1、第八章第一节 自然资源的开发利用导学案（含答案）课程标准核心素养1.知道海水中富含各种元素。2.掌握从海水中提取盐类、金属、非金属的一般工艺流程3正确书写提取海水资源过程中涉及的化学反应方程式1.证据推理与模型认知：通过海水提钠、镁、溴、碘等物质，构建物质间的转化关系和思维导图。2.科学精神与社会责任：能从化学的角度分析从自然资源到产品的转化途径，认识化学方法在实现物质转化中的作用和贡献，感受化学科学在生产、生活中的应用价值。教学重点：海水提溴、碘、镁、食盐的工艺流程、原理和分离提纯的方法教学难点：海水提溴的工艺流程、原理和分离提纯的方法第2课时 海水资源的开发利用1、 认识海水资源海水资源包
2、括海水水资源的开发利用和其它化学资源的开发利用。二、海水水资源的利用，主要指 和直接利用海水，如进行循环冷却。淡化海水的方法主要有 、 和 等，其中蒸馏法历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，但是成本较高。海水的蒸馏：1. 蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫上石棉网2. 烧瓶中所盛液体体积一般介于蒸馏烧瓶容积的1/32/3之间3. 蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体 4. 冷凝管中水从下口进，上口出5. 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶 三、海水中其他化学资源的开发利用我国海水制盐有悠久的历史，从海水中制得的NaCl除了食用外，还作为化工原料用于生产 、 、 、 、 等，在传统海水制盐工业的基础上，还可
3、以从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。1. 海水提溴 Br-Br2工艺流程：操作解析：浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br -得到浓缩；氧化：向浓缩海水中通入Cl2，将Br -氧化成Br2富集（空气吹出法）：利用溴单质的挥发性，通入热空气和水蒸气吹出溴蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收提取：再用Cl2将HBr氧化得到溴单质，最后用四氯化碳（或苯）萃取溴。写出各操作的离子方程式：氧化： 吸收： 特别提示：1）氧化时氧化剂理论上还能用其他氧化剂，如H2O2，高锰酸钾，浓硫酸等，但Cl2的价格最便宜无水MgCl2海水含Mg2+溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液Mg2）吸收时，具有碱性的NaOH溶液
4、、碳酸钠溶液，具有强还原性的FeCl2溶液及Na2SO3溶液也可用于吸收Br22. 海水提镁 Mg2+Mg 石灰乳 熔融 电解 过滤 盐酸1) 石灰乳的化学式 ，在海边可以就地取材用贝壳主要成分CaCO3来制取石灰乳，涉及的方程式有： 、 2）从氯化镁溶液得到无水氯化镁的操作是在某种酸的气流中加热蒸干，这种酸的化学式 3) 还是提镁的整个过程，有哪些化学反应类型 3. 海带提碘 I-I2海带海带灰悬浊液滤液含I-碘水含I2碘的CCl4溶液单质碘 灼烧 加水 过滤 稀硫酸 溶解 过氧化氢溶液 蒸馏 CCl4 萃取，分液1）氧化I-的操作中，加稀硫酸的目的是 写出这步的反应离子方程式： 注意：理论
5、上，氯水，高锰酸钾，硝酸、浓硫酸等也能氧化碘离子，但他们氧化性太强，会将I2继续氧化成碘酸根离子，所以不予采用；而且双氧水反应后的产物是水，比较符合绿色化学原理，所以工业上用双氧水来氧化碘离子。2）蒸馏碘的CCl4时，一般用水浴控制温度，原因是防止四氯化碳蒸发的时候碘也升华。3）写出各操作需要的主要硅酸盐仪器的名称：灼烧： 过滤： 萃取、分液： 蒸馏： 4. 海水制盐 NaCl基本流程：详细工艺：1） 海水蒸发得到的粗盐含有较多的泥沙、Mg2+、SO42-、Ca2+等，此时操作1是 2） 盐水除杂过程，为了既能完全除去可溶性杂质，又不引入新杂质，一般的试剂是：除Mg2+用 ，除SO42-用 ，
6、除Ca2+用 。为了尽量减少不必要的操作， Na2CO3溶液要在BaCl2溶液 面滴加，目的是除去Ca2+和过量的Ba2+。3) 1.除去可溶性杂质离子时，所加试剂的顺序是如何确定的？ 2.最后一步加了盐酸，有哪些化学反应？如何控制盐酸不过量？ 3. 得到氯化钠之后，如何制取金属钠？ 总结归纳：随堂测：1、在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是() A溴、碘单质 B钠、镁单质 C食盐、淡水 D烧碱、纯碱4.从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是（）A.步骤的操作方法：灼烧和溶解B.步骤需要的主要仪器：坩埚和烧杯C.步骤的试剂a必须是氧化剂D.步骤的试剂b
7、可选用酒精5、下列哪种方法不能实现海水的淡化( ) A蒸馏法 B电渗析法 C离子交换法 D电解法6.在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（ ） A. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na B. 从海水中只能提取溴、碘等非金属C. 海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 D. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：海水资源的利用：海水淡化 蒸馏法 电渗析法 离子交换法 暴沸 支管口处 海水中其他化学资源的开发利用：烧碱 纯碱 钠 氯气 盐酸 海水提溴：Cl2+2Br -=2Cl-+Br2 Br2+SO2+2H2O=2H+Br-+2H+SO42-海水提镁：Ca(OH)2 CaCO3= 高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 HCl分解反应 化合反应 复分解反应 氧化还原反应海带提碘：提高双氧水的氧化能力 2H+2I-+H2O2=I2+2H2O 坩埚、酒精灯 玻璃棒、漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶海水制盐 溶解、过滤 足量的NaOH溶液、足量的BaCl2溶液、足量的Na2CO3溶液 后随堂测：1.C 2.C 3.D 4.D 5.D 6.A 5
