（2019）新人教版高中化学必修二6.1.2化学反应与电能 导学案（无答案）.doc

1、化学导学案 创编人： 审核人： 高一化学组 使用时间：高一下学期 编号：09 6.1化学反应与能量变化第2课时化学反应与电能班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习目标】预习原电池的工作原理和构成条件。 【使用说明】1. 通读教材36页39页，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，要书写规范。【学习目标】课程标准1.以原电池为例认识化学能可以转化为电能。2.从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。3.能列举化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要素。核心素养1.宏观辨识与微观探析：能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的

2、组成和工作原理。2.科学探究与创新意识：能从有关原电池的问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究。【预习案】知识点1 化学能转化为电能一、火力发电化学能间接转化为电能1能量转化过程化学能 机械能电能2化学能转化为电能的关键：燃烧( 反应)。二、原电池化学能直接转化为电能1实验探究实验操作实验现象铜片上： ；锌片上： 铜片上： ；锌片上： ；电流表： 实验结论锌与稀硫酸发生反应产生氢气，而铜不能锌与稀硫酸反应产生氢气，导线中有电流通过2.工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)(1)析图填空总反应式： 。(2)原电池：将 转化为 的装置。3构成条件(1)具有 的两个电极(金

3、属与金属或金属与能导电的非金属)。(2)溶液：两电极均插入 中。(3)导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。知识点2 化学电池1锌锰干电池一次电池(1)构造示意图(2)特点：放电之后不能充电。2充电电池二次电池(1)特点：放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。(2)实例：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。3燃料电池(1)概念：将燃料(如氢气、甲烷、乙醇)和氧化剂(如氧气)的化学能直接转化为电能的电化学反应装置。(2)特点：清洁、安全、高效；反应物不是储存在电池内部，而是由外部提供；供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，且充电时间较短。【情境导学】电的使

4、用早已进入了我们生活的每一个角落，大家能举出日常生活中哪些用品需要使用电吗？【思考探究】 教材37页，探究水果电池中，水果的作用是什么？电极材料怎样选择？电池不可或缺的构成部分有哪些？【结论】 【问题解决】1.如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A电子由铜电极通过导线流向锌电极B该装置是将电能转化为化学能的装置C锌电极发生氧化反应D电流由锌电极通过导线流向铜电极2如图所示各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()3下列有关锌锰干电池的说法中正确的是()A锌筒是负极，石墨棒是正极B在外电路中电子从石墨棒流向锌筒C电流从锌筒流向石墨棒D在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动4下列关于化学电源的说法正确的是()A干电池放电之后还能再充电B充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C充电电池可以无限制地反复放电、充电D氢氧燃料电池是一种环境友好型电池【体系构建】课堂小结【学习评价】（3颗星合格，4颗星以上优秀）内容评价标准星数总数学习过程认真参与所有“做一做”“想一想”等，获得3颗星问题解决解决一个问题获得一颗星体系构建构建体系获得1-2颗星4