1、人教版2019高中化学必修第二册第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第第1 1课时课时【课程目标课程目标】【情境引入情境引入】火箭发射的动力是什么？火箭发射的动力是什么？研究化学反应与热能我们会从熟悉的化研究化学反应与热能我们会从熟悉的化学反应入手，通过今天的学习，对于这学反应入手，通过今天的学习，对于这些熟悉的化学反应，同学们会有哪些新些熟悉的化学反应，同学们会有哪些新的发现呢？的发现呢？【思考交流思考交流】1 1、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，在生成新物质的同时，在生成新物质的同时，还会有其他变化吗？还会
2、有其他变化吗？【思考交流思考交流】1 1、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，在生成新物质的同时，在生成新物质的同时，还会有其他变化吗？还会有其他变化吗？【实验实验6-16-1】药品：镁条、药品：镁条、2 mol/L2 mol/LMg + 2HCl= MgClMg + 2HCl= MgCl2 2 + H+ H2 2现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计示数升高。现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计示数升高。【思考交流思考交流】2 2、所有的化学反应都会释放出热量吗？、所有的化学反应都会释放出热量吗？【思考交流思考交流】2 2、所有的化学反应都会释放出热量吗？、所有的化
3、学反应都会释放出热量吗？【实验实验6-26-2】现象：现象：有刺激性气味气体产生；用手触摸烧杯壁，感觉很有刺激性气味气体产生；用手触摸烧杯壁，感觉很凉；木片上的水结成冰，木片与烧杯被冰粘在一起。凉；木片上的水结成冰，木片与烧杯被冰粘在一起。反应：反应：Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O + 2NHO + 2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2 + 2NH + 2NH3 3 + 10H+ 10H2 2O O 结论：结论：该反应为吸收热量的化学反应该反应为吸收热量的化学反应。一、一、化学反应与热能化学反应与热能吸收热量吸收热量的化学反应的化学反应【任务一：化学能与热能的相互转化
4、任务一：化学能与热能的相互转化】放热反应放热反应吸吸热反应热反应 3 3、我们常见的化学反应哪些是放热反应？哪些是吸热反应？、我们常见的化学反应哪些是放热反应？哪些是吸热反应？【思考交流思考交流】 二、常见的放热反应二、常见的放热反应甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应；甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应；感知温度的变化感知温度的变化 二、常见的放热反应二、常见的放热反应金属钠熔化成小球。金属钠熔化成小球。反应：反应：2 2Na + 2HNa + 2H2 2O= 2NaOH + HO= 2NaOH + H2 2结论：该反应为结论：该反应为放热放热反应。反应。 思考：能证明该反应为
5、思考：能证明该反应为放热反应的实验现象？放热反应的实验现象？ 二、常见的放热反应二、常见的放热反应反应：反应：HCl + NaOH = NaCl + HHCl + NaOH = NaCl + H2 2O O现象：热成像显示两溶液接触处温度升高。现象：热成像显示两溶液接触处温度升高。结论：该反应为放热反应。结论：该反应为放热反应。甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应甲烷、酒精、木炭、氢气等在氧气中燃烧的反应镁条、铝片与盐酸的反应镁条、铝片与盐酸的反应中和反应中和反应钠和水的反应钠和水的反应生石灰和水的反应生石灰和水的反应过氧化钠和水的反应过氧化钠和水的反应 二、常见的放热反应二、常见的放热
6、反应【归纳小结归纳小结】反应：反应：NaHCONaHCO3 3 + CH+ CH3 3COOH = CHCOOH = CH3 3COONa + HCOONa + H2 2O + COO + CO2 2现象：产生大量气泡，温度降低。现象：产生大量气泡，温度降低。结论：该反应为吸热反应。结论：该反应为吸热反应。 三三、常见的吸热反应、常见的吸热反应【归纳小结归纳小结】氢氧化钡和氯化铵的反应氢氧化钡和氯化铵的反应 醋酸和碳酸氢钠的反应醋酸和碳酸氢钠的反应 盐酸和碳酸氢钠的反应盐酸和碳酸氢钠的反应 炭和二氧化碳的反应炭和二氧化碳的反应 碳酸钙的分解反应碳酸钙的分解反应 氧化汞的分解反应氧化汞的分解反应
