1、2020-2021学年第二学期高一化学提升卷第五章 化工生产中的重要非金属元素（第1节第3节）可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1下列说法中正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有B用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C某溶液中滴加了溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有D验证碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加，有白色沉淀出现证明含有2下列元素在自然界中只能以化合态形式
2、存在的是A碳B铁C硫D氯3下列物质用途叙述不正确的是( )AFe2O3可用作红色颜料BBaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂CSO2可用作食品添加剂DNaClO可用作消毒剂4下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )ASO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性)B常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)5下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )AK+、NH、SO、OH-BNa+、H+、Fe2+、NOCNa+、Ca2+、NO、ClO-DH+、K+、NO、SO6下列反应不属于氮的固定的
3、是( )A工业上用氮气和氢气合成氨气B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨D雷电时，氮气与氧气反应生成NO7下列试剂的保存方式错误的是ANa保存在煤油中BFeSO4溶液保存时加入少量铁粉和H2SO4C氯水保存在棕色试剂瓶中DNaOH保存在带有玻璃塞的试剂瓶中8下列物质间不能通过化合反应实现的是( )ABCD9半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是( )ASiO2+2CSi+2COBSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCSi+3HClSiHCl3+H2DSiHCl3+H2Si+3HCl10当我们查看葡萄酒标签
4、上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是()ASO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中BSO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质CSO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性11将两种气体同时通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，下列不可能的组合是( )ASO2和Cl2BCO2和NH3CSO2和 CO2DSO2和NO212某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+H2O=2B氨气吸收塔中发生的反应为+OH-=H2
5、O+C上述流程利用的是氧化还原反应原理D上述流程中二氧化硫可循环利用13某实验过程如图所示，则下列叙述中正确的是( )A试管中的离方程式为：Cu+4H+2NO= Cu2+2NO2+2H2OB试管中铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体C试管中无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应D试管中的离方程式为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O14下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD15将一定量的锌与100mL18.5molL-1浓硫酸充分反应后
6、，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1molL-1，则下列叙述错误的是( )A气体A为SO2和H2的混合物B气体A中SO2与H2的体积比为51C反应中共消耗Zn97.5gD反应中共转移电子3mol16如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，还原产物分布与硝酸浓度的关系，下列说法不正确的是A一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与足量的9.75 molL-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多D当硝酸浓度为12
7、.2 molL-1时，反应的化学方程式为4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO+3NO2+ 9H2O二、非选择题（共4题，共52分）17煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：(1)酸雨的形成过程中，SO2最终转化为_(填名称)。(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。NaOHNa2SO3写出过程的离子方程式：_。(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_，检验脱硫废气中还含有SO
8、2的方法是_。煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：FeS2Fe2+、SOFe3+、SO12g FeS2完全转化为Fe3+和SO时，消耗的O2在标准状况下的体积为_L。(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：离子Na+SONOH+Cl-浓度/(molL-1)5.510-38.510-4y2.010-43.410-3表中y=_。18(1)写出下列物质的化学式：磁铁矿：_，苏打：_。(2)写
9、出SO2与H2O反应生成H2SO4的化学方程式：_(3)写出将铁粉投入到FeCl3溶液中的离子方程式：_。(4)写出将铁在氯气中点燃的化学方程式：_。(5)写出钠和水反应的离子方程式：_。(6)写出将钠在氧气中点燃的化学方程式：_。(7)写出铜和浓硫酸共热的化学方程式：_。(8)写出氨催化氧化的化学方程式：_。(9)写出将氯气溶于水并发生反应的化学方程式：_。(10)写出工业制备硝酸的主要方程式：_。19现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸小苏打纯碱二氧化碳葡萄糖0.1mol/LNaOH溶液SiO2氨水Al2O3硫酸铁溶液(1)上述十种物质中属于非电解质的有_(填序号)。(2)有两种物质在水
10、溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_(填序号)。(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(4)标准状况下，_L中含有0.4mol氧原子。(5)与溶液反应的离子方程式为_。(6)硅是信息技术的关键材料，写出工业上用制备粗硅的化学反应方程式_。(7)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况_。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。该反应的氧化剂是_，若参加反应的Cu有12.8克，则被还原H2SO4的物质的量为_。20硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的9
11、0%以上。(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_。(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_。(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_。(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)写出步骤的化学方程式：_。步骤的产物中，大约占85%，还有、等，有关物质的沸点数据如下表，提纯的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_。物质SiHCl沸点/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9参考答案12345678910111213141516BDBACBDBBBCADCBB17硫酸 SO2+2OHSO+H2O 2CaO+2SO2+O22CaSO4 将脱硫废气通入品红溶液中，看品红是否褪色 8.4 610-4 18 19 4.48 SiO2+2OH-=SiO+H2O SiO2+2CSi+2CO 硫酸 0.2 20Si (胶体) 蒸馏
