1、2020-2021学年第二学期高一化学期中测试（二）（化学反应与能量）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1银锌电池的充电和放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2。此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )AAgBZn(OH)2CAg2ODZn2下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的( )Aa极是负极B正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-C电子由b通过灯泡流向aD氢氧燃料电池是环保电池3下列反应既是氧化还原反应
2、，又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应4下列实验的现象及对应的结论均正确的是 实验操作实验现象结论A将铜片与稀硝酸混合试管口有红棕色气体铜片与稀硝酸反应产生NO2BBa(OH)28H2O与NH4Cl固体混合搅拌有刺激性气味的气体产生该反应是吸热反应CSiO2与氢氧化钠溶液混合，观察固体慢慢溶解，溶液有黏性SiO2是酸性氧化物DAl和浓硫酸在常温下混合Al片完全溶解常温下Al被浓硫酸完全溶解AABBCCDD5反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6molL-1。
3、对此反应速率的表示，正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol(Lmin)-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的6在2L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：，若经3s后测得C的浓度为0.6 molL-1，下列选项说法正确的组合是( )用A表示的反应速率为0.1 molL-1s-1用B表示的反应速率为0.4 molL-1s-13s时生成C的物质的量为1.2 mol3s时B的浓度为0.6 molL-1ABCD7在
4、可逆反应：中，已知：起始浓度A为，B为，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)，后，测得D的浓度为。则关于此反应的下列说法正确的是( )A末时A和B的浓度之比为5:3BC末时B的浓度为D末时A的消耗浓度为8下图是可逆反应X2(g)3Y2(g)2Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )At1时刻，v正0，v逆=0Bt1t2，X2的消耗速率小于X2的生成速率Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化9在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在s测得各物质的浓度如表所示。下列结论正确的是（ ）测定时刻/s632253.53
5、312.533As时反应已经停止Bs内正、逆反应速率不相等C在容器中发生的反应为Ds内A的平均反应速率为10恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成amolC。下列说法不正确的是（ ）A起始时和达到平衡时容器中的压强之比为1：1B平衡时物质A、B的转化率之比为1：2C平衡时A的转化率为D当v正(A)=v逆(B)时，可判定反应达到平衡状态11根据下列事实：；以、为电极与的盐溶液组成原电池，电极反应为，由此可知，、的氧化性强弱顺序是（ ）ABCD12将4mol A和2mol B在2L的容器中混合并在一定条件下发生如
6、下反应：，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是A用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6B2s时物质B的浓度为0.7mol/LC2s内物质A的转化率为70%D用物质A表示2s内的平均反应速率为0.713一定温度下，向10mL的溶液中加入少量溶液（忽略整个过程中溶液体积的变化），不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：024609.917.522.4资料显示，反应分两步进行：；。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（ ）A的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应、均是放热反应C反应是吸热反应D内的平均反应速率14在密闭容器里，A与B 反应生成C，其反应速率分别
7、用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 ()A2A + 3B = 2CBA + 3B = 2CC3A + B = 2CDA + B = C15我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（ ）A放电时，a电极反应为I2Br-+2e- =2I-+ Br-B放电时，溶液中离子的数目增大C充电时，b电极每减少0.65g，溶液中有0.02mol I- 被氧化D充电时，a电极接外电源正极16一定条件下，物质的量均为 0.3mol 的 X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生
8、反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) H=-akJmol -1，下列说法正确的是A达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率不发生变化B反应一段时间后，X 与Y 的物质的量之比仍为 1：1C达到平衡时，反应放出 0.1akJ 的热量DX 的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡二、非选择题（共4题，共52分）17将锌片和铜片用导线相连，插入某种电解质溶液形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是_极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：_，该电池的总电极反应式是_。(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_极流向_极，铜极上发生的电极反应式是_，锌极的实验现象
9、是_，电解质溶液里的实验现象是_。18解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，该装置与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在孔壁上涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的和在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成两种无害的物质，然后排到大气中。试回答下列问题：(1)写出在催化剂作用下一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：_。(2)请你判断该反应在无催化剂的作用下能否发生？_(填“能”或“否”)。(3)催化剂对该反应的作用是_。19为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了实验：(1)将纯固体物质X分别装入
10、有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。图1 图2若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_(填“放热”或“吸热”)反应，X可以是_(填化学式，只填一种即可)。若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是_(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是_(填字母)。A CO还原CuO的反应 B CaCO3的分解反应 C Al和Fe2O3的反应(2)如图3所示，把试管放入盛有25饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块铝片，再滴入5mL NaOH溶液。试回答下列问题：图3实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产
11、生、_，产生上述现象的原因是_。20从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价物质类别二维图。回答下列问题：（1）工业上冶炼Fe常用的方法是_（填选项字母）。a电解法b还原法c热分解法d物理方法（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式_。（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_。（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3+2I-2Fe2+I2。为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCl
12、3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的_（填选项字母）。A淀粉溶液 BKSCN溶液 CCCl4 D酸性高锰酸钾溶液（5）用可以去除水体中的（原理如图2）。若有1mol转化为，则参加反应的失去的电子的物质的量为_mol。（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe3+的氧化性强于Cu2+。写出该装置的电极反应式。负极：_；正极：_。参考答案12345678910111213141516CCCCBDCDDDDBDACA17锌 产生无色气泡 2H+ + Zn = H2 +Zn2+ 锌(负) 铜(正) Cu2+ + 2e- = Cu 锌极逐渐溶解 蓝色溶液颜色逐渐变浅 18 能 加快反应速率 19放热 Na2O或CaO(答案合理即可) 吸热 B 饱和澄清石灰水变浑浊 铝和NaOH溶液反应生成H2的反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 20b Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 B 8 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+（或Fe3+e-=Fe2+）
