应物浓度在某反应的反应物浓度在5 min内由内由11 mol/L变变成了成了1 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为应在这段时间内的平均反应速率为_。2.在一密闭容器里装有氮气和氢气
5、。反应开始时，氮在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为，氢气的浓度为5mol/L, 2min时测得容器中氮气的浓度为时测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min内氮气、氢气和氨气的平均反应速率分别是内氮气、氢气和氨气的平均反应速率分别是_、_、_ 3.在在 N2 23H3H2 22NH2NH3 3反应中，下列各表示该反应的反应中，下列各表示该反应的速度最快的是速度最快的是 () Av(N2 2)=0.2mol/(Lmin) Bv(H2 2)=0.5mol/(Lmin) Cv(NH3 3) )=0.3mol/(Lmin)=0.3mol/(
6、Lmin) 1.2 mol/(L.min) 1.2 mol/(L.min) 0.1 mol/(L.min) 0.3 mol/(L.min) 0.2 mol/(L.min)0.1 mol/(L.min) 0.3 mol/(L.min) 0.2 mol/(L.min)A二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素实验探究实验探究1：双氧水分解（氯化铁做催化剂），一份放入冷水，双氧水分解（氯化铁做催化剂），一份放入冷水，一份放入热水，观察气泡产生的速度：一份放入热水，观察气泡产生的速度：2H2H2 2O O2 2= =FeCl3FeCl3=2H=2H2 2O+OO+O2 2 现象现象 结论结
7、论 升高温度升高温度 反应反应速率加快速率加快 降低温度降低温度 反应反应速率减慢速率减慢产生气泡的速度产生气泡的速度快快产生气泡的速度产生气泡的速度慢慢结论结论1：其它条件不变时，其它条件不变时，升高温度升高温度可以可以加快加快反应速反应速率；率；降低温度降低温度可以可以减慢减慢反应速率。反应速率。实验探究实验探究2：浓度分别为浓度分别为0.1mol/L、1mol/L的盐酸与同浓度的碳酸钠溶液反应，观察反应的的盐酸与同浓度的碳酸钠溶液反应，观察反应的剧烈程度剧烈程度: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 现象现象 结论结论0.1mol/L0.1mol/L盐酸盐酸 反应速率反应
8、速率慢慢1mol/L1mol/L盐盐酸酸 反应速率快反应速率快产生气泡的速度产生气泡的速度慢慢产生气泡的速度产生气泡的速度快快反应物浓度小反应物浓度小反应物浓度大反应物浓度大结论结论1：其它条件不变时，其它条件不变时，增大反应物浓度增大反应物浓度，可以可以加加快快反应速率反应速率实验探究实验探究3：在在3支大小相同的试管中各装入支大小相同的试管中各装入23mL 约约5%的的H2O2溶液，再向其中两支试管中溶液，再向其中两支试管中分别加入少量分别加入少量MnO2粉末、粉末、12滴滴1molL1 FeCl3溶液。对比观察。溶液。对比观察。 现象现象 结论结论加入加入MnO2 产生产生 气泡气泡Mn
9、O2加快加快H H2O2分分解速率解速率加入加入FeCl3溶溶液液 产生产生 气泡气泡FeCl3加快加快H H2O2分解分解速率速率不加其它试不加其它试剂剂 产生产生 气泡气泡无催化剂无催化剂时时缓慢缓慢分解分解 大量大量 大量大量 少量少量结论结论3：选择选择适当的催化剂适当的催化剂可以成千上万倍的可以成千上万倍的 加快加快反反应速率。应速率。课堂小结：课堂小结：1.化学反应速率的化学反应速率的计算公式计算公式内因：内因：反应物反应物自身的性质自身的性质外因：外因：浓度、温度、催化剂浓度、温度、催化剂除此之外，还有除此之外，还有增大固体的表面积增大固体的表面积（如（如粉碎粉碎）、形）、形成成
10、原电池原电池、压缩气体反应的容器（、压缩气体反应的容器（增大气体浓度增大气体浓度）等也能等也能加快加快反应速率反应速率4.影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：2.同一方程式中，同一方程式中，反应速率反应速率与与化学计量数化学计量数之间的关系之间的关系3.比较用不同物质表示的比较用不同物质表示的反应速率的快慢反应速率的快慢随堂测随堂测2:1.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（C ）A.增大反应物的量增大反应物的量 B.增大压强增大压强 C.升高温度升高温度 D.使用催化剂使用催化剂2.下列条件一定能使反应速率加快的是下列条件一定能使反应速率加快
11、的是（ D ）增加反应物的物质的量增加反应物的物质的量 升高温度升高温度 缩小反缩小反应容器的体积应容器的体积 加入生成物加入生成物 加入加入MnO2A全部全部BCD3.反应在反应在2L的密闭容器中进行，的密闭容器中进行，1分钟后，分钟后，NH3减少了减少了0.12mol，则平均每分钟变化正，则平均每分钟变化正确的是（确的是（ A ）ANO：0.06 BH2O：0.08 CNH3：0.12 DO2：0.104.在在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一的反应中，经过一段时间后，段时间后，NH3的浓度增加了的浓度增加了0.6 ,在此时间在此时间内用内用NH3表示的反应速率为表示的反应速率为0
12、.30S1。则。则此一段时间是（此一段时间是（ B ） A1秒秒B2秒秒C0.44秒秒D1.33秒秒5. 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是（ B ）A. V(A) = 0.5 mol/(Ls) B. V(B) = 0.3 mol/(Ls)C. V(C) = 0.8 mol/(Ls) D. V(D) = 1 mol/(Ls)6.某温度时，某温度时，2L容器中容器中X、Y、Z三种物质的三种物质的 量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该该 反应的化学方程式为反应的化学方程式为 ；反应开始至反应开始至2min ，Z的平均反应速率为的平均反应速率为 ： 3X+Y 2Z0.05mol/(L.min)
