1、2020-2021学年第二学期高一化学期末测试（一）（化学与可持续发展）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1工业上关于提取溴、碘的说法正确的是A提取溴、碘为原料都是卤水B都是用氧化剂氧化Br-或I-C制备流程后期用有机溶剂萃取水溶液中Br2或I2D都利用了Br且I2物理性质进行提纯2工业制备下列物质的方案中正确的是( )ABCD3以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝(Al2O3)并获得Fe3O4
2、的部分工艺流程如下：已知：硫去除率=(1-)100%下列说法不正确的是A两次焙烧过程中均会产SO2，可以用NaOH溶液吸收B第一步焙烧过程中加入少量的CaO，可以提高硫去除率C“滤液”中的主要成分有NaOH、NaAlO2和Na2SiO3D“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：164下列实验操作不能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A欲长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀向久制的硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B除去MgO粉中混有的Al2O3加入足量的NaOH溶液，
3、过滤、洗涤、干燥C比较Fe3+和I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验溶液中存在SO向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液AABBCCDD5铁强化酱油以及高钙牛奶中的“铁和“钙应理解为( )A单质B元素C原子D分子6下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A蔗糖可作调味剂B细铁粉可作食品抗氧化剂C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D三聚氰胺可用作食品添加剂7合理施用化肥，有利于农作物的生长和减少农作物损失。下列有关化肥的说法不正确的是A为保证高产尽量多施用化肥B不能将氯化铵与碱性物质混合施用C是一种常用的氮肥D提倡将农家肥与化肥混合施用8联合国卫生组织认为
4、我国的铁锅是一种理想的炊具，应向全世界大力推广，主要原因是（ ）A升热慢，退热也慢B烹饪的食物中含有铁元素C生产过程简单，价格便宜D生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物9液态太阳燃料技术路线示意图如图。下列有关说法错误的是A太阳能最终转化为电能和热能B燃料电池正极反应式为H2-2e-=2H+CH2O和CO2可循环利用D该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移10下列环境问题与引起的化学物质对应不正确的是A温室效应：二氧化碳B光化学污染：二氧化氮C酸雨：二氧化碳D臭氧层破坏：氟氯烃11环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列不作为城市空气质量报告指标的是( )APM2.5BNO2CO3
5、D白色污染12下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“酸雨”主要是由于雷雨天闪电而引起的A只有B只有C全部D只有13绿色化学提倡化工生产提高原子利用率。原子利用率为目标产物的质量与生成物总质量之比。下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是( )ACH2=CH2+(过氧乙酸) +CH3COOHBCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+H2OC2CH2=CH2+O2D+H2O14钛是一种用途广泛的活泼金属。工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，发生的主要反应有
6、：，。下列关于这两个反应的叙述正确的是（ ）A均属于置换反应B反应中碳作氧化剂C钛元素在反应中均被还原D反应说明镁的金属性强于钛的金属性15每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是A建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油B将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用C不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族D生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处16明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载人一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷淀，毁
7、罐取出即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是（ ）A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分是碳.C该方法中冶炼锌的化学方程式为D该冶炼锌的方法属于热还原法二、非选择题（共4题，共52分）17胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。药品名称复方氢氧化铝片成分每片含主要成分氢氧化铝、硅酸镁、颠茄流浸膏辅料淀粉、硬脂酸镁适应症用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎用法用量口服。成人一次24片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服(1)氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式
8、为_。(2)药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为_，说明_。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为_；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为_，反应的离子方程式为_18铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)进行研究。查阅资料得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351565沸点/246729802750试回答下列问题：(1)在铝热反应中金属
9、铝表现出_性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中不能由铝热反应制取的是_(填序号)。Fe Cr(铬) V(钒) Ca Mn(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。若要设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需试剂为_，可观察到的现象是_。(3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3。则：物质甲是_(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。理由：_。19海水是
10、巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是_。(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为_。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_。整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是_。C中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后。再
11、进行的分离操作是_。20已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：（1）化合物A可用于油漆、油墨等工业，请写出A的名称_。（2）由E生成G中属于氧化还原反应的化学方程式是_。（3）溶液I中所含阳离于是_写出由I生成J的离子方程式为_。参考答案12345678910111213141516BCBABDABBCDDCDDA17Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O MgSiO3+2H+=H2SiO3+Mg2+ 硫酸的酸性比硅酸的强 先有白色沉淀产生且逐渐增多，后沉淀又逐渐减少到一定量后不再减少 有白色沉淀产生且逐渐增多至一定量后不再改变 Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 18还原 氢氧化钠溶液 溶液中有气泡产生 KSCN 不合理 Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红 19蒸馏法 电渗析法 富集溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H+2Br- 直形冷凝管 Br2腐蚀橡胶 深红棕色 萃取、分液 20氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Na+、Al3+、H+ Al33NH3H2O=Al(OH)33