7、 三三、常见的吸热反应、常见的吸热反应4 4、化学反应为什么会伴随着热量的变化？热量来自于哪里？、化学反应为什么会伴随着热量的变化？热量来自于哪里？为什么有的化学反应放出热量？有的化学反应吸收热量？为什么有的化学反应放出热量？有的化学反应吸收热量？【思考交流思考交流】 【宏观辨识宏观辨识】 各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。具有的能量也不同。放放热热反反应应化学反应与能量变化关系示意图化学反应与能量变化关系示意图吸吸热热反反应应(反应物具有的能量反应物具有的能量) () (生成物具有的能量生成物具有的能量) )
8、(反应物具有的能量反应物具有的能量) () (生成物具有的能量生成物具有的能量) )5 5、化学反应伴随着热量变化的本质原因是什么？、化学反应伴随着热量变化的本质原因是什么？6 6、化学反应发生过程的本质是什么？、化学反应发生过程的本质是什么？【思考交流思考交流】【微观探析微观探析】化学反应发生过程的本质化学反应发生过程的本质旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。吸收能量吸收能量释放能量释放能量H H2 2(g) + Cl(g) + Cl2 2(g) 2HCl(g) (g) 2HCl(g) H HClClClClH H 化学键断裂化学键断裂 化学键断裂化学键断
9、裂 化化学学键键形形成成 化化学学键键形形成成+ + +吸收能量吸收能量释放能量释放能量H HH HClClClClH HClClH HClCl【微观探析微观探析】 7 7、请根据下列信息判断上述反应是吸热反应还是放热反应。、请根据下列信息判断上述反应是吸热反应还是放热反应。1 mol H1 mol H2 2 共价键断裂共价键断裂吸收吸收436 kJ436 kJ能量能量2 mol H2 mol H1 mol Cl1 mol Cl2 2 共价键断裂共价键断裂吸收吸收243 k243 kJ J能量能量2 mol Cl2 mol Cl共价键形成共价键形成释放释放862 kJ862 kJ能量能量2 m
10、ol HCl2 mol HCl吸收的能量：吸收的能量：679 kJ679 kJ释放的能量：释放的能量：862 kJ862 kJ 放热反应放热反应H H2 2(g) + Cl(g) + Cl2 2(g) 2HCl(g) (g) 2HCl(g) 【思考交流思考交流】 能量能量反应过程反应过程1 mol H1 mol H2 2(g)+1 mol Cl(g)+1 mol Cl2 2(g)(g) 2 mol H+2 mol Cl 2 mol H+2 mol Cl2 mol HCl(g)2 mol HCl(g) 吸收吸收679 kJ 679 kJ 释放释放862 kJ 862 kJ 释放释放183 kJ
11、183 kJ 化学键与化学反应过程中的能量变化化学键与化学反应过程中的能量变化【图像表征图像表征】练习练习1.1.1 mol H1 mol H2 2 共价键断裂共价键断裂吸收吸收436 kJ436 kJ能量能量2 mol H2 mol H0.5 mol O0.5 mol O2 2 共价键断裂共价键断裂吸收吸收249 kJ249 kJ能量能量1 mol O1 mol O共价键形成共价键形成释放释放930 kJ930 kJ能量能量1 mol H1 mol H2 2O O 吸收的能量：吸收的能量：685 kJ685 kJ释放的能量：释放的能量：930 kJ930 kJ 吸热反应吸热反应 放热反应放热
12、反应化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。吸收的能量吸收的能量E E1 1释放的能量释放的能量E E2 2【归纳小结归纳小结】四四. .人类对能源的利用人类对能源的利用化学能化学能热能热能化学能化学能电能电能化学能化学能机械能机械能太阳能太阳能化学能化学能【知识迁移知识迁移】柴草时期柴草时期化石能源时期化石能源时期多能源结构时期多能源结构时期四四. .人类对能源的利用人类对能源的利用【知识迁移知识迁移】【知识迁移知识迁移】亟待解决的问题亟待解决的问题环境污染环境污染能源短缺能源短缺储量有限储量有限不可再生不可再生粉尘、粉尘、SOSO2 2、NOxNOx、COCO等等解决办法解决办法开发新能源开发新能源节约能源节约能源提高燃烧效率提高燃烧效率循环利用循环利用资源丰富资源丰富可以再生可以再生无污染无污染提高能源利用率提高能源利用率太阳能、风能、太阳能、风能、地热能、海洋能、地热能、海洋能、氢能氢能 煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气煤、汽油和柴油等作为燃料大量使用会造成空气污染，但不使用它们又会严重影响现代社会的生产污染，但不使用它们又会严重影响现代社会的生产和生活。对此，请从社会不同人群的角度，提出你和生活。对此，请从社会不同人群的角度，提出你的的想法或建议想法或建议。【课后探究课后探究】
