1、2020-2021学年第二学期高一化学提升卷第八章 化学与可持续发展综合测试可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 C 12 Na 23 Mg24一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，再给出的四个选项中只有一个是正确答案）1下列有关化学反应的叙述中正确的是A电解氯化钠溶液可得到金属钠B光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C与过量氨水反应生成D室温下与空气中反应制取2如图是工业上从海带中提取碘的流程，下列说法不正确的是( )A海水中碘的浓度小，但储量大，所以工业上不直接用海水提取碘B浸泡液中含有I-、可溶性有机质等，氢氧化钠可使可溶性有机质形成沉淀C如果用过氧化氢溶液氧化，发生
2、的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OD可用淀粉检验“滤液”中的I- 离子是否氧化完全3下列叙述不涉及氧化还原反应的是A钢铁制品在空气中被腐蚀B高炉炼铁C用澄清石灰水检验二氧化碳D电解氧化铝制备金属铝4某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/gcm-3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25007.47.42.3铁15354.54.51.7还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作( )A炉具B门窗框C导线D飞机外壳5化肥和农药对农业的增产、增收起重要作用，但施用不当也会给人类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的施用描述不正确的是A对于已结块的硝酸铵，
3、敲击粉碎后施用B磷肥的大量施用可能造成水体富营养化C农药的施用可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡D家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒6下列关于物质用途的说法中，错误的是( )A碘单质可用于加碘食盐的添加剂B镁铝合金大量用于导弹、飞机部件制造C硫酸亚铁可用于生产防治缺性铁贫血的药剂D通入酿好的葡萄酒中可以延长保存时间7为了延长食品的保质期，防止食品受潮及食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A硅胶、食盐B无水硫酸铜、蔗糖C食盐、硫酸亚铁D生石灰、硫酸亚铁8古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A本草纲目：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B淮南万毕术：“
4、曾青得铁则化为铜”C梦溪笔谈：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D本草经疏：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒若经伏火则毒等砒硇，服之必毙”9“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是ACu Cu(NO3)2BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2DCu CuSO4 Cu(NO3)210H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2，最理想的途径是( )A利用太阳能直接使水分解为H2B以焦炭和水为原料制水煤气后再分离出H2C以赤热的Fe和水反应生成H2D由热电厂提供电能，利用
5、直流电电解水产生H211目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误的是A开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等B利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理C空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目D利用熟石灰处理酸化土壤12诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽
6、车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2CNOx可以引起光化学烟雾DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合13BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是( )A方法一的反应类型是加成反应B方法二中除生成BHT外，还生成水CBHT与互为同系物D从原子经济角度分析方法二优于方法一14有人提出利用黄铜矿(主要成分为)冶炼铜的炉渣冶炼铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：富集，将硫化物矿石进行浮选；焙烧，主要反应为(炉渣)；制粗铜，1200发生的主要反应为，；电解精炼铜。下列判断不正确的是( )A利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁B不计损耗时，冶炼出，共消耗C反应中
7、氧化剂为、D黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨15“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是能耗小是该方法的一大优点整个过程中，有两种物质可以循环利用“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶该方法可减少碳排放，“捕捉”到的CO2还可用来制备甲醇等产品ABCD16“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气
8、与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABCD二、非选择题（共4题，共52分）17食品和药品关系着人的生存和健康。(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_(填标号，下同)。A加锌盐 B加碘盐 C加钙盐(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_。A多糖 B蛋白质 C脂肪(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗_。A青蒿素类药物 B阿司匹林 C抗酸药(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效
9、时的离子方程式：_。(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示_，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为_；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为_。18石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油精炼可以获得多种化工原料。请根据上图回答下列问题：（1）由原油获得汽油，分离的方法是_。（2）丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为_。（3）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_。19实验室铝热反应的实验装置如下：(1)下面放置盛细沙的_(填名称)。(2)镁条的作
10、用是_。(3)实验现象有：_；_；_。(4)写出该反应的化学反应方程式：_，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼_。A不活泼金属 B较活泼金属C稀有金属 D高熔点金属(5)已知下表数据：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，当观察到_现象时，反应的离子方程式是_。实验室
11、欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的_(填字母)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 DNaOH溶液20纳米铁可用作特殊的催化剂，以FeSO4饱和溶液为原料制取纳米铁的工艺流程如图所示。已知：主反应在80左右条件下进行，直至得到黄色(FeC2O42H2O)沉淀。(1)实验室中FeSO4溶液在保存时需要加入少量铁粉，原因是_。(2)写出进行“主反应”的化学方程式_，为了保证主反应的顺利进行，可以采取的加热方式是_。(3)能够确定沉淀洗涤干净的操作和现象是_。(4)写出焙烧过程中发生反应的化学方程式_。(5)若洗涤后所得晶体未进行干燥而直接焙烧，则最终得到的纳米铁中含有的杂质可能为_。参考答案123456
12、78910111213141516CDCCAADCBACDDBBC17C A B 非处方药 18分馏 裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃，能与发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色 19蒸发皿 镁条燃烧放出热量，使氯酸钾分解，且在高温下促使三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈反应 镁条剧烈燃烧 三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒 “纸”漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 2AlFe2O32FeAl2O3 D 合理 NaOH溶液 有气泡放出 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 B 20防止Fe2+被空气中的氧气氧化 FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O42H2O+H2SO4 水浴加热 取最后一次洗涤滤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若无明显现象，则洗涤干净(或者滴加酸性高锰酸钾溶液，若不褪色，则洗涤干净)； FeC2O42H2OFe+2CO2+2H2O Fe3O4
